【文章內容簡介】 量稱為生化需氧量(BOD)，其單位用(g/L)表示。某地區(qū)一條污水河，%的有機物(該有機物的分子式以C6H10O5表示)。已知20℃、常壓下，；。(1)計算此條河中的BOD；(2)判斷此條河中的魚能否生存。知識點：本題是一道信息題，涉及到數(shù)學計算，物質的量濃度的計算。能力點：培養(yǎng)學生利用已學過的知識解決實際問題的能力。 NaOH， NaHCO3溶解于水，在該混合物溶液中加入鹽酸，反應物明 顯分三個階段進行。若加入的鹽酸n mol，溶液中NaCl、Na2CO3和NaHCO3分別為X mol、Y mol、Z mol，試分別計算在n值增大的過程中，不同反應階段的n值范圍和所對應的X、Y 、Z的值，將其計算結果填入下表。加入HCln(mol)溶液中NaClX(mol)溶液中Na2CO3Y(mol)溶液中NaHCO 3Z(mol)知識點：本題是一道信息試題，考查物質的量的計算能力點：培養(yǎng)學生分析問題和解決問 題的能力。五、07高考真題再現(xiàn)：1（2007全國卷II） 9．已知：①1molH2分子中化學鍵斷裂時需要吸收436kJ的能量②①1molCl2分子中化學鍵斷裂時需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子時釋放431kJ的能量下列敘述正確的是A．氫氣和氯氣反應生成氯化氫氣體的熱化學方程式是H2（g）+Cl（g）＝2HCl（g）B．氫氣與氯氣反應生成2mol氯化氫氣體，反應的△H＝183kJ/molC．氫氣與氯氣反應生成2mol氯化氫氣體，反應的△H＝—183kJ/molD．氫氣與氯氣反應生成1mol氯化氫氣體，反應的△H＝—183kJ/mol2（2007全國卷山東考題）Ａ．Ｏ2和Ｏ2互為同位素，性質相似Ｂ．常溫下，ｐＨ＝1的水溶液中Ｎａ＋、ＮＯ3－、ＨＣＯ3－、Ｆｅ2＋可以大量共存Ｃ．明礬和漂白粉常用于自來水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同Ｄ．Ｃ（石墨，ｓ）＝Ｃ（金剛石，ｓ）　ΔＨ＞0，所以石墨比金剛石穩(wěn)定3（2007全國卷廣東考題 ）16灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：①Sn(s、白)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g) △H1②Sn(s、灰)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g) △H2③Sn(s、灰)Sn(s、白) △H3＝＋下列說法正確的是A △H1＞△H2B 錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在C 灰錫轉化為白錫的反應是放熱反應D ℃的環(huán)境中，會自行毀壞4（2007全國卷廣東考題 ）19下列說法正確的是A 硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物B 蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質C Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到D 天然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源5（2007全國高考上海卷）14已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋(g)→4CO2(g)＋5H2O(l)＋2878kJ(CH3)2CHCH3(g)＋(g)→4CO2(g)＋5H2O(l)＋2869kJ下列說法正確的是A 正丁烷分子儲存的能量大于異丁烷分子B 正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷C 異丁烷轉化為正丁烷的過程是一個放熱過程D 異丁烷分子中的碳氫鍵比正丁烷的多6（2007全國高考江蘇卷 ）7．甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是 ①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)； △H= + 49．0 kJmol－1 ②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H=－192．9 kJmol－1 下列說法正確的是 A．CH3OH的燃燒熱為192．9 kJmol－1 B．反應①中的能量變化如右圖所示 C．CH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量 D．根據(jù)②推知反應： CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H－192．9kJmol－17（2007全國卷重慶考題） g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121 mol O=O鍵完全斷裂時吸收熱量496 Kj,水蒸氣中1 mol HO鍵形成時放出熱量463 Kj,則氫氣中1 mol HH鍵斷裂時吸收熱量為 kJ kJC. 436 kJ kJ參 考 答 案 12.(1)mol/L (2)溶液由藍色變無色 (3)測定結果將偏高，因為空氣中的氧氣溶解所至 (4)測定結果將偏高，因為空氣中的氧氣溶解所至。13.①計算：M＝ MKCl＝ MNaCl＝②稱量：，③溶解：將②稱取的三物質溶于適量的蒸餾水，攪拌，靜置至室溫。④轉液：將③所得溶液沿玻棒轉移至1L容量瓶中。⑤洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯，玻棒2—3次，并把洗滌液都注入容量瓶中，然后緩緩地把蒸餾 水直接注入容量瓶直到液面接近刻度2—3cm處，并振蕩，搖勻。⑥定容：用膠頭滴管加水到瓶頸刻度處，使溶液的凹液面的最低點正為與刻度線相平。⑦搖勻：塞上瓶塞，搖勻即可。⑧裝瓶貼簽：將⑦所得的溶液注入試劑瓶，并貼上標簽。，n∶＝7∶2若O2過量，n∶＝4∶515.①m＝200g ②m＝ ③60℃16.①% ②1018KJ③A＝ (Q為每生成1mol葡萄糖所需吸收的能量)17.(1)1L水中有機物的質量為1000g%＝C6H10O5 + 6O2CO2+5H2O162g 192g xx＝。(2)＞，魚類不能生存。18.0～n0～n～n0第三章 硫、硫酸一、考綱要求，了解氧族元素的單質、氫化物及其氧化物的重要性質；理解氧族元素的性質遞變規(guī)律；；；、用途及硫酸根離子的檢驗；了解幾種常見的硫酸鹽。、離子反應發(fā)生的條件及離子方程式的書寫。二、知識結構、單質性質元素名稱和符號氧(O)硫(S)硒(Se)碲(Te)原子結構原子序數(shù)8163452結構示意圖電子式∶∶∶∶主要化合價22，+4，+62，+4，+62，+4，+6相同點最外層電子數(shù)相同，都是6個電子不同點原子核外電子層數(shù)不同，依次增大原子半徑物理性質顏色和狀態(tài)無色無味氣體淡黃固體灰色固體銀白色固體密度熔點(℃)沸點(℃)水、有機溶濟溶解度化學反與金屬反應易與金屬反應易與金屬反應反應較難多數(shù)不反應與非金屬反應易與HC、P、S等反應能與HC、O2反應反應難一般不反應與化合物應能與許多物質反應能與氧化性酸、強堿反應反應少反應很少、氧化物及其水化物的結構、性質類別氫化物氧 化 物氧化物水化物結構分子式H2SSO2SO2H2SO3H2SO4化學鍵極性鍵極性鍵極性鍵極性鍵配位極性鍵配位晶體類型分子晶體分子晶體分子晶體分子晶體分子晶體物理性質色、味、態(tài)無色有臭雞蛋氣味的氣體無色有刺激性氣味的氣體無色固體無色有刺激性氣味的液體無色油狀液體毒性有毒氣體是空氣污染物有毒氣體，是空氣污染物無毒腐蝕性強有毒不穩(wěn)定無毒，強腐蝕性化學性質與水反應溶于水，不與水反應SO2+H2OH2SO3H2O+SO3H2SO4溶于水，不與水反應溶于水與金屬反應2Na+H2SNa2S+H2↑不反應不反應與較活潑金屬反應反應穩(wěn)定性不穩(wěn)定H2S H2+S穩(wěn)定較穩(wěn)定不穩(wěn)定穩(wěn)定酸性強弱弱酸性弱酸性強酸性弱酸性強酸性檢驗使含Pb2+的濕潤試紙變黑或與Cu2+反應生成CuS沉淀使品紅溶液褪色加熱又重新出現(xiàn)紅色與BaCl2 稀現(xiàn)象：生成不溶于稀HNO3的白色沉淀同SO2同SO2硫化物 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag兩種氣體雖都有漂白性，但原理及現(xiàn)象又不同。Cl2是由于溶于水生成的HClO有強氧化性 ，將有色物質氧化成無色物質，褪色后不能恢復到原來顏色——永久漂白，而SO2是由于溶于水生成的H2SO3與有色物質直接結合，形成不穩(wěn)定的無色化合物，褪色后在一定的條件下又能恢復原來的顏色——暫時漂白。在同一條件下，同時向正、逆反應方向進行的反應。如：2H2+O22H2O，2H2O2H2↑+O2↑這兩個反應條件不同，故不能視為可逆反應。而2SO2+O22SO3，SO2+H2OH2SO 3發(fā)生在同一條件下，它們均為可逆反應。、收集和凈化等知識歸納如下：(1)氣體制取裝置分為三類，見下圖所示。①固+固，可選用圖(丙)。可制取ONHCH4等。②固+液，可選用圖(乙)或(丁)。圖(乙)可制取HCOH2S、NOC2H 2等。圖(丁)只可制取HCOH2S(要注意啟普發(fā)生器使用的三個條件)。③固(或液)+液，可選用圖(甲)。可制取ClHCl、SOCO、NO、C2H2等氣體。(2)氣體收集的三種方法：(3)氣體凈化裝置常見的有三種，如下圖所示。①裝置(甲)是洗氣瓶。選擇的除雜試劑的是液態(tài)。如H2中的HCl用NaOH溶液除去；CO2中的SO2用飽和NaHCO3溶液除去；Cl2中的HCl用飽和食鹽水除去；SO2中的SO3用飽 和NaHSO3或H2SO4除去。②裝置(乙)是干燥管。選擇的除雜試劑是固態(tài)的。如H2中水蒸氣可用無水CaCl2；CO中的CO2可用堿石灰。注意氣體流入方向：“大進小出”。③裝置(丙)是硬質玻璃管。選擇的試劑是固體，需加熱時采用此裝置。如CO2中的CO用灼熱CuO除去，空氣中的O2用灼熱的銅粉除去。④尾氣吸收裝置有三種，如下圖所示。①(甲)是易溶于水的氣體的吸收裝置。如用水吸收HCl、NH3，用NaOH溶液吸收HCl，用氨水吸收SO2等。②(乙)是能溶于溶液的氣體吸收裝置或有毒氣體的尾氣處理裝置。如用NaOH溶液吸收ClH2S，用CuSO4溶液吸收H2S等。③(丙)是CO在空氣中點燃的方法處理，防止污染大氣。三、知識點、知識點提示、氧化物的性質及化合價關系 強還原性 氧化性、還原性 強氧化性特別注意：中間價態(tài)的兩類硫既有氧化性，又有還原性，SOH2SONa2SO3以 還原性為主。①H2S是具有臭蛋氣味的劇毒氣體，其水溶液——氫硫酸是一種具有揮發(fā)性的二元弱酸，硫化氫、氫硫酸都具有強還原性可被碘水、溴水、氯水、FeCl3溶液、HNO3等氧化。H2S能燃燒，燃燒依反應條件不同而不同。②硫與Fe、Cu反應時，由于其非金屬性比氯弱，所以生成低價態(tài)的物質FeS、Cu2S。③硫的氧化物有SO2和SO3，其中SO2是一種有刺激氣味的氣體，易液化，易溶于水——其水溶液叫亞硫酸、二元弱酸。SO2是重要的大氣污染物(其危害詳見課本)，防治方法有排煙除硫燃料脫硫等。(或熔化狀態(tài))有離子參加或生成的反應離子反應發(fā)生的條件是反 應前后至少有二種離子的數(shù)目發(fā)生了改變。離子方程式表示了反應的實質即所有同一類型的 離子之間的反應。其書寫原則是：可溶性或微溶性的強電解質寫離子形式，多元弱酸的酸式鹽寫成酸式根形式，其它物質寫分子式或化學式。檢查離子方程式是否正確的三個規(guī)則①質量守恒——微粒種類與數(shù)目相等，②電荷守恒——方程式兩邊電荷總數(shù)相等，③得失電子相等——屬于氧化還原反應的離子反應中得失電子數(shù)相等。離子共存問題應轉化為離子之間能否反應來考慮。①不揮發(fā)性強酸，如制取HF、HCl、HNO3等②濃硫酸特性(ⅰ)脫水性指將有機物中的H、O元素按水的組成(2∶1)比脫去(ⅱ)吸水性；但不能用濃硫酸干燥NHH 2S、HBr、HI等。(ⅲ)強氧化性，但常溫下不與Fe、Al等金屬反應。：不完全燃燒2H2S+O22S+2H2O…………a2H2S+3O22SO2+2H2O………b①當H2S為定值時，a式表示O2不足，b式表示O2充足；②當O2為定值時，b式表示H2S不足，a式表示H2S充足；③當，按a 式反應，產物全是S；當，按b式反應，產 物全是SO2；當，按a式和b式反應，產物是S和SO2；四、能力訓練( )，在純氧中燃燒產物是SO3考查目的：考查硫單質以及硫化物的一些物理和化學性質。( )H2SHIHBrHCl H2SeHIHBrHClHBrHClH2SH2Se H2SHClHBrHI考查目的：考查一些非金屬元素氫化物的還原性大小的比較。，除生成水蒸氣以外，還發(fā)生如下反應：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，如將生成的混和氣體通過氯化鋇溶液，應發(fā)生的現(xiàn)象有(