高中化學常見題型解法歸納-預覽頁
【正文】 ）忽略氧化還原反應的發(fā)生（氧化性離子：MnO4－、NO3－、ClO－、Fe3＋等，還原性離子：S2－、SO32－、I－、Fe2＋等）或漏掉多個反應中的一個（NH4HCO3與NaOH等）；（4）少量、過量問題（一定涉及兩個離子反應。反應速率用反應濃度，平衡常數(shù)用平衡時濃度，平衡轉化率用物質的量，單位一定要寫對；（原因） （方向） （結果）（2）平衡移動問題：條件改變→平衡移動→條件改變要弄清題中的條件改變是平衡移動的原因還是結果，從而正確判斷平衡移動方向。（4）平衡圖像題要注意速率和平衡分別受外界條件的影響情況是有差別的。（4）關于微粒濃度等式關系的判斷主要依據(jù)三大守恒，將電荷守恒和物料守恒消去不水解離子，即得到質子守恒式。沉淀溶解平衡問題（1）平衡表達式要注明狀態(tài)； （2）沉淀轉化的離子方程式中沉淀均不能拆；（3）“Ksp越大，該沉淀溶解度越大。氧化還原方程式的書寫：（1）按照“氧化劑＋還原劑＝氧化產(chǎn)物＋還原產(chǎn)物”的形式書寫方程式。原電池（燃料電池）：先總式，再正極（O2得電子），最后可相減得負極；一定注意電解液的成分；注意金屬吸氧腐蝕的情況；電解池：先兩極，后相加得總式；注意陽極是金屬還是惰性；水參與的電解在總式中不能寫離子形式。如Mg+CO2，F(xiàn)e+HCl等。為避免新雜質的引入，最好選擇不同狀態(tài)的除雜劑。（2）框圖類實驗：要注意準確分析每一步結束后的物質成分，尤其注意過量的物質和在常溫時能發(fā)生的反應（NO＋O2，F(xiàn)e(OH)2＋O2等），考慮實驗過程中的實際情況。1有機推斷題（1）有機反應中的重要條件：濃硫酸：酯化、苯硝化、醇消去；NaOH水溶液：鹵代烴水解、酯的堿性水解；NaOH醇溶液：鹵代烴消去；稀H＋：酯的酸性水解、羧酸鈉得羧酸、酚鈉得酚；（2）對有機物結構的推斷可分為碳骨架的推斷和官能團的推斷兩方面進行。（3）同分異構的問題可以按照片段組合的方式進行，先根據(jù)限定條件擺出已知官能團，然后根據(jù)剩余部分的原子數(shù)及不飽和度推斷可能片段，最后按一定順序進行排列組合。
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