新東方-一輪復(fù)習(xí)阿伏伽德羅常數(shù)陷阱-wenkub
2023-05-02 01:50:36 本頁面
【正文】 常壓下，D、1molFe2+ 與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2nA個電子1下列敘述正確的是（ ） 1023個NaCl分子B. NaCl中,所有Na+的最外層電子總數(shù)為81023 ,， 熔融的NaCl，（標準狀況）、1設(shè)NA是阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ）+離子含有的核外電子數(shù)為3NA Cl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA pH=1的硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NA PH=13的NaOH溶液中含有的OH離子數(shù)為NA16．阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，下列說法不正確的是A．1L mol/L CH3COONa溶液中含有的CH3COO－ NA B．1 mol C4H10分子中共價鍵總數(shù)為13 NAC．在標準狀況下，V L CH2O中含有的氧原子個數(shù)為D．常溫常壓下，22g氧氣和26g臭氧所含氧原子總數(shù)為3 NA17. NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同 H2所含原子數(shù)目為NA 18．用NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．1 mol －CH3和1 mol OH 都含有10 NA 個電子B． L NA C．2 molHF溶于水配成溶液中含F(xiàn) 2 NA D．46gNO2和N2O4混合氣體中含氧原子數(shù)為2 NA 19．用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列表述正確的A．等物質(zhì)的量的OH－與羥基(－OH)所含電子數(shù)相等 B． C．1 L mol/L NAD．常溫常壓下，44 g CO2氣體含有氧原子的個數(shù)為2 NA20．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)。L1的NaClO 溶液中含有ClO－的數(shù)目為NA B．78 g 苯含有C=C 雙鍵的數(shù)目為3NAC．常溫常壓下，14 g 由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NAD．標準狀況下，6. 72 L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0. 1NA設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ） A．常溫下，4g CH4含NA個C—H共價鍵 B．1 mol Fe與足量稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移個2NA個電子 C．1L mol/L — D．常溫常壓下，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ） A．標準狀況下， B．常溫常壓下， C．50mL ， D．，在一定條件下充分反應(yīng)，NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（ ）A． ，充分反應(yīng)后可得到NH3分子數(shù)為NAB．一定條件下，C． mol二、選擇題（ ?。?（氯氣、液溴、碘）反應(yīng)，失去3NA個電子。 離子含有的電子數(shù)為5NA。標準狀況下，常溫常壓下，mol1，若一定量的乙炔燃燒放熱為QkJ，則斷鍵為5NA； 一、判斷對錯常溫常壓下。陷阱之八：化學(xué)鍵數(shù)目的難計算性例8：設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是：( 陷阱之五：電化學(xué)基本知識的模糊性例5：設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是：( ) A. 1mol OH－在電解過程中被氧化時，提供電子的數(shù)目為NA個 ，每生成agNaOH時，電路中通過的電子數(shù)為aNA ，每轉(zhuǎn)移2 mol電子陽極上溶解的銅原子數(shù)等于NA ， H2時，總結(jié)：解電化學(xué)的題目，首先在于運用電子得失守恒、質(zhì)量守恒、電荷守恒，正確寫出電極式，然后根據(jù)電極反應(yīng)式來判斷；其次對氯堿工業(yè)、銅的電解精練等工業(yè)流程要非常熟悉。③有些物質(zhì)中陰陽離子個數(shù)
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