[工學(xué)]06章_可逆電池電動勢(編輯修改稿)
2025-02-15 10:31 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 78。回主目錄 ?返回標(biāo)準(zhǔn)電極電勢 φθ以標(biāo)準(zhǔn)氫電極為負(fù)極，待測電極為正極，所測電動勢即為待測電極的電極電勢 φθ 。待測電極實際進(jìn)行的是 還原反應(yīng) ,則 φθ為 正 。待測電極實際進(jìn)行的是 氧化反應(yīng) ,則 φθ為 負(fù) 。φθ(標(biāo)準(zhǔn)電極電勢 ):標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下電極各物質(zhì)的活度都為 1時的 φ. φθ越正，說明氧化態(tài)物質(zhì)的氧化性越強， φθ越負(fù)，說明還原態(tài)物質(zhì)的還原性越強 。φθ可查表得到 。Date?上一內(nèi)容 ?下一內(nèi)容 178。回主目錄 ?返回Nernst方程電極反應(yīng)式 :氧化態(tài) +ne→ 還原態(tài)或 a(Ox) + ne → a(Red)Nernst方程電極電勢為 :若電極反應(yīng)為 :aA+dD+ne?gG+hH電極電勢為 :固體 :a=1。 氣體 :a=p/pθ。 液體 a=b/bθ (c/cθ)Date?上一內(nèi)容 ?下一內(nèi)容 178?；刂髂夸??返回Nernst方程Cu2+/Cu電極的電極電勢 :兩個標(biāo)準(zhǔn)電極組成的電池 ,電池的標(biāo)準(zhǔn)電動勢為 :兩個電極組成的電池 ,電池的電動勢為 :Date?上一內(nèi)容 ?下一內(nèi)容 178?；刂髂夸??返回電極電勢的注意點Cu2++2e?Cu(正極 )Cu?Cu2++2e(負(fù)極 ) v判斷正負(fù)極 : φ大的為正 , φ小的為負(fù) .例如 與標(biāo)準(zhǔn)氫電極 (φθ=0)組成電池 ,則 Cu電極 (φθ=)就是正極 ,與Ag+/Ag電極 (φθ=)組成電池 ,則 Cu電極就成為負(fù)極 .v不管是正是負(fù) ,φ(Cu2+/Cu)總是 = φθRT/2Fln(1/aCu2+)vφ(Cu2+/Cu)Date?上一內(nèi)容 ?下一內(nèi)容 178?；刂髂夸??返回電極電勢的注意點 例子Pt,H2(p) |H+(aH+) ||Cu2+(aCu2+)|Cu(s) Eθ= φθ+ φθ=() H2(p) ?2H+(aH+)+2e φθ(H+/H2)=0(+) Cu2++2e?Cu φθ=Cu(s)|Cu2+(aCu2+)||Ag+(aAg+)|Ag(s) Eθ= φθ+ φθ=() Cu ? Cu2++2e φθ=(+) Ag+ (aAg+) +e? Ag(s) φθ(Ag+/Ag)=注意
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