物理化學(xué)第06章可逆原電池(編輯修改稿)
2025-07-04 21:03 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 ΦFe2+/Fe , 故在此溶液中金屬為負(fù)極。8．＝，PbSO2的活度積Ksp＝108，試求 （答案：–）解： Pb2++2e →Pb （1）ΔG1o =ZFΦoPb2+/PbPbSO4→Pb2+ + (2)ΔG2o=RTlnKsp(1)+(2)=(3):PbSO4+2e→Pb+ (3) ΔG3o=ΔG1o+ΔG2o故 ZΦo /Pb,Pb－F=ZFΦo Pb2+/Pb –RTlnKspΦo /Pb,Pb－=+()lg(108)==9． 時(shí)，kg1的AgNO3溶液中Ag+。(2)的液體接界電勢(shì)。① Ag｜AgNO3(kg－1，γ177。＝)‖AgNO3(kg－1，γ177。＝｜Ag；② Ag｜AgNO3(kg－1，γ177。＝)｜AgNO3(kg－1，γ 177。＝｜Ag（答案：；）解： 電池（1） E= (RT/F)ln(a1/a2)=[()/()]=電池（2）為有遷移的濃差電池，對(duì)正離子可逆，故用E=2t (RT/F) ln()2/（）1t=1t+= =E2= 2[()/()]=Φ擴(kuò)=E2E1 ==10． ，測(cè)得下列電極反應(yīng)的 。Ag(NH3)+2+e＝Ag+2NH3已知銀的，求銀氨配離子的不穩(wěn)定常數(shù)。（答案：108）解：Ag(NH3)2++e =Ag+2NH3ΔG1o=Φo Ag(NH3)2+/AgFAg+ +e=AgΔG2o=ΦA(chǔ)g+/AgF(1)(2) 得 Ag(NH3)2+=Ag+ +2NH3ΔGmo=ΔG1oΔG2oΔGo=1[Φo Ag(NH3)2+/Ag－ΦA(chǔ)g+/Ag]=() = Jmol1 ΔGo=RTlnKlgK=()=K=10811．試用兩種方法求下列原電池的電動(dòng)勢(shì)Zn(s)｜ZnCl2(kg1)｜Cl2(101325Pa),Pt（答案：E+=；E=；）解： 第一法，現(xiàn)分別計(jì)算電極電勢(shì)：負(fù)極： ΦZn2+/Zn=ΦoZn2+/Zn(RT/ZF)ln(1/aZn2+)=()lg(1/)=正極： ΦCl/Cl2=ΦoCl/Cl2(RT/ZF)ln(aCl)2==E=ΦCl/Cl2－ΦZn2+/Zn =()=第二法，先寫(xiě)出電池反應(yīng)，然后直接求此電池的電動(dòng)勢(shì)：Zn(s)+Cl2(Po)=Zn2+( molkg1)+2Cl( molkg1)E=Eo()lg(aZn2+)(aCl)2=()()lg[()2]=12．kg1 CdSOkg1 molkg1 H2SO4，在此溶液中插入兩支鉑電極，在極低電流密度下進(jìn)行電解，同時(shí)很好攪拌， ① 試問(wèn)何種金屬將首先在陰極上沉積；② 當(dāng)另一金屬開(kāi)始沉積時(shí)，溶液中先放電的那種金屬所剩余的濃度是多少(設(shè)濃度等于活度)? （答案：Cd；1015 molkg1）解：（１）先計(jì)算出各電極在相應(yīng)濃度的溶液中的電極電勢(shì)ΦZn2+/Zn＝－()lg(1/)=ΦCl/Cl2 =()lg(1/)=由于鎘電極電勢(shì)較為正，故在陰極上首先析出鎘（２）()lg(1/aCd2+)=lgaCd2+ =2()/=aCd2+=1015 molkg113．設(shè)有pH＝3的硫酸亞鐵溶液，試問(wèn)用空氣中的氧(pO2＝) 能否使Fe2+氧化成Fe3+，當(dāng)酸度增大時(shí)，對(duì)Fe2+氧化有利還是不利? 已知O2+4H++4e＝2H2O VF e3++e=Fe2+ （答案：可使Fe2+氧化）解： 由＋) O2+4H++4e =2H2O－) 4Fe2+ 4e=4Fe3+O2+4Fe2++4H+=4Fe3++2H2OE=Eo()lg (aFe3+)4/([(aFe2+)4aO2]反應(yīng)平衡時(shí)Ｅ＝０l(fā)g(aFe3+/aFe
教學(xué)教案相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1