高中化學(xué)常見題型解法歸納(編輯修改稿)
2025-07-12 21:17 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 表達(dá)式要注明狀態(tài)； （2）沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式中沉淀均不能拆；（3）“Ksp越大，該沉淀溶解度越大?！边@個(gè)結(jié)論只對(duì)化學(xué)式形式相同的沉淀適用。蓋斯定律及熱化學(xué)方程式問(wèn)題先寫出待求方程式并配平，然后在已知方程式中尋找唯一出現(xiàn)的物質(zhì)，注意系數(shù)與左右關(guān)系的變化；熱化學(xué)方程式的系數(shù)最好化為最簡(jiǎn)整數(shù)比。熱化學(xué)方程式應(yīng)注意表明狀態(tài)和焓變的單位。氧化還原方程式的書寫：（1）按照“氧化劑＋還原劑＝氧化產(chǎn)物＋還原產(chǎn)物”的形式書寫方程式。注意“價(jià)態(tài)有升有降”，“反應(yīng)由強(qiáng)制弱”兩個(gè)原則；（2）依據(jù)升降價(jià)數(shù)相等配平氧化還原部分的系數(shù)；（3）根據(jù)原子守恒或電荷守恒（離方）補(bǔ)全剩余部分，剩余部分主要是添加“H＋，H2O”或“OH—，H2O”。電化學(xué)題目處理步驟（1）首先確定電解池還是原電池，總反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)；（2）正確書寫電極反應(yīng)式，記清每個(gè)電極的反應(yīng)類型。電解池陽(yáng)極：還原劑→e—+氧化產(chǎn)物，陰極：氧化劑+e—→還原產(chǎn)物；原電池正極：氧化劑+e—→還原產(chǎn)物，負(fù)極：還原劑→e—+氧化產(chǎn)物。原電池（燃料電池）：先總式，再正極（O2得電子），最后可相減得負(fù)極；一定注意電解液的成分；注意金屬吸氧腐蝕的情況；電解池：先兩極，后相加得總式；注意陽(yáng)極是金屬還是惰性；水參與的電解在總式中不能寫離子形式。（3）依據(jù)電極反應(yīng)式或總反應(yīng)式進(jìn)行現(xiàn)象的分析或計(jì)算，計(jì)算的依據(jù)是電子守恒，多步電解中每一階段的得失電子數(shù)均守恒。1元素推斷綜合題（1）一般在前18號(hào)，尤其是H、C、N、O、Na、Al、Cl出現(xiàn)幾率較大，要注意限定條件（如：原子序數(shù)由大到小順序?yàn)?、原子半徑由大到小順序?yàn)椋?）熟悉常見說(shuō)法：可形成1：1型化合物（H2ONa2O2），氫化物與最高價(jià)氧化物水化物能反應(yīng)（N），三元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩反應(yīng)（Al），10電子微粒，18電子微粒（H2OFC2HN2H4等），分子量相等（C2HCO、N2；NO、C2H6；ON2HS）（3）粒子半徑比較：，半徑越大；，半徑越??；，半徑越大。1無(wú)機(jī)推斷題O2
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