酸堿中和滴定原理的計算(編輯修改稿)
2024-07-15 01:55 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 l=，所以樣品中SeO2的質(zhì)量分數(shù)為100%=%，故答案為：%．：①量取amL水樣，迅速加入固定劑MnSO4溶液和堿性KI溶液（含KOH），立即塞好瓶塞，反復振蕩，使之充分反應，其反應式為：2Mn2++O2+4OH=2MnO(OH)2（該反應極快）②測定：開塞后迅速加入1mL～2mL濃硫酸（提供H+），使之生成I2，再用bmol/L的Na2S2O3溶液滴定（以淀粉為指示劑），消耗VmL。有關反應式為：MnO(OH)2+2I—+4H+=Mn2++I2+3H2OI2+2S2O32=2I—+S4O62試回答水中溶解氧的計算式是（以g/L為單位）設水中溶解氧的物質(zhì)的量為x,根據(jù)題中給出的三個有關方程式可建立多步計算關系式： O2~2MnO(OH)2~2I2~4S2O321mol 4 mol x bV103mol列式，解得x=103mol。所以水中溶解氧的量為(103)32/(a103)=8bV/a(gL1)(c)根據(jù)電荷守恒確定未知的氧化還原方程式(硫酸酸化)溶液和草酸(H2C2O4)溶液可以發(fā)生氧化還原反應。)高錳酸鉀(硫酸酸化)溶液和草酸溶液的反應可用于測定血鈣的含量。方法是取2 mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨晶體[化學式為(NH4)2C2O4]，反應生成CaC2O4沉淀，將沉淀用稀硫酸溶解后得到H2C2O4，再用KMnO4溶液滴定。①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化學方程式是②用KMnO4溶液滴定H2C2O4時，判斷滴定終點的方法是③10－4molL－ mL，則100 mL該血液中含鈣g。設100ml由CaC2O4+H2SO4═CaSO4+H2C2O2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O可以得出關系式：5Ca2+～2KMnO4，所以n（Ca2+）=（KMnO4）=104mol/L，所以可計算出100 mL該血液中含鈣的質(zhì)量為：104mol/L40g/mol100ml/2ml=2. 0 g MnSO4H2O樣品置于錐形瓶中加入適量H3PO4和NH4NO3溶液，加熱使Mn2＋全部氧化成Mn3＋，用c(Fe2＋)＝ 0 molL－1的標準溶液滴定至終點(滴定過程中Mn3＋被還原為Mn2＋)，消耗Fe2＋ mL。計算MnSO4H2O樣品的純度(請給出計算過程)。n(Fe2＋)＝ 0 molL－1＝10－3moln(Mn2＋)＝n(Fe2＋)＝10－3molm(MnSO4H2O)＝10－3mol169 gmol－1＝ gMnSO4H2O樣品的純度為：100%＝%，可用于測定廢水中的化學耗氧量（單位：mg/L——每升水樣中還原性物質(zhì)被氧化需O2的質(zhì)量）。，用硫酸酸化后，使水樣中的還原性物質(zhì)在一定條件下完全被氧化?！?
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鄂ICP備17016276號-1