中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)顏色歸納-全文預(yù)覽
【正文】 化物,如Na2O2,H2O2等.常見(jiàn)還原劑①,活潑的金屬,如Na,Al,Zn,Fe 等。物質(zhì)中元素具有中間價(jià),價(jià)態(tài)越高,其氧化性就越強(qiáng)。MnO4與Cl在強(qiáng)酸性條件下也不能共存。如Fe3+,Al3+,即離子間能發(fā)生雙水解+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等.,離子不能大量共存.(1),HS,SO32,I和Fe3+不能大量共存.(2),Cr2O7,NO3,ClO與S2,HS,SO32,HSO3,I,Fe2+等不能大量共存。Mg2+,Fe2+,Ag+,Al3+,Zn2+,Cu2+,Fe3+等不能與OH大量共存。 CuSO4 白7H2O 藍(lán)綠 CuS、Cu2S 黑 Sb2S3 黑或橙紅 HgS 紅 ZnS 白 Ag2S 黑 HNO2 溶液亮藍(lán) Hg2O 黑 Fe2O3 紅棕 HgO 紅或黃 ZnO 白 Ag2O 棕黑 MnO 綠 K2O 黃 P 白、黃、紅棕 二、氧化物 NO2 棕紅 Si 灰黑 Cl2 黃綠 C（金剛石） 無(wú)中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)顏色歸納中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)顏色歸納一、6H2O 棕黃9H2O 棕黃 FeCO3 灰 CuCl25H2O 藍(lán) Cu2（OH）2CO3 暗綠 五、鹽溶液中離子特色： Cu2+ 藍(lán) [CuCl4]2 黃 Fe2+ 淺綠 Fe3+ 棕黃 六、非金屬互化物 氯水 黃綠、 溴水 黃—橙 、碘水 黃褐、溴的有機(jī)溶液 橙紅—紅棕 、I2的有機(jī)溶液 紫紅七、其它 蛋白質(zhì)遇濃HNO3變黃、 I2遇淀粉 變藍(lán)、 TNT 淡黃 、Fe3+遇酚酞溶液 紫高考化學(xué)臨陣磨槍系列Ⅰ,基本概念與基礎(chǔ)理論:一,阿伏加德羅定律:在同溫同壓下,三同定一同.(1)同溫同壓下,V1/V2=n1/n2 (2)同溫同體積時(shí),p1/p2=n1/n2=N1/N2(3)同溫同壓等質(zhì)量時(shí),V1/V2=M2/M1 (4)同溫同壓同體積時(shí),M1/M2=ρ1/ρ2注意:①阿伏加德羅定律也適用于不反應(yīng)的混合氣體.②使用氣態(tài)方程PV=nRT有助于理解上述推論.3,阿伏加德羅常這類題的解法:①狀況條件:考查氣體時(shí)經(jīng)常給非標(biāo)準(zhǔn)狀況如常溫常壓下,105Pa,25℃時(shí)等.②物質(zhì)狀態(tài):考查氣體摩爾體積時(shí),常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來(lái)迷惑考生,如H2O,SO3,已烷,辛烷,CHCl3等.③物質(zhì)結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu):考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒(分子,原子,電子,質(zhì)子,中子等)時(shí)常涉及希有氣體He,Ne等為單原子組成和膠體粒子,Cl2,N2,O2,:P4,金剛石,石墨,二氧化硅等結(jié)構(gòu).二,離子共存,離子不能大量共存.(1),SO32,S2,HCO3,HSO3,HS等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存.(2)+,Ca2+,Mg2+,Ag+等不能與SO42,CO32等大量共存。NH4+與OH不能大量共存.(4)一些容易發(fā)生水解的離子,S2
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