【正文】 ，屬于氧化還原反應。故能與Mg反應生成H2，Br2具有氧化性，能把H2S氧化成S單質(zhì)，其反應： H2S+Br2＝2HBr+S，使有色溴水變成無色溶液，D能使Br2水變淺；Br2易溶于CCl4，能被CCl4萃取而使水層顏色變淺，所以B、C、D分別加入溴水中，溴水顏色都變淺，惟獨KCl晶體不能使溴水變淺。答案：D例題410 將下列物質(zhì)加入溴水中，溴水顏色不變淺的是( )A. KCl晶體 B. H2S氣體 C. CCl4 D. Mg 解析與答案 (1)認為CCl4是氯化物，不能與Br2反應，故溴水顏色不變淺，所以誤選C。答案：C例題48 實驗室用MnO2和濃鹽酸來制取氯氣，主要操作有： ①將蒸餾燒瓶固定在鐵架臺上； ②把酒精燈放在鐵架臺上，根據(jù)酒精燈確定鐵圈的高度，固定好鐵圈，放好石棉網(wǎng)； ③用藥匙向蒸餾燒瓶中加入MnO2，再向分液漏斗中加濃鹽酸，并將導管放入集氣瓶中； ④檢查氣密性； ⑤在蒸餾燒瓶上裝好分液漏斗，連接好導管。⑤中存在H+、Cl和H2O分子，只能使藍色石蕊試紙變紅，都不能使之褪色。答案：B例題47 下列物質(zhì)能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅后褪色的是( ) ①氯氣；②液氯；③新制氯水；④氯氣的酒精溶液；⑤鹽酸；⑥鹽酸酸化的漂白粉溶液。殊不知，在新制的飽和氯水中，Cl2很少與水反應，反應也只是少部分反應，故含較多Cl2是正確的。根據(jù)題意，1mL水最多能溶解40mL氣體X，容器內(nèi)壓強減至101 325(100040)/1000Pa, 內(nèi)外壓強差 p(氣)＝101 325 Pa 101 325(100040) / 1000Pa＝4053 Pa 導管水柱高 h＝60cm 12cm＝48cm p水rgh＝＝4704(Pa) p(氣)＜p(水)，不能看到噴泉現(xiàn)象。解析與答案 (1)先從課本知識入手：HCl和NH3極易溶于水→形成噴泉；再把概念外延，氣體極易溶于某一溶劑或溶液→形成噴泉。 (1)判斷下列幾種氣體(括號內(nèi)為溶劑或反應物溶液)，按右圖裝置，能看到噴泉現(xiàn)象的是( )A. HCl(H2O) (H2O)(NaOH溶液) (汽油) (2)(1)小題中能形成噴泉的原因是 。(6) ClO被還原為Cl,Cl應變?yōu)?，而H2O2中1價的氧被氧化變?yōu)镺2，余下的氫、氧元素結(jié)合生成水。030201010(5) 的計算可用十字交叉法。解析與答案本題綜合考查了有關化學計算和離子方程式的書寫等基本技能及實驗能力。 (3) 儀器①的橡皮塞上應用_____個孔，原因是_______________。解析與答案 (1) 從流程溶液殘渣 海藻灰懸濁液 判斷①操作為過濾Cl2 從含碘離子溶液 含碘溶液 ②反應為： I I2 2I+Cl2＝I2+Cl 從含碘(I2)的溶液 含碘(I2)的有機溶液 ③操作為萃取(2) 完成碘提取(3) 萃取時還要用分液漏斗。答案 (1) X : H Y : O Z : Cl XZ : HCl X2Y : H2O (2) Cl2+H2O＝H++Cl+HClO例題43 海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子(I) 形式存在。解析與答案白+白該題是根據(jù)所給事實進行分析、判斷。失去2e2e得到2e△答案 (1) 2Br+Cl2=Br2+2Cl 或 2Br+Cl2= Br2+2Cl (2) 2KCl+H2SO4==2HCl↑+K2SO4 (3) 試管內(nèi)液體分為上、下兩層，上層呈橙紅色，下層呈很淡的黃色。依阿伏加德羅定律同條件(同T，同P)氣體:氣體：V(A) V(B)相同條件下的氣體化學反應中的氣體A B反應：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 2 1 V(CO2) V(O2)有：V(O2) ∴反應后V(N2) : V(O2)＝1 : 2答案 (1) V(CO2)＝16mL V(N2)＝4mL Zn + 2HCl ＝ ZnCl2 + H2↑ 65g 2mol 1mol m(Zn) n(HCl) n(ZnCl2) 有： m(Zn)＝ n(HCl)＝1mol n(ZnCl2)＝ 以下計算略答案：2，1說明：巧用化學反應中各物質(zhì)的物理量之間成比例的關系進行計算，可以簡化計算過程，實現(xiàn)一步到位。解法一: 分析 ： n(NaHCO3)NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O 1 1 n(HCl) n(HCl) V[HCl(aq)] ＝ 即V[HCl(aq)]＝50mL解法二: NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑ 84g 1mol c(HCl)[HCl(aq)] V[HCl(aq)]＝ 即50mL 注意：物質(zhì)間可以是：(1) 物質(zhì)的量之比＝對應計量數(shù)之比 (2) A物質(zhì)的質(zhì)量之比＝B物質(zhì)的物質(zhì)的量比 (A、B表示兩種不同物質(zhì))答案：50mL例題439500mL的鹽酸與足量的鋅反應時，則原鹽酸的物質(zhì)的量濃度是_____，溶解的鋅的質(zhì)量是_____。經(jīng)混合后裝入試管中加熱，待收集到所需氧氣時停止加熱。根據(jù)已知設生成NaClO為4 mol, 那么生成NaClO3 1 mol，設生成NaCl為 x mol根據(jù)得失電子相等：1x＝14 mol+51mol解得x＝9 mol因此 n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)＝9∶4∶1可以寫出方程：7Cl2+14NaOH＝9NaCl + 4NaClO + NaClO3 + 7H2O(2) n(Cl2)＝247。 (1)寫出Cl2在70的NaOH水溶液中符合上述條件的總反應方程式。(提示：Br2 + 2Fe2+＝2Fe3+ + 2Br)解析與答案 本題應用物質(zhì)的量對離子方程式進行計算。計算混合氣體中H2和O2各多少升?解析與答案2H2 + O2＝2H2O(l) (減) 2 1 3(ab) L (ab) L (ab) L即實際參加反應的HO2分別為：(ab)L、(ab)L。mol 所以n[Ca(ClO)2] ＝ ＝ ＝ ＝ 依題：增加的質(zhì)量是Cl2的質(zhì)量，有：n(P)n(Cl)=()/(15/)=，偏向1/5，故產(chǎn)物為PCl3和PCl5混合物，PCl5多。答案 ，X；H2，Cl2 2. 增大水和HCl接觸面積和延長接觸時間，提高吸收率。1. 解決本題的關鍵是“確保氯氣的完全反應，達到減少污染，提高Cl2的利用率”，因此盡可能創(chuàng)造這樣一個環(huán)境，讓外管X先通H2，并先點燃；再從內(nèi)管通Cl2，使之在氫氣中完全燃燒。塔內(nèi)放滿瓷環(huán)的目的是 。 氯化氫的合成是在鋼板制的棗核形合成塔里進行的?！骼纾蝴u素單質(zhì)X2形成的酸為HX，則將(SCN)2看成X2,其形成的酸就為HSCN；△ 再如：4H++2Cl+MnO2==Cl2↑+Mn2++2H2O, 將Cl換成SCN，可得 ：4H++2SCN+MnO2== (SCN)2↑+Mn2++2H2O。KCl、KI、KBr、淀粉、AgNO3溶液新制氯水有白色沉淀生成 溶液顏色變深 無明顯現(xiàn)象的是的是AgNO3溶液 的是KI、KBr KCl、淀粉AgNO3溶液 AgNO3溶液有黃色沉 有淺黃色沉 有白色沉淀 無明顯現(xiàn)象淀的是KI 淀的是KBr 的是KCl 的是淀粉例題427 多原子分子氰(CN)硫氰(SCN)2和(OCN)2的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，故稱它們?yōu)轭慃u化合物，它們可以生成酸和鹽(見下表，表中X代表F、Cl、Br或I)。在溶液中可置換Br、I成BrI2，而在蒸干和灼燒過 程中，溴單質(zhì)揮發(fā)、I2升華而從固體中分離。 反應需要H+離子參加，惟一可提供H+離子的只有食醋(約含3%的醋酸)，食醋中還有大量的水，這就為溶解食鹽及其中的KIO3提供了溶劑，可不必再加水了。答案： (1) ClO2具有強氧化性，具有廣譜高效消毒作用，且不會跟有機物發(fā)生取代和加成反應。表示這一反應的化學方程式________________________。答案：OF2例題423 用氯氣對飲用水消毒已有百年歷史。在甲中加入淀粉溶液和氯水，淀粉不顯藍色，證明甲中不含I；溶液顯橙色，證明甲中含Br；再加丙溶液，無明顯變化，表明丙中不含I。例題421 甲、乙、丙三種溶液各含有一種X(X為Cl、Br、I)離子。如果沒有分液漏斗而只有長頸漏斗和小試管是否可以替代它? 如果可以如何組裝(畫出裝置圖)。B瓶中液體是 ④ ，其作用 ⑤ 。 根據(jù)“氣體與電解液充分接觸”判斷反應②的發(fā)生，聯(lián)想次氯酸鈣的漂白性、殺毒性推測②反應產(chǎn)生的NaClO也應具備此性質(zhì)，因此答案為B。(4) 裝置漏氣、鹽酸過稀、e與f連接。本題發(fā)生裝置為A，凈化裝置為C(飽和食鹽水除HCl氣體)和B(除H2O)，性質(zhì)驗證裝置為E，氣體體積測定裝置為C和D。 (4) 某同學在實驗中，發(fā)現(xiàn)量筒中未收集到液體，則失敗的原因可能是____________。答案：A、C例題418 已知漂白粉與濃鹽酸在常溫下即可反應生成氯氣：Ca(ClO)2+4HCl(濃)＝CaCl2+2Cl2↑+2H2O,常溫下，氯氣在水中溶解度較大，但在飽和食鹽水中溶解度很小。⑤ Cl具有酸性的說法也是錯誤的，因為具有酸性的物質(zhì)是能在水溶液中電離出H+的物質(zhì)，而Cl卻不能。選項中只要選①或⑤或⑦都不正確，故正確答案只有C。 ⑥Cl2的氧化性比鹽酸的強；⑦Cl2只有氧化性而沒有還原性A.①②⑤⑥ B. ①②④⑥ C. ②③④⑥ D. ②③⑦解析與答案本題主要考查Cl、ClClO3及鹽酸的一些主要性質(zhì)，并考查學生的思維敏捷能力。 從二氧化錳跟濃鹽酸反應的化學方程式知(2)、(3)兩反應的生成物中除氯氣外，可能還有水，這就為正確書寫“地康法”制氯的化學反應方程式創(chuàng)造了條件。寫出這一反應方程式。 (2)高錳酸鉀是常用的氧化劑，在酸性條件下，被還原為Mn2+。(5) 尾氣吸收：中學涉及到的尾氣處理方法有兩種：一種是點燃法，如CO通過點燃轉(zhuǎn)換成CO2；一種是用液體吸收，如Cl2可用濃堿液吸收。(2) 凈化原則： ①凈化劑不能與被凈化的氣體反應； ②不能引入新雜質(zhì)； ③一般不使用氣體凈化劑，多用固體或液體凈化劑。 (2)圖41是一個學生設計的實驗裝置圖。從宏觀角度講，氯是由氯元素組成的；從微觀角度認識，每個氯分子由兩個氯原子構(gòu)成，而B選項混淆了兩種研究方法。隨著時間的延長，氯氣和水逐漸反應生成HCl和HClO，光照時HClO分解生成HCl和O2，最終氯水將變稀。 (1)寫出反應的化學方程式。因為濃鹽酸和MnO2共熱制Cl2，故溫度不宜過高，一般不超過90℃，否則HCl揮發(fā)，不利于Cl2的制取。(4) 收集方法：Cl2可用向上排氣法，也可用排飽和食鹽水法來收集。答案：B例題414 (1)寫出實驗室用二氧化錳和濃鹽酸的反應制取氯氣的化學反應方程式，并注明反應條件。這一方法是用CuCl2作催化劑，在450時利用空氣中的氧氣跟氯 化氫反應制取氯氣。解析與答案△結(jié)合氯氣的不同制法，培養(yǎng)對氧化還原的概念的理解能力和應用能力。答案：(1) MnO2+4HCl(濃)＝MnCl2+Cl2↑+2H2OCuCl2450 (2) 2KMnO4+16HCl(濃)＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O (3) O2+4HCl＝2Cl2↑+2H2O (4) 氯元素的化合價由1價升高到0價 (5) KMnO4＞MnO2＞O2例題415 下列各種敘述中，正確的是( ) ①Cl和Cl2的性質(zhì)相同；②ClO3具有氧化性；③Cl比Cl多一個電子；④鹽酸兼有酸性、氧化性、還原性；⑤Cl具有酸性。⑦Cl2與水反應生成HCl和HClO，既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)還原性，所以⑦錯。Cl與Cl2性質(zhì)相同，是錯誤的，因為Cl只有還原性，而Cl2既有氧化性，又有還原性。 A中由于Cl2與H2O反應: Cl2+H2O＝HCl+HClO，生成的HCl可電離出Cl；C中NaCl是離子化合物，在溶液中能電離出Cl；B中KClO3溶于水后發(fā)生電離: KClO3＝K++ClO3，故KClO3只含有ClO3而無Cl；D中CCl4不溶于水，更不能電離出Cl。 (3) 在制氯氣前，必須進行的一項操作是___________________。 而按裝置串聯(lián)的一般順序為: 發(fā)生裝置 凈化裝置 性質(zhì)驗證裝置