【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 程：7Cl2+14NaOH＝9NaCl + 4NaClO + NaClO3 + 7H2O(2) n(Cl2)＝247。71g/mol＝ mol，由上述方程可得: n(NaCl)＝ mol，n(NaClO)＝ mol，n(NaClO3 )＝ mol。它們的物質(zhì)的量濃度分別為：c(NaCl)＝ mol/L,c(NaClO)＝ mol/L, c(NaClO3)＝ mol/L。答案：見題解例題437 甲、乙兩位學(xué)生用加熱氯酸鉀的方法制取氧氣。，經(jīng)混合后裝入試管中加熱，待收集到所需氧氣時(shí)停止加熱。試管冷卻后， g，將它繼續(xù)加熱，直至KClO3全部分解，得到O2672mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。 求：甲實(shí)驗(yàn)時(shí)氯酸鉀的分解率。解析與答案從物質(zhì)的量入手來計(jì)算：MnO2設(shè)乙分解m(KClO3)為x，甲分解m(KClO3)為y 2KClO3 ＝ 2KCl + 3O2↑2 mol g/mol 2 mol g/mol 3 mol L/mol x L x＝ g g 混合物中: m(KCl)＝ g＝ g即甲分解KClO3時(shí)得到m(KCl) g, 由此可計(jì)算y:＝解將y＝ g所以甲實(shí)驗(yàn)時(shí)KClO3的分解率：100%＝50%答案：50%例題438 NaHCO3的溶液中加入多少毫升的2鹽酸，才能使兩溶液恰好完全反應(yīng)？解析與答案 解此類題應(yīng)掌握在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物、生成物之間各物理量的比例關(guān)系。解法一: 分析 ： n(NaHCO3)NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O 1 1 n(HCl) n(HCl) V[HCl(aq)] ＝ 即V[HCl(aq)]＝50mL解法二: NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑ 84g 1mol c(HCl)[HCl(aq)] V[HCl(aq)]＝ 即50mL 注意：物質(zhì)間可以是：(1) 物質(zhì)的量之比＝對(duì)應(yīng)計(jì)量數(shù)之比 (2) A物質(zhì)的質(zhì)量之比＝B物質(zhì)的物質(zhì)的量比 (A、B表示兩種不同物質(zhì))答案：50mL例題439500mL的鹽酸與足量的鋅反應(yīng)時(shí)，則原鹽酸的物質(zhì)的量濃度是_____，溶解的鋅的質(zhì)量是_____。若忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化，所得氯化鋅(ZnCl2)的物質(zhì)的量濃度是_____。解析與答案解法一: 分析: 利用各物質(zhì)之間，物質(zhì)的量之比等于計(jì)量數(shù)之比。n(H2)Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑ 1 2 1 1 n(Zn) n(HCl) n(ZnCl2) 有：n(Zn)＝ m(Zn)＝＝n(HCl)＝1mol c[HCl(aq)]2 n(ZnCl2)＝ c[ZnCl2(aq)]1 ∴ m(Zn)＝ c[HCl(aq)]＝2 c[ZnCl2(aq)]＝1解法二: 利用各物質(zhì)的物理量之間成比例。 Zn + 2HCl ＝ ZnCl2 + H2↑ 65g 2mol 1mol m(Zn) n(HCl) n(ZnCl2) 有： m(Zn)＝ n(HCl)＝1mol n(ZnCl2)＝ 以下計(jì)算略答案：2，1說明：巧用化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的物理量之間成比例的關(guān)系進(jìn)行計(jì)算，可以簡(jiǎn)化計(jì)算過程，實(shí)現(xiàn)一步到位。例題4310在一定條件下，將20mLN2和CO2混合氣體通入到足量的Na2O2固體中，充分反應(yīng)，收集到12mL的氣體，求(1)原混合氣體中各氣體的體積為多少?(2) 反應(yīng)后混合氣體中N2和O2的體積比。解析與答案此題考查對(duì)非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體參加化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)。其計(jì)算依據(jù)按下圖。依阿伏加德羅定律同條件(同T，同P)氣體:氣體：V(A) V(B)相同條件下的氣體化學(xué)反應(yīng)中的氣體A B反應(yīng)：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 2 1 V(CO2) V(O2)有：V(O2) ∴反應(yīng)后V(N2) : V(O2)＝1 : 2答案 (1) V(CO2)＝16mL V(N2)＝4mL； (2) 1 : 2章綜合例解例題41下圖表示的是有關(guān)物質(zhì)A~Y的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中反應(yīng)③除生成A之外，還生成一種相對(duì)分子質(zhì)量為174的物質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}： (1)寫出反應(yīng)②的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目: _______________________________ (2)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：_________________________ (3)取液體F 3mL盛在試管中，向該試管中加入6mL苯，用力振蕩試管后靜置，可觀察到的現(xiàn)象是_______________ (4)將沉淀Y放在日光下曬，可觀察到的現(xiàn)象是:______________________________解析與答案解框圖題的關(guān)鍵是尋找突破口。尋找突破口時(shí)要抓住一個(gè)“特”字——特殊的顏色、特殊的氣味、特殊的狀態(tài)、特殊的反應(yīng)現(xiàn)象、特殊的制法、特殊的反應(yīng)條件及特殊的用途等。失去2e2e得到2e△答案 (1) 2Br+Cl2=Br2+2Cl 或 2Br+Cl2= Br2+2Cl (2) 2KCl+H2SO4==2HCl↑+K2SO4 (3) 試管內(nèi)液體分為上、下兩層，上層呈橙紅色，下層呈很淡的黃色。 (4) 淡黃色固體逐漸變?yōu)楹谏腆w，同時(shí)從固體上冒出了紅棕色氣體。例題42 現(xiàn)有X、Y、Z三種元素： ①X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體 ②X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒，生成XZ，燃燒時(shí)火焰為蒼白色 ③XZ極易溶于水，電離出X+和Z離子，其水溶液可使石蕊試液變紅 ④兩分子X的單質(zhì)，可與一分子Y的單質(zhì)化合，生成兩分子X2Y， X2Y常溫下為液體 ⑤Z的單質(zhì)溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用 試推斷X、Y、Z的元素種類及XZ和X2Y各是何物質(zhì)(用元素符號(hào)和化學(xué)式表示) (1)X Y Z XZ X2Y 。 (2)寫出Z單質(zhì)和X2Y反應(yīng)的離子方程式: 。解析與答案白+白該題是根據(jù)所給事實(shí)進(jìn)行分析、判斷。鞏固本章重要知識(shí)，熟悉物質(zhì)之間的聯(lián)系。加深對(duì)典型實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的認(rèn)識(shí)。說明：此類題解決的關(guān)鍵是: 依典型的現(xiàn)象、物質(zhì)的性質(zhì)結(jié)合所學(xué)知識(shí)進(jìn)行判斷。答案 (1) X : H Y : O Z : Cl XZ : HCl X2Y : H2O (2) Cl2+H2O＝H++Cl+HClO例題43 海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子(I) 形式存在。實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如下圖: (1)指出提取碘的過程中有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作名稱：① ③ 。 寫出過程②中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式 。 (2)提取碘的過程中，可供選擇的有機(jī)試劑是( )A. 酒精 B. 四氯化碳 C. 汽油 D. 食醋 (3)為使碘離子轉(zhuǎn)為碘的有機(jī)溶液，實(shí)驗(yàn)室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器、物品，尚缺少的玻璃儀器是： 。解析與答案 (1) 從流程溶液殘?jiān)? 海藻灰懸濁液 判斷①操作為過濾Cl2 從含碘離子溶液 含碘溶液 ②反應(yīng)為： I I2 2I+Cl2＝I2+Cl 從含碘(I2)的溶液 含碘(I2)的有機(jī)溶液 ③操作為萃取(2) 完成碘提取(3) 萃取時(shí)還要用分液漏斗。例題44 將氯氣用導(dǎo)管通入較濃的NaOH和H2O2的混合液中，在導(dǎo)管口與混合液的接觸處有閃爍的紅光出現(xiàn)。這是因?yàn)橥馐够旌弦褐挟a(chǎn)生ClO，ClO被H2O2還原，發(fā)生劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生能量較高的氧分子，它立即轉(zhuǎn)變?yōu)槠胀ㄑ醴肿?，將多余的能量以紅光放出，進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，所用的儀器及導(dǎo)管如圖所示:編號(hào)①②③④⑤⑥儀器及導(dǎo)管(一個(gè))(一個(gè))橡皮管 根據(jù)要求填寫下列空白: (1) 組裝氯氣發(fā)生器時(shí)，應(yīng)選用的儀器及導(dǎo)管(填寫圖中編號(hào))是_____。 (2) 實(shí)驗(yàn)進(jìn)行中，按氣流方向從左到右的順序，氣體流經(jīng)的各儀器及導(dǎo)管的編號(hào)依次是_____。 (3) 儀器①的橡皮塞上應(yīng)用_____個(gè)孔，原因是_______________。 (4) 實(shí)驗(yàn)時(shí)，儀器①中除觀察到紅光外還有 現(xiàn)象。 (5) 實(shí)驗(yàn)需用約100mL 10%H2O2溶液，現(xiàn)用市售30%(密度近似為1g/cm3)H2O2來配制，其具體配制方法是_____。 (6) 實(shí)驗(yàn)時(shí)儀器①中ClO與H2O2反應(yīng)的離子方程式是:______________________________________。解析與答案本題綜合考查了有關(guān)化學(xué)計(jì)算和離子方程式的書寫等基本技能及實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?。?shí)驗(yàn)室常用MnO2和濃HCl共熱制Cl2，可用②③⑤組裝Cl2的發(fā)生裝置。導(dǎo)管④太長(zhǎng)，不宜用于制備Cl2的發(fā)生裝置。導(dǎo)管④長(zhǎng)的一端通入①的NaOH和H2O2的混合液中，由橡皮管⑥將導(dǎo)管⑤和④連接起來，組成全套實(shí)驗(yàn)裝置。030201010(5) 的計(jì)算可用十字交叉法。設(shè)配制100mL溶液需30%的H2O2xmL。(10+20):10＝100：x解得x=33。因?yàn)槿芤旱拿芏葹?g/cm3，所以33g就認(rèn)為是33mL。(6) ClO被還原為Cl,Cl應(yīng)變?yōu)椋鳫2O2中1價(jià)的氧被氧化變?yōu)镺2，余下的氫、氧元素結(jié)合生成水。答案: (1) ②③⑤； (2) ②⑤⑥④①； (3) 兩；氣體必須暢通，使瓶?jī)?nèi)外壓強(qiáng)相等，否則裝置易爆炸 ； (4) 冒氣泡，黃綠色氣體變?yōu)闊o色氣體； (5) 用量筒量取33mL30%的H2O2溶液，加蒸餾水稀釋至100mL即可，或用量筒量取33mL30%的 H2O2溶液加入燒杯中，再加67mL水?dāng)嚢杓纯桑?(6) ClO+H2O2＝Cl+H2O+O2↑。例題45 噴泉是自然界中的一種現(xiàn)象。在實(shí)驗(yàn)室中，利用氣體和溶劑的某種性質(zhì)，在一特定裝置中，也能模擬自然界的現(xiàn)象形成美麗的噴泉。 (1)判斷下列幾種氣體(括號(hào)內(nèi)為溶劑或反應(yīng)物溶液)，按右圖裝置，能看到噴泉現(xiàn)象的是( )A. HCl(H2O) (H2O)(NaOH溶液) (汽油) (2)(1)小題中能形成噴泉的原因是 。L (3)右圖中，燒瓶已充滿某種氣體X，氣體體積為1000mL(273K, 101 325Pa),燒杯中盛滿水，直導(dǎo)管長(zhǎng)L=60cm導(dǎo)管進(jìn)入燒杯12cm，氣體的溶解度在273K時(shí)為1:40(1體積水能溶解101 325Pa下氣體40體積)。實(shí)驗(yàn)開始，膠頭滴管先向燒瓶中注入1mL水，通過計(jì)算確定能否看到噴泉現(xiàn)象？假設(shè)壓強(qiáng)的微小變化對(duì)氣體溶解度的影響忽略不計(jì)。 (4)某學(xué)生試圖用氨氣和水去做噴泉實(shí)驗(yàn)，結(jié)果實(shí)驗(yàn)失敗，試分析實(shí)驗(yàn)失敗可能的原因。解析與答案 (1)先從課本知識(shí)入手：HCl和NH3極易溶于水→形成噴泉；再把概念外延，氣體極易溶于某一溶劑或溶液→形成噴泉。選A、C。(2)形成噴泉的原因:氣體極易溶解，少量的溶劑(或溶液)就能溶解大量氣體，則氣體減少，由PV＝nRT可知P減小，容器內(nèi)外產(chǎn)生較大壓差，形成噴泉。(3)本題巧妙地與物理學(xué)科結(jié)合了起來運(yùn)用物理、化學(xué)知識(shí)解答實(shí)際問題。根據(jù)題意，1mL水最多能溶解40mL氣體X，容器內(nèi)壓強(qiáng)減至101 325(100040)/1000Pa, 內(nèi)外壓強(qiáng)差 p(氣)＝101 325 Pa 101 325(100040) / 1000Pa＝4053 Pa 導(dǎo)管水柱高 h＝60cm 12cm＝48cm p水rgh＝＝4704(Pa) p(氣)＜p(水)，不能看到噴泉現(xiàn)象。(4) 實(shí)驗(yàn)失敗原因的分析需要學(xué)生大膽假設(shè)，在理解基礎(chǔ)上創(chuàng)新。比如說: 制備氨氣時(shí)燒瓶潮濕；塞子漏氣；滴入燒瓶里的水太少，導(dǎo)管又偏長(zhǎng)。例題46 下列說法不正確的是( )，氯離子是無色、無毒，比氯原子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定的微粒，所以在化學(xué)反應(yīng)中，氯元素化合價(jià)只會(huì)降低，除水分子外，較多存在的微粒是Cl2分子解析與答案誤解C，原因是新制飽和氯水的成分含糊不清，只是根據(jù)Cl2+H2O＝HCl+HClO和2HClO＝2HCl+O2↑，誤認(rèn)為Cl2在水中應(yīng)含有ClH2O、HClO、H+、Cl、ClO、OH多種微粒。殊不知，在新制的飽和氯水中，Cl2很少與水反應(yīng)，反應(yīng)也只是少部分反應(yīng)，故含較多Cl2是正確的。再者，有人沒見過銅在氯氣中燃燒的現(xiàn)象，無法判斷D是否正確，也有可能出現(xiàn)誤選。對(duì)于氯原子，最外層是7個(gè)e，在化學(xué)反應(yīng)中易得e