物理化學(xué)第06章可逆原電池-wenkub.com
2025-06-04 21:03 本頁(yè)面
【正文】 求Ag2O在大氣中的分解溫度(大氣中p（O2）＝ Pa) （答案：）解： 將Ag2O的分解反應(yīng)Ag2O(s)→2Ag(s)+1/2O2(g) 設(shè)計(jì)成原電池：－）Pt,O2｜OH｜Ag2O,Ag(+ 負(fù)極 2OH → 1/2O2(g) +H2O(l) +2e 正極 Ag2O(s) +2e+H2O(l) → 2Ag(s)+2OHAg2O(s) →2Ag (s)+ 1/2O2(g)Eo==ΔrGmo=2EoF=RTlnKaolnKao=2EoF/((RT)=2()96485)=，若在某溫度T下Ag2O能在空氣中開(kāi)始分解，故分解反應(yīng)在此溫度下的標(biāo)準(zhǔn)反應(yīng)常數(shù)應(yīng)為：Kao(T)=(aO2)1/2=()1/2=()1/2由式 dlnKao/dT=ΔrHmo/(RT2) (ΔrHmo不隨溫度而變)積分得lnKao(Ta) lnKao(T1)=( ΔrHmo/R)[1/T11/T2]ln()1/2()=(30560/)(1/)T= ()21．已知電池Pt, H2(pq)｜HCl(m)｜Hg2Cl2(s),Hg(l)，當(dāng)m1＝10molk1ΔrGm2o=ΔrHm2oTΔrSm2o=() = J（答案：1016 Pa）解： 電池反應(yīng)：負(fù)極 H2(Po) 2e →2H+正極 HgO+H2O +2e→Hg(l) +OH H2(Po) + HgO →Hg(l)+H2O(l)H2(Po) + 1/2O2(Po)=H2O(l)HgO(s) →Hg(l)+1/2O2(Po)]ΔrGm1o= ZEoF=296485=mol1，K1，kg1)由亨利定律知 P1=K1a1 , a1=P1/K1ΔE=E2E1=[lg aHCl (6molkg1)/(aH2)1/2kg1)+e正極 1/2Cl2(Po)+e→Cl(10mol Pa，試求下列兩電池的電動(dòng)勢(shì)差值① Pt, H2(pq)｜HCl(10mol(aH2O)2)/(aH2試求此溶液中水的活度? （答案：）解：（１）負(fù)極 H2－2e→2H+正極 Hg2SO4+2e→2Hg(l)+H2(Po)+ Hg2SO4=2Hg+2H++E1=E1o－RT/ZF[(aHg)2K1）解：已知 ΔrＨmo=ZEF+ZFT(зE/зT)p[зΔrHmo/зT]p=ZF(зE/зT)p +ZFT (з2E/зT2)p +ZF(зE/зT)p[зΔrHmo/зT]p=ΔCp=ZET (з2E/зT2)p(зE/зT)p=1032105T(з2E/зT2)p=2106∴ ΔCp=ZFT(2106)=96485(2106)= J180。kg1)= Z HgNO3(m1) +Z e正極 ZHgNO3(m2)+Ze=ZHg(l) +Z()2] =Eo RT/ZFln[4m314．，原電池Cd|CdCl2( Vkg1 H2SO4，在此溶液中插入兩支鉑電極，在極低電流密度下進(jìn)行電解，同時(shí)很好攪拌， ① 試問(wèn)何種金屬將首先在陰極上沉積；② 當(dāng)另一金屬開(kāi)始沉積時(shí)，溶液中先放電的那種金屬所剩余的濃度是多少(設(shè)濃度等于活度)? （答案：Cd；1015 molkg1)+2Cl( molmol1 ΔGo=RTlnKlgK=()=K=10811．試用兩種方法求下列原電池的電動(dòng)勢(shì)Zn(s)｜ZnCl2(（答案：108）解：Ag(NH3)2++e =Ag+2NH3ΔG1o=Φo Ag(NH3)2+/Agkg－1，γ 177。kg－1，γ177。(2)的液體接界電勢(shì)。F=Z（答案：（1）鐵；（2）鎘）解：(1) 計(jì)算 Fe及Cd的電極電勢(shì)Fe2+ ( molkg17．，將金屬鐵片和鎘片分別插入下列溶液之中構(gòu)成原電池，何者為負(fù)極?① 溶液中Fe 2+及C
教學(xué)教案相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1