[工學(xué)]06章_可逆電池電動勢-在線瀏覽
2025-03-08 10:31本頁面
【正文】 e?H2(p)氧 電 極 Pt,O2(p)|OH(a) O2(p)+2H2O+4e?4OH(a)鹵 素 電 極 Pt,Cl2(p)|Cl (a) Cl2(p)+2e?2Cl(a)Date?上一內(nèi)容 ?下一內(nèi)容 178?；刂髂夸??返回可逆電池的書面表示法1. 負極在左邊 ,起氧化作用 。 Zn(s) | Zn2+ (a1) || Cu2+ (a2) | Cu(s) √ Cu(s) | Cu2+ (a2) || Zn2+ (a1) | Zn(s) 2.“|”表示相界面，有時也用 “,”表示 。4. 各化學(xué)式與符號的順序要反映電池中各種物質(zhì)的接觸順序 . Zn2+ (a1) |Zn(s) || Cu2+ (a2) |Cu(s) 5. 要注明溫度，不注明就是 K； 要注明物態(tài) ,氣體要注明壓力；溶液要注明濃度。 Pt,H2(p)|H+(aH+) ||Cu2+(aCu2+)|Cu(s)Date?上一內(nèi)容 ?下一內(nèi)容 178?；刂髂夸??返回標準電極電勢 φθ以標準氫電極為負極，待測電極為正極，所測電動勢即為待測電極的電極電勢 φθ 。待測電極實際進行的是 氧化反應(yīng) ,則 φθ為 負 。φθ可查表得到 ?；刂髂夸??返回Nernst方程電極反應(yīng)式 :氧化態(tài) +ne→ 還原態(tài)或 a(Ox) + ne → a(Red)Nernst方程電極電勢為 :若電極反應(yīng)為 :aA+dD+ne?gG+hH電極電勢為 :固體 :a=1。 液體 a=b/bθ (c/cθ)Date?上一內(nèi)容 ?下一內(nèi)容 178?；刂髂夸??返回電極電勢的注意點Cu2++2e?Cu(正極 )Cu?Cu2++2e(負極 ) v判斷正負極 : φ大的為正 , φ小的為負 .例如 與標準氫電極 (φθ=0)組成電池 ,則 Cu電極 (φθ=)就是正極 ,與Ag+/Ag電極 (φθ=)組成電池 ,則 Cu電極就成為負極 .v不管是正是負 ,φ(Cu2+/Cu)總是 = φθRT/2Fln(1/aCu2+)vφ(Cu2+/Cu)Date?上一內(nèi)容 ?下一內(nèi)容 178。回主目錄 ?返回 可逆電池的熱力學(xué)216。電池電動勢與標準平衡常數(shù)的關(guān)系216。電池電動勢
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