中學(xué)常見物質(zhì)顏色歸納(編輯修改稿)
2025-07-06 21:49 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 子反應(yīng)要符合客觀事實,不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng).(2)式正確:化學(xué)式與離子符號使用正確合理.(3)號實際:=→↑↓等符號符合實際.(4)兩守恒:兩邊原子數(shù),電荷數(shù)必須守恒(氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等).(5)明類型:分清類型,注意少量,過量等.(6)檢查細(xì):結(jié)合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯誤,細(xì)心檢查.四,氧化性,還原性強弱的判斷(1)根據(jù)元素的化合價物質(zhì)中元素具有最高價,該元素只有氧化性。物質(zhì)中元素具有最低價,該元素只有還原性。物質(zhì)中元素具有中間價,價態(tài)越高,其氧化性就越強。價態(tài)越低,其還原性就越強.(2)根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式在同一氧化還原反應(yīng)中,氧化性:氧化劑氧化產(chǎn)物 還原性:還原劑還原產(chǎn)物氧化劑的氧化性越強,則其對應(yīng)的還原產(chǎn)物的還原性就越弱。還原劑的還原性越強,則其對應(yīng)的氧化產(chǎn)物的氧化性就越弱.(3)根據(jù)反應(yīng)的難易程度 注意:①氧化還原性的強弱只與該原子得失電子的難易程度有關(guān),其氧化性就越強。失電子能力越強,其還原性就越強.②同一元素相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng).常見氧化劑:①,活潑的非金屬,如Cl2,Br2,O2 等。②,元素(如Mn等)處于高化合價的氧化物,如MnO2,KMnO4等③,元素(如S,N等)處于高化合價時的含氧酸,如濃H2SO4,HNO3 等④,元素(如Mn,Cl,Fe等)處于高化合價時的鹽,如KMnO4,KClO3,FeCl3,K2Cr2O7 ⑤,過氧化物,如Na2O2,H2O2等.常見還原劑①,活潑的金屬,如Na,Al,Zn,Fe 等。②,元素(如C,S等)處于低化合價的氧化物,如CO,SO2等③,元素(如Cl,S等)處于低化合價時的酸,如濃HCl,H2S等④,元素(如S,Fe等)處于低化合價時的鹽,如Na2SO3,FeSO4等 ⑤,某些非金屬單質(zhì),如H2 ,C,Si等.五,元素氧化性,還原性變化規(guī)律表(1)常見金屬活動性順序表(聯(lián)系放電順序)K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb(H),Cu,Hg,Ag,Pt,Au(還原能力失電子能力減弱)K+,Ca2+,Na+,Mg2+,Al3+,Zn2+,Fe2+,Sn2+,Pb2+ (H+),Cu2+,Hg2+,Ag+(氧化能力得電子能力增強)(2)非金屬活動順序表F O Cl Br I S(氧化能力減弱)F Cl Br I S2(還原能力增強)比較金屬性強弱的依據(jù)金屬性:金屬氣態(tài)原子失去電子能力的性質(zhì)。金屬活動性:水溶液中,金屬原子失去電子能力的性質(zhì).注:金屬性與金屬活動性并非同一概念,兩者有時表現(xiàn)為不一致,1,同周期中,從左向右,隨著核電荷數(shù)的增加,金屬性減弱。同主族中,由上到下,隨著核電荷數(shù)的增加,金屬性增強。2,依據(jù)最高價氧化物的水化物堿性的強弱。堿性愈強,其元素的金屬性也愈強。3,依據(jù)金屬活動性順序表(極少數(shù)例外)。4,常溫下與酸反應(yīng)煌劇烈程度。5,常溫下與水反應(yīng)的劇烈程度。6,與鹽溶液之間的置換反應(yīng)。7,高溫下與金屬氧化物
教學(xué)教案相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1