【正文】 ，屬于氧化還原反應(yīng)。故能與Mg反應(yīng)生成H2，Br2具有氧化性，能把H2S氧化成S單質(zhì)，其反應(yīng)： H2S+Br2＝2HBr+S，使有色溴水變成無色溶液，D能使Br2水變淺；Br2易溶于CCl4，能被CCl4萃取而使水層顏色變淺，所以B、C、D分別加入溴水中，溴水顏色都變淺，惟獨(dú)KCl晶體不能使溴水變淺。答案：D例題410 將下列物質(zhì)加入溴水中，溴水顏色不變淺的是( )A. KCl晶體 B. H2S氣體 C. CCl4 D. Mg 解析與答案 (1)認(rèn)為CCl4是氯化物，不能與Br2反應(yīng)，故溴水顏色不變淺，所以誤選C。答案：C例題48 實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸來制取氯氣，主要操作有： ①將蒸餾燒瓶固定在鐵架臺(tái)上； ②把酒精燈放在鐵架臺(tái)上，根據(jù)酒精燈確定鐵圈的高度，固定好鐵圈，放好石棉網(wǎng)； ③用藥匙向蒸餾燒瓶中加入MnO2，再向分液漏斗中加濃鹽酸，并將導(dǎo)管放入集氣瓶中； ④檢查氣密性； ⑤在蒸餾燒瓶上裝好分液漏斗，連接好導(dǎo)管。⑤中存在H+、Cl和H2O分子，只能使藍(lán)色石蕊試紙變紅，都不能使之褪色。答案：B例題47 下列物質(zhì)能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色的是( ) ①氯氣；②液氯；③新制氯水；④氯氣的酒精溶液；⑤鹽酸；⑥鹽酸酸化的漂白粉溶液。殊不知，在新制的飽和氯水中，Cl2很少與水反應(yīng)，反應(yīng)也只是少部分反應(yīng)，故含較多Cl2是正確的。根據(jù)題意，1mL水最多能溶解40mL氣體X，容器內(nèi)壓強(qiáng)減至101 325(100040)/1000Pa, 內(nèi)外壓強(qiáng)差 p(氣)＝101 325 Pa 101 325(100040) / 1000Pa＝4053 Pa 導(dǎo)管水柱高 h＝60cm 12cm＝48cm p水rgh＝＝4704(Pa) p(氣)＜p(水)，不能看到噴泉現(xiàn)象。解析與答案 (1)先從課本知識(shí)入手：HCl和NH3極易溶于水→形成噴泉；再把概念外延，氣體極易溶于某一溶劑或溶液→形成噴泉。 (1)判斷下列幾種氣體(括號(hào)內(nèi)為溶劑或反應(yīng)物溶液)，按右圖裝置，能看到噴泉現(xiàn)象的是( )A. HCl(H2O) (H2O)(NaOH溶液) (汽油) (2)(1)小題中能形成噴泉的原因是 。(6) ClO被還原為Cl,Cl應(yīng)變?yōu)?，而H2O2中1價(jià)的氧被氧化變?yōu)镺2，余下的氫、氧元素結(jié)合生成水。030201010(5) 的計(jì)算可用十字交叉法。解析與答案本題綜合考查了有關(guān)化學(xué)計(jì)算和離子方程式的書寫等基本技能及實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?(3) 儀器①的橡皮塞上應(yīng)用_____個(gè)孔，原因是_______________。解析與答案 (1) 從流程溶液殘?jiān)? 海藻灰懸濁液 判斷①操作為過濾Cl2 從含碘離子溶液 含碘溶液 ②反應(yīng)為： I I2 2I+Cl2＝I2+Cl 從含碘(I2)的溶液 含碘(I2)的有機(jī)溶液 ③操作為萃取(2) 完成碘提取(3) 萃取時(shí)還要用分液漏斗。答案 (1) X : H Y : O Z : Cl XZ : HCl X2Y : H2O (2) Cl2+H2O＝H++Cl+HClO例題43 海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子(I) 形式存在。解析與答案白+白該題是根據(jù)所給事實(shí)進(jìn)行分析、判斷。失去2e2e得到2e△答案 (1) 2Br+Cl2=Br2+2Cl 或 2Br+Cl2= Br2+2Cl (2) 2KCl+H2SO4==2HCl↑+K2SO4 (3) 試管內(nèi)液體分為上、下兩層，上層呈橙紅色，下層呈很淡的黃色。依阿伏加德羅定律同條件(同T，同P)氣體:氣體：V(A) V(B)相同條件下的氣體化學(xué)反應(yīng)中的氣體A B反應(yīng)：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 2 1 V(CO2) V(O2)有：V(O2) ∴反應(yīng)后V(N2) : V(O2)＝1 : 2答案 (1) V(CO2)＝16mL V(N2)＝4mL Zn + 2HCl ＝ ZnCl2 + H2↑ 65g 2mol 1mol m(Zn) n(HCl) n(ZnCl2) 有： m(Zn)＝ n(HCl)＝1mol n(ZnCl2)＝ 以下計(jì)算略答案：2，1說明：巧用化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的物理量之間成比例的關(guān)系進(jìn)行計(jì)算，可以簡(jiǎn)化計(jì)算過程，實(shí)現(xiàn)一步到位。解法一: 分析 ： n(NaHCO3)NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O 1 1 n(HCl) n(HCl) V[HCl(aq)] ＝ 即V[HCl(aq)]＝50mL解法二: NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑ 84g 1mol c(HCl)[HCl(aq)] V[HCl(aq)]＝ 即50mL 注意：物質(zhì)間可以是：(1) 物質(zhì)的量之比＝對(duì)應(yīng)計(jì)量數(shù)之比 (2) A物質(zhì)的質(zhì)量之比＝B物質(zhì)的物質(zhì)的量比 (A、B表示兩種不同物質(zhì))答案：50mL例題439500mL的鹽酸與足量的鋅反應(yīng)時(shí)，則原鹽酸的物質(zhì)的量濃度是_____，溶解的鋅的質(zhì)量是_____。經(jīng)混合后裝入試管中加熱，待收集到所需氧氣時(shí)停止加熱。根據(jù)已知設(shè)生成NaClO為4 mol, 那么生成NaClO3 1 mol，設(shè)生成NaCl為 x mol根據(jù)得失電子相等：1x＝14 mol+51mol解得x＝9 mol因此 n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)＝9∶4∶1可以寫出方程：7Cl2+14NaOH＝9NaCl + 4NaClO + NaClO3 + 7H2O(2) n(Cl2)＝247。 (1)寫出Cl2在70的NaOH水溶液中符合上述條件的總反應(yīng)方程式。(提示：Br2 + 2Fe2+＝2Fe3+ + 2Br)解析與答案 本題應(yīng)用物質(zhì)的量對(duì)離子方程式進(jìn)行計(jì)算。計(jì)算混合氣體中H2和O2各多少升?解析與答案2H2 + O2＝2H2O(l) (減) 2 1 3(ab) L (ab) L (ab) L即實(shí)際參加反應(yīng)的HO2分別為：(ab)L、(ab)L。mol 所以n[Ca(ClO)2] ＝ ＝ ＝ ＝ 依題：增加的質(zhì)量是Cl2的質(zhì)量，有：n(P)n(Cl)=()/(15/)=，偏向1/5，故產(chǎn)物為PCl3和PCl5混合物，PCl5多。答案 ，X；H2，Cl2 2. 增大水和HCl接觸面積和延長(zhǎng)接觸時(shí)間，提高吸收率。1. 解決本題的關(guān)鍵是“確保氯氣的完全反應(yīng)，達(dá)到減少污染，提高Cl2的利用率”，因此盡可能創(chuàng)造這樣一個(gè)環(huán)境，讓外管X先通H2，并先點(diǎn)燃；再?gòu)膬?nèi)管通Cl2，使之在氫氣中完全燃燒。塔內(nèi)放滿瓷環(huán)的目的是 。 氯化氫的合成是在鋼板制的棗核形合成塔里進(jìn)行的?！骼纾蝴u素單質(zhì)X2形成的酸為HX，則將(SCN)2看成X2,其形成的酸就為HSCN；△ 再如：4H++2Cl+MnO2==Cl2↑+Mn2++2H2O, 將Cl換成SCN，可得 ：4H++2SCN+MnO2== (SCN)2↑+Mn2++2H2O。KCl、KI、KBr、淀粉、AgNO3溶液新制氯水有白色沉淀生成 溶液顏色變深 無明顯現(xiàn)象的是的是AgNO3溶液 的是KI、KBr KCl、淀粉AgNO3溶液 AgNO3溶液有黃色沉 有淺黃色沉 有白色沉淀 無明顯現(xiàn)象淀的是KI 淀的是KBr 的是KCl 的是淀粉例題427 多原子分子氰(CN)硫氰(SCN)2和(OCN)2的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，故稱它們?yōu)轭慃u化合物，它們可以生成酸和鹽(見下表，表中X代表F、Cl、Br或I)。在溶液中可置換Br、I成BrI2，而在蒸干和灼燒過 程中，溴單質(zhì)揮發(fā)、I2升華而從固體中分離。 反應(yīng)需要H+離子參加，惟一可提供H+離子的只有食醋(約含3%的醋酸)，食醋中還有大量的水，這就為溶解食鹽及其中的KIO3提供了溶劑，可不必再加水了。答案： (1) ClO2具有強(qiáng)氧化性，具有廣譜高效消毒作用，且不會(huì)跟有機(jī)物發(fā)生取代和加成反應(yīng)。表示這一反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。答案：OF2例題423 用氯氣對(duì)飲用水消毒已有百年歷史。在甲中加入淀粉溶液和氯水，淀粉不顯藍(lán)色，證明甲中不含I；溶液顯橙色，證明甲中含Br；再加丙溶液，無明顯變化，表明丙中不含I。例題421 甲、乙、丙三種溶液各含有一種X(X為Cl、Br、I)離子。如果沒有分液漏斗而只有長(zhǎng)頸漏斗和小試管是否可以替代它? 如果可以如何組裝(畫出裝置圖)。B瓶中液體是 ④ ，其作用 ⑤ 。 根據(jù)“氣體與電解液充分接觸”判斷反應(yīng)②的發(fā)生，聯(lián)想次氯酸鈣的漂白性、殺毒性推測(cè)②反應(yīng)產(chǎn)生的NaClO也應(yīng)具備此性質(zhì)，因此答案為B。(4) 裝置漏氣、鹽酸過稀、e與f連接。本題發(fā)生裝置為A，凈化裝置為C(飽和食鹽水除HCl氣體)和B(除H2O)，性質(zhì)驗(yàn)證裝置為E，氣體體積測(cè)定裝置為C和D。 (4) 某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)量筒中未收集到液體，則失敗的原因可能是____________。答案：A、C例題418 已知漂白粉與濃鹽酸在常溫下即可反應(yīng)生成氯氣：Ca(ClO)2+4HCl(濃)＝CaCl2+2Cl2↑+2H2O,常溫下，氯氣在水中溶解度較大，但在飽和食鹽水中溶解度很小。⑤ Cl具有酸性的說法也是錯(cuò)誤的，因?yàn)榫哂兴嵝缘奈镔|(zhì)是能在水溶液中電離出H+的物質(zhì)，而Cl卻不能。選項(xiàng)中只要選①或⑤或⑦都不正確，故正確答案只有C。 ⑥Cl2的氧化性比鹽酸的強(qiáng)；⑦Cl2只有氧化性而沒有還原性A.①②⑤⑥ B. ①②④⑥ C. ②③④⑥ D. ②③⑦解析與答案本題主要考查Cl、ClClO3及鹽酸的一些主要性質(zhì)，并考查學(xué)生的思維敏捷能力。 從二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式知(2)、(3)兩反應(yīng)的生成物中除氯氣外，可能還有水，這就為正確書寫“地康法”制氯的化學(xué)反應(yīng)方程式創(chuàng)造了條件。寫出這一反應(yīng)方程式。 (2)高錳酸鉀是常用的氧化劑，在酸性條件下，被還原為Mn2+。(5) 尾氣吸收：中學(xué)涉及到的尾氣處理方法有兩種：一種是點(diǎn)燃法，如CO通過點(diǎn)燃轉(zhuǎn)換成CO2；一種是用液體吸收，如Cl2可用濃堿液吸收。(2) 凈化原則： ①凈化劑不能與被凈化的氣體反應(yīng)； ②不能引入新雜質(zhì)； ③一般不使用氣體凈化劑，多用固體或液體凈化劑。 (2)圖41是一個(gè)學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置圖。從宏觀角度講，氯是由氯元素組成的；從微觀角度認(rèn)識(shí)，每個(gè)氯分子由兩個(gè)氯原子構(gòu)成，而B選項(xiàng)混淆了兩種研究方法。隨著時(shí)間的延長(zhǎng)，氯氣和水逐漸反應(yīng)生成HCl和HClO，光照時(shí)HClO分解生成HCl和O2，最終氯水將變稀。 (1)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。因?yàn)闈恹}酸和MnO2共熱制Cl2，故溫度不宜過高，一般不超過90℃，否則HCl揮發(fā)，不利于Cl2的制取。(4) 收集方法：Cl2可用向上排氣法，也可用排飽和食鹽水法來收集。答案：B例題414 (1)寫出實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸的反應(yīng)制取氯氣的化學(xué)反應(yīng)方程式，并注明反應(yīng)條件。這一方法是用CuCl2作催化劑，在450時(shí)利用空氣中的氧氣跟氯 化氫反應(yīng)制取氯氣。解析與答案△結(jié)合氯氣的不同制法，培養(yǎng)對(duì)氧化還原的概念的理解能力和應(yīng)用能力。答案：(1) MnO2+4HCl(濃)＝MnCl2+Cl2↑+2H2OCuCl2450 (2) 2KMnO4+16HCl(濃)＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O (3) O2+4HCl＝2Cl2↑+2H2O (4) 氯元素的化合價(jià)由1價(jià)升高到0價(jià) (5) KMnO4＞MnO2＞O2例題415 下列各種敘述中，正確的是( ) ①Cl和Cl2的性質(zhì)相同；②ClO3具有氧化性；③Cl比Cl多一個(gè)電子；④鹽酸兼有酸性、氧化性、還原性；⑤Cl具有酸性。⑦Cl2與水反應(yīng)生成HCl和HClO，既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)還原性，所以⑦錯(cuò)。Cl與Cl2性質(zhì)相同，是錯(cuò)誤的，因?yàn)镃l只有還原性，而Cl2既有氧化性，又有還原性。 A中由于Cl2與H2O反應(yīng): Cl2+H2O＝HCl+HClO，生成的HCl可電離出Cl；C中NaCl是離子化合物，在溶液中能電離出Cl；B中KClO3溶于水后發(fā)生電離: KClO3＝K++ClO3，故KClO3只含有ClO3而無Cl；D中CCl4不溶于水，更不能電離出Cl。 (3) 在制氯氣前，必須進(jìn)行的一項(xiàng)操作是___________________。 而按裝置串聯(lián)的一般順序?yàn)? 發(fā)生裝置 凈化裝置 性質(zhì)驗(yàn)證裝置