【正文】 尾氣處理裝置 。(3) 檢查裝置氣密性。通過“精鹽”“自來水”“通電”，判斷反應(yīng)①的發(fā)生。 (2) A瓶中液體是 ① ，其作用 ② 原因 ③ 。 (3) 使用分液漏斗滴加濃鹽酸，是利用分液漏斗有活塞可以① , ② 。④濃硫酸；⑤吸收Cl2中的水分；⑥向上；⑦大于；⑧NaOH； ⑨吸收多余的有毒Cl2；⑩Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O (3) ①控制HCl用量 ②起到密封作用；可以，如右圖。據(jù)此可得反應(yīng)：Cl2+2KBr＝2KCl+Br2，Br2+2HI＝2HBr+I2等等。 (寫化學式)解析與答案此題按習慣思維認為：F2與H2O反應(yīng)生成O2和HF，而HF與NaOH反應(yīng)又生成NaF和H2O，故認為放出的氣體是O2，事實上由題目提供的信息，假設(shè)該氣體為A，則可得下列反應(yīng)方程式： 2F2+2NaOH=2NaF+H2O+A，然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得A必是OF2。 (2)目前歐洲一些國家用NaClO3氧化鹽酸來制取ClO2，同時有Cl2生成，且Cl2體積是ClO2的一半。解析與答案此題圍繞Cl2可與有機物發(fā)生氯代，生成有機含氯化合物，對人體有害，所以用不能發(fā)生氯代的ClO2，制ClO2也圍繞這一點 ；寫有關(guān)方程式根據(jù)電子得失相等寫出生成物即可。為檢驗單質(zhì)碘的存在，需要用到淀粉及I，因此③正好符合；而④雖是淀粉，但必須還有I，即還必須有③這樣不合題意。答案 (1) D 分析：Cl2的氧化性強于BrI2。本題可根據(jù)“黃綠色”先判斷出氯水，然后再按下列步驟和現(xiàn)象鑒別。依據(jù)鹵素單質(zhì)的性質(zhì)，將其代換成類鹵化合物的性質(zhì)。 (2) ① 4H++2SCN+MnO2== (SCN)2↑+Mn2++2H2O△ ② (CN)2+H2O=HCN+HOCN ③ KSCN+KHSO4== K2SO4+HSCN↑例題428 化工廠生產(chǎn)鹽酸的主要過程如下圖所示。②生成的氯化氫氣體通過冷卻管冷卻進入吸收塔內(nèi)，水從塔頂淋下。利用所學知識解釋化工生產(chǎn)中的某些環(huán)節(jié)，達到學有所用。題目中講合成塔是鋼制的，在整個制取過程中產(chǎn)品會含鐵元素，聯(lián)想亞鐵、鐵離子的顏色，便知黃色是因Fe3+而引起的。當1/3n(P)/n(Cl)1/5時，有PCl3和PCl5。 2Ca(OH)2+2Cl2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 計量數(shù)v之比 2 1物質(zhì)的量之比 n(Cl2) n[Ca(ClO)2] 由方程式可知＝因為n(Cl2)＝＝＝答案：D例題433 有H2和O2的混合氣體a L，經(jīng)點火反應(yīng)后，其體積減小為b L(反應(yīng)前后氣體體積是在同溫、同壓下測定，且在100以下)。求原溴化亞鐵溶液的物質(zhì)的量濃度。 g Cl2，將其通入到足量70的NaOH水溶液中，反應(yīng)完全后得到500 mL溶液?？筛鶕?jù)得失電子守恒確定生成物NaCl、NaClO、NaClO3的物質(zhì)的量之比，進而確定化學方程式中化學計量數(shù)。答案：見題解例題437 甲、乙兩位學生用加熱氯酸鉀的方法制取氧氣。解析與答案從物質(zhì)的量入手來計算：MnO2設(shè)乙分解m(KClO3)為x，甲分解m(KClO3)為y 2KClO3 ＝ 2KCl + 3O2↑2 mol g/mol 2 mol g/mol 3 mol L/mol x L x＝ g g 混合物中: m(KCl)＝ g＝ g即甲分解KClO3時得到m(KCl) g, 由此可計算y:＝解將y＝ g所以甲實驗時KClO3的分解率：100%＝50%答案：50%例題438 NaHCO3的溶液中加入多少毫升的2鹽酸，才能使兩溶液恰好完全反應(yīng)？解析與答案 解此類題應(yīng)掌握在化學反應(yīng)中反應(yīng)物、生成物之間各物理量的比例關(guān)系。n(H2)Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑ 1 2 1 1 n(Zn) n(HCl) n(ZnCl2) 有：n(Zn)＝ m(Zn)＝＝n(HCl)＝1mol c[HCl(aq)]2 n(ZnCl2)＝ c[ZnCl2(aq)]1 ∴ m(Zn)＝ c[HCl(aq)]＝2 c[ZnCl2(aq)]＝1解法二: 利用各物質(zhì)的物理量之間成比例。其計算依據(jù)按下圖。尋找突破口時要抓住一個“特”字——特殊的顏色、特殊的氣味、特殊的狀態(tài)、特殊的反應(yīng)現(xiàn)象、特殊的制法、特殊的反應(yīng)條件及特殊的用途等。 (2)寫出Z單質(zhì)和X2Y反應(yīng)的離子方程式: 。說明：此類題解決的關(guān)鍵是: 依典型的現(xiàn)象、物質(zhì)的性質(zhì)結(jié)合所學知識進行判斷。 (2)提取碘的過程中，可供選擇的有機試劑是( )A. 酒精 B. 四氯化碳 C. 汽油 D. 食醋 (3)為使碘離子轉(zhuǎn)為碘的有機溶液，實驗室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器、物品，尚缺少的玻璃儀器是： 。 (2) 實驗進行中，按氣流方向從左到右的順序，氣體流經(jīng)的各儀器及導管的編號依次是_____。 (6) 實驗時儀器①中ClO與H2O2反應(yīng)的離子方程式是:______________________________________。導管④長的一端通入①的NaOH和H2O2的混合液中，由橡皮管⑥將導管⑤和④連接起來，組成全套實驗裝置。因為溶液的密度為1g/cm3，所以33g就認為是33mL。在實驗室中，利用氣體和溶劑的某種性質(zhì)，在一特定裝置中，也能模擬自然界的現(xiàn)象形成美麗的噴泉。 (4)某學生試圖用氨氣和水去做噴泉實驗，結(jié)果實驗失敗，試分析實驗失敗可能的原因。(3)本題巧妙地與物理學科結(jié)合了起來運用物理、化學知識解答實際問題。例題46 下列說法不正確的是( )，氯離子是無色、無毒，比氯原子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定的微粒，所以在化學反應(yīng)中，氯元素化合價只會降低，除水分子外，較多存在的微粒是Cl2分子解析與答案誤解C，原因是新制飽和氯水的成分含糊不清，只是根據(jù)Cl2+H2O＝HCl+HClO和2HClO＝2HCl+O2↑，誤認為Cl2在水中應(yīng)含有ClH2O、HClO、H+、Cl、ClO、OH多種微粒。例：Cl2+H2O＝HCl+HClO；Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O等反應(yīng)中，HClO、NaClO中的氯元素均顯+1價，可見B是不對的。④中存在的是Cl2分子和酒精分子，也無酸性和漂白性。如果認為氯的酒精溶液也像氯水一樣會生成HClO，那么就錯選D。設(shè)參加反應(yīng)的KBr質(zhì)量為x 2KBr+Cl2＝2KCl+Br2 2119 2 89 x 解得x＝ g m(KCl)＝ g＝ gn(KCl)∶n(KBr)＝∶＝2∶1又因為n(K+)＝n(Br)+n(Cl)則n(K+)∶n(Cl)∶n(Br)＝3∶2∶1(2)還可根據(jù)離子的電荷守恒來巧解，即K+的個數(shù)一定等于Cl和Br之和，根據(jù)離子的個數(shù)比只有3∶2∶1符合實際。實質(zhì)上溴水中既有Br2單質(zhì)，也有HBr和HBrO。+1(3)沒能掌握反應(yīng)原理。 (3) BrF+H2O＝HF+HBrO。根據(jù)得失電子關(guān)系，C的化合價升高4價，即1mol C單質(zhì)在反應(yīng)中失去4mol e，3 mol C共失去12 mol e，而2 mol KNO3共得10 mol e，1mol S單質(zhì)只得2 mol e。并進行下列反應(yīng)：Cl+O3→ClO+O2， ClO+O→Cl+O2。答案：C例題414 某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測定ClO與ClO3的濃度比為1∶3，則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為( )(上海市)A. 21∶5 B. 11∶3 C. 3∶1 D. 4∶1解析與答案主要考查運用得失e守恒解決氧化還原問題。答案： D例題415 硫代硫酸鈉可作為脫氯劑， mol/L Na2S2O3溶液恰好把224 mL(標準狀況下)Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl離子，則S2O32將轉(zhuǎn)化成( )(全國)A. S2 B. S C. SO32 D. SO42 解析與答案得失e數(shù)目的計算方法是：氧化劑(或還原劑)物質(zhì)的量化學式中參加氧化(或還原)反應(yīng)的原子個數(shù)化合價的差值。寫出HNCO和NO2反應(yīng)的化學方程式。答案： 8HNCO + 6NO2 ＝ 7N2 + 8CO2 + 4H2O HNCO中N元素被氧化，NO2中氮元素被還原。 試寫出： ①(CN)2與KOH反應(yīng)的化學方程式 。答案： (1) 2，4，4，2，1；Mn(或錳)。 進行此實驗，所用的儀器及導管如圖42所示。 (4)實驗時，儀器①中除觀察到紅光外還有 現(xiàn)象。而導管④⑤每種僅有1個，從燒杯中導出Cl2應(yīng)選⑤，把④留作向①通入Cl2用(④和⑤的選擇是根據(jù)與其它儀器連接時需要導管的長短確定的)。ClO與H2O2的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，而且是ClO被H2O2還原，產(chǎn)生O2。 例題419 實驗室可用氯氣和金屬鐵反應(yīng)制備無水三氯化鐵，該化合物呈棕紅色、易潮解，100左右時升華。 (3)D中反應(yīng)的化學方程式是 。 答案： (1) MnO2+4HCl(濃)＝MnCl2+Cl2↑+2H2O 或2KMnO4+16HCl(濃)＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。 (2)該反應(yīng)的化學方程式 。討論②從+x～+5價溴，如果化合價升高。答案： (1)3 ； (2)3BrF3+5H2O＝HBrO3+9HF+Br2+O2↑； (3)氧化劑BrF3；還原劑BrF3和H2O。有關(guān)反應(yīng)如下： IO3+5I+6H+ == 3I2+3H2O I2+== 2I+ (上海市)解析與答案此題是從教科書中的定性實驗變成定量分析，對學生能力的要求更進一步了。428 ＝45103g ＝45 mg所以該加碘食鹽是合格的。 (2) 若剩余氣體的體積為a L，則原CO和H2的混合氣中V(CO) : V(H2) ＝_______________。據(jù)此，加入題設(shè)數(shù)據(jù)可知：(1) 10 L CO和H2的混合氣,充分燃燒只需5 L O2, 題中給15 L，將剩余10 L。 V(CO)＝V(CO2)＝(a10) L V(H2)＝10 L (a10) L＝(20 a) L V(CO)∶V(H2)＝(a10)∶(20 a)(3) 剩余氣體為a L，其中必含O2 10 L， 因此 a＞10，又，氧氣實際消耗為(1510) L，兩種氣體合計共為10 L，如果全部是H2，則剩余氣體只有O2應(yīng)該是10 L；如果全部是CO，則剩余氣體還有10 L的CO2，全部剩余氣體應(yīng)該是: V(O2) + V(CO2) ＝ 10 L + 10 L ＝20 L 即可得取值范圍是：10 L≤a≤20 L 如果，原料氣指定是混合氣則：10＜a＜20。 ②X在A、B、C、D中都不呈現(xiàn)它的最高化合價。 (2)寫出③中反應(yīng)的化學方程式_____________。和堿作用的單質(zhì)A，可以從金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)兩個方面去分析。如何判斷是KOH還是NaOH呢？如何判斷是Cl2，是Br2還是I2呢？條件③中給出的原子序數(shù)將會起決定性作用。故堿中的金屬元素是Z。Y應(yīng)是氧元素。答案： (1) Cl (或氯) K (或鉀)MnO2 △ (2) Cl2 + 2KOH＝KCl + KClO + H2O (3) 2KClO3＝2KCl+3O2↑例題424 在干燥的圓底燒瓶里裝滿氯化氫，用帶有玻璃管和滴管的(滴管里預先吸入水)塞子塞緊瓶口，立即倒置燒瓶，使玻璃管放進盛有石蕊試液的燒杯里，擠壓滴管的膠頭，使少量水進入燒瓶，形成噴泉(如圖44)，形象地說明了氯化氫易溶于水的性質(zhì)。根據(jù)玻意耳定律可以求出， m水柱高，體積為250 mL的氣體，當大氣壓改變?yōu)?個大氣壓( m水柱形成的壓強)的體積V的大小為： ＝250 mL， V＝ mL。答案： (1) 形成噴泉的原理 ：由于大量的氯化氫氣體溶解于從滴管擠入燒瓶中的 水中，由于氣體的物質(zhì)的量的減少，使燒瓶內(nèi)氣體壓強減小，大氣壓強將燒杯中的水壓入 燒瓶，因而形成噴泉。已知碘在四氯化碳和水中的物質(zhì)的量濃度之比為80∶1，則萃取m次后燒杯中含碘的 物質(zhì)的量是多少? 假如水中最多允許含碘 (A106 mol)，則至少需萃取多少次? (假設(shè)碘水的體積始終 為20 mL)解析與答案本題考查利用數(shù)學計算來解決化學問題的能力。答案： 萃取m次后燒杯中含碘的物質(zhì)的量為： (1 )mol； 至少萃取4次。 (2) mol NaCl溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，則最終能生成多少克難溶物(Ag和AgCl)? L，溶液中氫離子濃度是多少?解析與答案此題有兩種解法：解法一：根據(jù)上述反應(yīng)， AgCl，因每次生成的AgCl都有10%分解……循環(huán)往復，則：第一次：分解后生成Ag 10%，剩余AgCl 90%，同時Cl2歧化產(chǎn)生的HCl再次與AgNO3反應(yīng)，生成新的AgCl為：10%；第二次：分解后生成Ag 10%90%。例題427 G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合