中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)顏色歸納(編輯修改稿)
2025-07-06 21:49 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 子反應(yīng)要符合客觀事實(shí),不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng).(2)式正確:化學(xué)式與離子符號(hào)使用正確合理.(3)號(hào)實(shí)際:=→↑↓等符號(hào)符合實(shí)際.(4)兩守恒:兩邊原子數(shù),電荷數(shù)必須守恒(氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等).(5)明類(lèi)型:分清類(lèi)型,注意少量,過(guò)量等.(6)檢查細(xì):結(jié)合書(shū)寫(xiě)離子方程式過(guò)程中易出現(xiàn)的錯(cuò)誤,細(xì)心檢查.四,氧化性,還原性強(qiáng)弱的判斷(1)根據(jù)元素的化合價(jià)物質(zhì)中元素具有最高價(jià),該元素只有氧化性。物質(zhì)中元素具有最低價(jià),該元素只有還原性。物質(zhì)中元素具有中間價(jià),價(jià)態(tài)越高,其氧化性就越強(qiáng)。價(jià)態(tài)越低,其還原性就越強(qiáng).(2)根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式在同一氧化還原反應(yīng)中,氧化性:氧化劑氧化產(chǎn)物 還原性:還原劑還原產(chǎn)物氧化劑的氧化性越強(qiáng),則其對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物的還原性就越弱。還原劑的還原性越強(qiáng),則其對(duì)應(yīng)的氧化產(chǎn)物的氧化性就越弱.(3)根據(jù)反應(yīng)的難易程度 注意:①氧化還原性的強(qiáng)弱只與該原子得失電子的難易程度有關(guān),其氧化性就越強(qiáng)。失電子能力越強(qiáng),其還原性就越強(qiáng).②同一元素相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng).常見(jiàn)氧化劑:①,活潑的非金屬,如Cl2,Br2,O2 等。②,元素(如Mn等)處于高化合價(jià)的氧化物,如MnO2,KMnO4等③,元素(如S,N等)處于高化合價(jià)時(shí)的含氧酸,如濃H2SO4,HNO3 等④,元素(如Mn,Cl,Fe等)處于高化合價(jià)時(shí)的鹽,如KMnO4,KClO3,FeCl3,K2Cr2O7 ⑤,過(guò)氧化物,如Na2O2,H2O2等.常見(jiàn)還原劑①,活潑的金屬,如Na,Al,Zn,Fe 等。②,元素(如C,S等)處于低化合價(jià)的氧化物,如CO,SO2等③,元素(如Cl,S等)處于低化合價(jià)時(shí)的酸,如濃HCl,H2S等④,元素(如S,Fe等)處于低化合價(jià)時(shí)的鹽,如Na2SO3,FeSO4等 ⑤,某些非金屬單質(zhì),如H2 ,C,Si等.五,元素氧化性,還原性變化規(guī)律表(1)常見(jiàn)金屬活動(dòng)性順序表(聯(lián)系放電順序)K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb(H),Cu,Hg,Ag,Pt,Au(還原能力失電子能力減弱)K+,Ca2+,Na+,Mg2+,Al3+,Zn2+,Fe2+,Sn2+,Pb2+ (H+),Cu2+,Hg2+,Ag+(氧化能力得電子能力增強(qiáng))(2)非金屬活動(dòng)順序表F O Cl Br I S(氧化能力減弱)F Cl Br I S2(還原能力增強(qiáng))比較金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)金屬性:金屬氣態(tài)原子失去電子能力的性質(zhì)。金屬活動(dòng)性:水溶液中,金屬原子失去電子能力的性質(zhì).注:金屬性與金屬活動(dòng)性并非同一概念,兩者有時(shí)表現(xiàn)為不一致,1,同周期中,從左向右,隨著核電荷數(shù)的增加,金屬性減弱。同主族中,由上到下,隨著核電荷數(shù)的增加,金屬性增強(qiáng)。2,依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物堿性的強(qiáng)弱。堿性愈強(qiáng),其元素的金屬性也愈強(qiáng)。3,依據(jù)金屬活動(dòng)性順序表(極少數(shù)例外)。4,常溫下與酸反應(yīng)煌劇烈程度。5,常溫下與水反應(yīng)的劇烈程度。6,與鹽溶液之間的置換反應(yīng)。7,高溫下與金屬氧化物
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