【文章內容簡介】 為放熱反應。溫度較高時，氯氣和堿還能發(fā)生如下反應：3Cl2+6OH－5Cl－+ClO3－+3H2O。該興趣小組設計了下列實驗裝置，進行實驗。請回答下列問題：（1）①甲裝置用于制備氯氣，其反應的化學方程式是 ；乙裝置的作用是______。②該興趣小組用100mL 12mol/L鹽酸與 ，并將所得氯氣與過量的石灰乳反應，則理論上最多可制得Ca(ClO)2______________g。（2）小組成員發(fā)現(xiàn)，產物中Ca(ClO)2的質量明顯小于理論值。為了探究反應條件對產物的影響，他們另取一定量的石灰乳，緩慢。勻速地通入足量氯氣，得出了ClO－、ClO3－兩種離子的物質的量（n）與反應時間(t)的關系曲線，粗略表示為下圖（不考慮氯氣和水的反應）。①圖中曲線I表示_____________離子的物質的量隨反應時間變化的關系。②所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物質的量為______________mol。（3）為了提高Ca(ClO)2的產率，可對丙裝置作適當改進。請你給出一種改進方法：______ 。20．過氧化鈉保存不當容易變質。 （1）某過氧化鈉樣品已經部分變質，請你設計實驗，限用一種溶液，證明過氧化鈉已經變質 。（2）檢驗樣品中還有過氧化鈉的方法是 。（3）某課外活動小組為了粗略測定過氧化鈉的質量分數(shù)，他們稱取ag樣品，并設計用下圖裝置來測定過氧化鈉的質量分數(shù)。 @s@5@ 上圖中的E和F構成量氣裝置，用來測定O2的體積。①寫出裝置A和B中發(fā)生反應的離子方程式：裝置A： ， 裝置B： 。②NaOH的作用是 。③本實驗中測量氣體體積時應注意的事項有 。④他們在讀出量筒內水的體積數(shù)后，折算成標準狀況下氧氣的體積為VmL，則樣品中過氧化鈉的質量分數(shù)為 。21．現(xiàn)代煉鋅的方法可分為火法和濕法兩大類，鎘是生產硫酸鋅的副產品，屬于高毒性金屬，試回答下列相關問題.火法煉鋅是將閃鋅礦（主要含ZnS）通過浮選、焙燒使它轉化為氧化鋅，再把氧化鋅和焦炭混合，在鼓風爐中加熱至13731573K，使鋅蒸餾出來。主要反應為：從火法煉鋅蒸餾后的殘渣中含多種金屬單質及In2O3，可用硫酸提取銦，某研究機構對此研究數(shù)據(jù)如下。實驗中涉及的酸度（每升溶液中含硫酸的質量）與銦的浸出率如下圖1；硫酸溶液的體積與固體的體積比如圖2圖1酸度對銦浸出率的影響 圖2液固比對銦浸出率的影響①當酸度為196時，其物質的量濃度為 。②從節(jié)約原料和浸出率考慮，適宜的酸度和液固比分別為：_______、_______。（2）濕法煉鋅的主要工藝流程為：①從保護環(huán)境和充分利用原料角度，如何處理或利用煙氣 。②除去酸浸出液中的鐵，可用H2O2氧化，再調節(jié)pH使之形成Fe(OH)3沉淀，寫出H2O2氧化Fe2+的離子方程式 ③酸浸出液還含有Cd2+,為了防止鎘污染并回收鎘，根據(jù)它們性質的差異，可用氫氧化鈉溶液分離，已知Zn(OH)2和氫氧化鋁一樣也具有兩性，試寫出分離的離子方程式____________________、_______________。22．(15分) 某校化學興趣小組為了探究粗鐵粒（含有少量金屬銅雜質）與某濃度硝酸反應，設計了如下探究活動：探究一 （1）將粗鐵粒投入某濃度硝酸中，某同學觀察該實驗現(xiàn)象時發(fā)現(xiàn)，反應進行一段時間后，反應開始逐漸加快。請分析反應逐漸加快的可能原因_______________________________________________________________________。（2）另稱取粗鐵粒10 g放入某濃度硝酸中，充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y。為了探究溶液X中鐵元素的價態(tài),同學甲設計如下實驗：有藥品和儀器： molL1 KSCN溶液； molL1 KI溶液； molL1酸性高錳酸鉀溶液；氯水等；試管和滴管請你設計簡單實驗，探究上述猜想是否正確，填寫下列實驗報告：實驗步驟現(xiàn)象結論離子方程式第一步取23 mL溶液裝于試管，向試管中加入幾滴KSCN溶液。第二步若溶液紫色褪去，則溶液含有Fe2+；若無明顯變化，則不含F(xiàn)e3+。探究二 為了探究氣體Y的成分，同學乙設計了如下裝置（不考慮NO2轉化為N2O4）(3)裝置乙的作用： 。（4）裝置丙收集到滿氣體后，通過氣泡鼓入空氣后，有紅棕色氣體生成，能否確定氣體Y中含NO？ 說明理由。_________________________________________________________。 (5) 同學丁為了探究氣體Y的組成，將224mL氣體Y通入足量的NaOH溶液中，氣體被完全吸收， molL1酸性KMnO4溶液滴定，消耗20 mLKMnO4溶液。則氣體Y中NO、NO2的體積比為 。（已知2NO2+2NaOH＝NaNO3+NaNO2+H2O和NO2+NO+2NaOH＝2NaNO2+H2O）23．已知某白色混合物粉末中含有CuSOK2SONH4HCONH4Cl、NaCl五種物質中的兩種，且物質的量之比為1:1。請完成下述探究混合物組成的實驗。限選的儀器、用品和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、藥匙、酒精燈、火柴、試管夾、鑷子；紅色石蕊試紙、淀粉碘化鉀試紙；1mol/L硫酸、1mol/L硝酸、1mol/L鹽酸、1mol/L NaOH溶液、Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液、蒸餾水。（一）初步探究取適量固體混合物于燒杯中，加入蒸餾水攪拌，混合物完全溶解，得到無色透明溶液A，同時聞到有輕微的刺激性氣味。用膠頭滴管取少量溶液A于試管中，再滴加稀硝酸，溶液中有無色氣泡產生；繼續(xù)滴加過量稀硝酸至溶液中不再產生氣泡，得到無色透明溶液B。（1）上述實驗可以得到的初步結論是 。@s@5@ 高考資源網（二）進一步探究（2）請設計實驗方案進一步確定該固體混合物的組成。敘述實驗操作、預期現(xiàn)象和結論。實驗操作預期現(xiàn)象和結論24．用下列儀器、藥品驗證由銅和適量硝酸反應產生的氣體中含NO（儀器可選擇使用，N2和O2的用量可自由控制）。已知：① ② 氣體液化溫度：NO2 21℃， NO 152℃試回答：（1）儀器的連接順序（按左→右連接，填各接口的編號）為____ 。（2）反應前先通入N2，目的是______ 。（3）確認氣體中含NO的現(xiàn)象是________ 。（4）裝置F的作用是________ 。（5）如果O2過量，則裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為_____ __ 。25．實驗室用氨氣還原氧化銅的方法測定銅的近似相對原子質量，反應的化學方程式為 試回答：（1）如果選用測定反應物CuO和生成物H2O的質量（m（CuO）、m（H2O））時，請用下列儀器設計一個簡單的試驗方案。① 儀器連接的順序（用字母編號表示，儀器可重復使用）_________ ；d中濃硫酸的作用是________ ，______ ；實驗完畢時觀察到a中的現(xiàn)象是__________ ；② 列出計算Cu的相對原子質量的表達式_________ ；③ 下列情況將使測定結果偏大的是________。（以下選擇填空不限1個正確答案，均用字母編號填寫）A. CuO未全部還原為Cu B. CuO受潮 C. CuO中混有Cu（2）如果仍采用上述儀器裝置，其它方案可選用測定的物理量有_______ A. m（Cu）和m（CuO） B. m（N2）和m（H2O） C. m（Cu）m（H2O） D. m（NH3）和m（H2O）26．在一定條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應，可以得到鐵的氧化物。該氧化物又可以經過此反應的逆反應，生成顆粒很細的鐵粉。這種鐵粉具有很高的反應活性，在空氣中受撞擊或受熱時會燃燒，所以俗稱“引火鐵”。請分別用圖216中示意的兩套儀器裝置，制取上述鐵的氧化物和“引火鐵”。實驗中必須使用普通鐵粉和6mol/L鹽酸，其他試劑自選（裝置中必要的鐵架臺、鐵夾、鐵圈、石棉網、加熱設備等在圖216中均已略去）。填寫下列空白：（1）實驗進行時試管A中應加入的試劑是______________；燒瓶B的作用是____________________；燒瓶C的作用是____________________；在試管D中收集得到的是_______________。（2）實驗時，U型管G中應加入的試劑是____________；長頸漏斗H中應加入___________。（3）兩套裝置中，在實驗時需要加熱的儀器是（填該儀器對應的字母）__________。（4）燒瓶I中發(fā)生的反應有時要加入少量硫酸銅溶液，其目的是_________________ 。（5）試管E中發(fā)生反應的化學方程式是_______________ 。（6）為了安全，在E管中的反應發(fā)生前，在F出口處必須_____________________；E管中的反應開始后，在F出口處應______________。27．A～D是中學化學實驗中常見的幾種溫度計裝置示意圖（圖215）。（1）請從①～⑧中選出必須使用溫度計的實驗，把編號填入最適宜的裝置圖A～C下的空格中（多選要倒扣分）。①酒精和濃硫酸混合加熱制乙烯 ②電石跟水反應制乙炔 ③分離苯和硝基苯的混合物④苯跟溴的取代反應 ⑤石油分餾實驗 ⑥濃鹽酸和二氧化錳混合加熱制氯氣⑦測定硝酸鉀在水中的溶解度 ⑧食鹽和濃硫酸混合加熱制氯化氫（2）選用裝置D做苯的硝化實驗，D中長玻璃管的作用是：28．下圖所示為常見氣體制備、分離、干燥和性質驗證的部分儀器裝置（加熱設備及夾持固定裝置均略去），請根據(jù)要求完成下列各題（儀器裝置可任意選用，必要時可重復選擇，ａ、ｂ為活塞）。（1）若氣體入口通入ＣＯ和ＣＯ2的混合氣體，Ｅ內放置ＣｕＯ，選擇裝置獲得純凈干燥的ＣＯ，并驗證其還原性及氧化產物，所選裝置的連接順序為　　　　　?。ㄌ畲枺?。能驗證ＣＯ氧化產物的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。（2）停止ＣＯ和ＣＯ2混合氣體的通入，Ｅ內放置Ｎａ2Ｏ2，按Ａ→Ｅ→Ｄ→Ｂ→Ｈ裝置順序制取純凈干燥的Ｏ2，并用Ｏ2氧化乙醇。此時，活塞ａ應　　　　　，活塞ｂ應　　　，需要加熱的儀器裝置有　　　（填代號），ｍ中反應的化學方程式為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　。（3）若氣體入口改通空氣，分液漏斗內改加濃氨水，圓底燒瓶內改加ＮａＯＨ固體，Ｅ內放置鉑銠合金網，按Ａ→Ｇ→Ｅ→Ｄ裝置順序制取干燥的氨氣，并驗證氨的某些性質。①裝置Ａ中能產生氨氣的原因有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。②實驗中觀察到Ｅ內有紅棕色氣體出現(xiàn)，證明氨氣具有　　　　　　　　　　性。29．105Pa條件下測定鎂的原子量。請利用圖給定的儀器（盛放鎂條的隔板有小孔）組裝成一套實驗裝置（每種儀器只允許用一次）。請回答下列問題：（1）假設氣流方向為左→右，則各儀器的接口連接的先后順序為（用小寫字母填寫）______。（2）連接好儀器后，要進行的操作有以下幾步：① 待儀器B中的物質恢復至室溫時，測量量簡C中水的體積（若假定將測定的體積換算成標準狀況下為VmL）；② 擦掉鎂條表面的氧化膜，將其置于天平上稱量（假定其質量為mg），并將其投入試管B中；③ 檢查各裝置的氣密性；④ 旋開儀器A上分液漏斗的活塞，當鎂條完全溶解時再關閉活塞。上述幾步操作的先后順序是______　　　　　　　。（3）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)可算出鎂的相對原子質量，其數(shù)字表達式為________　　　　　　　。（4）若未將試管B冷卻至室溫就測量量筒C中水的體積，這將會使所測鎂的相對原子質量數(shù)據(jù)（填偏高、偏低或無影響）________　　　　　　　　　　　　　　。（5）若未擦凈鎂條表面氧化膜就進行實驗，這將會使所測鎂的相對原子質量數(shù)據(jù)（填偏高、偏低或無影響）_________