【正文】 5℃時， molL－1B．此溶液中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為C．20℃時， gcm－3的KCl溶液是不飽和溶液D．將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復(fù)到20℃時，cm3．（05廣東，3）NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 A．10g甲烷所含有的電子數(shù)目為10NA B．常溫常壓下，4g氦氣所含有的中子數(shù)目為4NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，D．電解食鹽水若產(chǎn)生2g氫氣，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA．（05全國卷Ⅱ，9）NA代表阿伏加德常數(shù)，下列說法正確的是 A．在同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同 D．17g氨氣所含電子數(shù)目為10NAB．2g氫氣所含原子數(shù)目為NA C．在常溫常壓下，．（05江蘇，10）1023 mol—1，下列敘述中正確的是 A．常溫常壓下， g重水(D2O)所含的電子數(shù)約為101023B．室溫下， g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)約為31023C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 1023D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a L甲烷和乙烷混合氣體中的分子數(shù)約為1023．(05上海，6）設(shè)阿伏加德常數(shù)為NA。則下列說法正確的是 A．常溫常壓下，B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，C．常溫下，D．常溫下，1L +．（05全國卷Ⅲ，12）在273 K和101 kPa的條件下， g氦氣、 g氧氣混合，該混合氣體的體積是 A． L B． L C． L D． L．（05全國卷I，8）已知Q與R的摩爾質(zhì)量之比為9:22。在反應(yīng)X + 2Y = 2Q + R中，，則參與反應(yīng)的Y和生成物Q的質(zhì)量比為 A．46:9 B．32:9 C．23:9 D．16:9．（05江蘇，16）在一定條件下，1體積氣體A2和3體積氣體B2完全反應(yīng)生成了2體積氣體X（體積在相同條件下測定），則X的化學(xué)式是 A．AB B．A2B3 C．AB2 D．AB3．(05上海，17）+、+，待Fe3+完全還原后，溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變） A． B． C． D．L1．（06上海，12）NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 A．9gD2O中含有的電子數(shù)為5NA B．1molMgCl2中含有的離子數(shù)為2NAC．1molCH4分子中共價鍵總數(shù)為4NA D． ．（06全國理綜I，8 ）用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 A． Al與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下， C． D．46g NO2和N2O4的混合物所含的分子數(shù)為1NA．（06重慶理綜，7）設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 A． B．100 mL mol/C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下， L氟氣所含原子數(shù)均為2 NAD．20 g重水(D2O)中含有的電子數(shù)為10NA．（06江蘇，6）1023mol－1，下列說法中正確的是 A． L－1CH3COOH溶液中，1023S8分子結(jié)構(gòu)模型B． O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為21023C．32 g S8單質(zhì)中含有的S—1023D． L 1023．（06四川理綜，8）在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿OO3氣體，當(dāng)這兩個容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時，下列說法正確的是 A．兩種氣體的壓強(qiáng)相等 B．O2比O3的質(zhì)量小C．兩種氣體的分子數(shù)目相等 D．兩種氣體的氧原子數(shù)目相等．（06廣東，12 ）下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是 A．同質(zhì)量、不同密度的N2和CO B．同溫度、同體積的H2和N2C．同體積、同密度的C2H4和C3H6 D．同壓強(qiáng)、同體積的N2O和CO2．(06全國理綜Ⅱ，9）?cm1 ，%。300mL該溶液中Cl離子的物質(zhì)的量約等于 A． B． C． D．．（06上海，8）某非金屬單質(zhì)A和氧氣發(fā)生化合反應(yīng)生成B。B為氣體，其體積是反應(yīng)掉氧氣體積的兩倍(同溫同壓)。以下對B分子組成的推測一定正確的是A．有1個氧原子 B．有2個氧原子 C．有1個A原子 D．有2個A原子．（06上海，15）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向100mL氫硫酸溶液中通人二氧化硫氣體，溶液pH變化如圖所示，則原氫硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為 A． B． C．1mol/L D．．(2007年高考上?；瘜W(xué)卷，4)下列有關(guān)物理量相應(yīng)的單位表達(dá)錯誤的是 A．摩爾質(zhì)量g/mol B．氣體摩爾體積L/mol C．溶解度g/100g D．密度g/cm3．(2007年高考廣東理基，22)已知阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是 A．2 mol重水含有NA個D2O分子 B．1 g氫氣含有NA個H2分子C．2 mol鈉與過量稀鹽酸反應(yīng)生成NA個H2分子 D． L水含有NA個H2O分子．(2007年高考廣東化學(xué)卷，3)下列敘述正確的是 A．48 g 1023個O3分子 B．常溫常壓下， g 1023個NO2分子C． molL1 1023個Cu2+D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下， L 1023個H2O分子．(2007年高考江蘇卷，8)1023 mol1，下列敘述正確的是 A． L 1023B． L 3 molL－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋1023C． 1023D． g 1023．(2007年高考上海化學(xué)卷，20)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是 A． B．14 g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3NA個C． mol/D． ．(2007年高考理綜寧夏卷，10)若NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 A．1 mol Cl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NAB．在0 ℃，101 kPa時， L氫氣中含有NA個氫原子C．14 g氮?dú)庵泻?NA個電子 D． mol甲烷的質(zhì)量比為7:4．(2007年高考理綜四川卷，7)用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下， L CHCl3中含有的氯原子數(shù)目為3NAB．7 g CnH2n中含有的氫原子數(shù)目為NA C．18 g D2O中含有的質(zhì)子數(shù)目為10NAD．1 L mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32 －．(2007年高考理綜重慶卷，7)下列敘述中正確的是 A．相同條件下，N2和O3混合氣與等體積的N2所含原子數(shù)相等B．等物質(zhì)的量的甲基(—CH3)和羥基(—OH)所含電子數(shù)相等C．常溫常壓下28 g L O2所含分子數(shù)相等 D．16g CH4與18 g NH4＋ 所含質(zhì)子數(shù)相等．(2007年高考海南化學(xué)卷，4)下列敘述正確的是 A．一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其分子的大小決定B．一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其物質(zhì)的量的多少決定C．氣體摩爾體積是指1 LD．不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等．(2007年高考全國理綜卷I，9)在三個密閉容器中分別充入Ne、HO2三種氣體，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強(qiáng)(p)從大到小的順序是 A．p(Ne)＞p(H2)＞p(O2) B．p(O2)＞p(Ne)＞p(H2)C．p(H2)＞p(O2)＞p(Ne) D．p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)．(2007年高考理綜寧夏卷，12)a g鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液完全反應(yīng)后，得到a g銅，則參與反應(yīng)的CuSO4與H2SO4的物質(zhì)的量之比為 A．1:7 B．7:1 C．7:8 D．8:7．(2007年高考海南化學(xué)卷，12)有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗x mol H2SOy mol AgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na＋)/molL－1為 A．(y－2x)/a B．(y－x)/a C．(2y－2x)/a D．(2y－4x)/a參考答案：15：C、D、BC、B、B 6—10：D、C、B、A、D 11—15：D、D、B、AB、D 16—20：D、D、BD、C、D 21—25：D、D、C、C、C 26—30：D、C、D、AC、D 31—35：A、D、C、C、A 36—40：D、B、C、B、B 41—44：B、D、B、D WORD格式整理