大學(xué)化學(xué)期末考試復(fù)習(xí)資料(編輯修改稿)
2025-07-04 17:59 本頁面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 查德里原理：假如改變平衡系統(tǒng)的條件之一，如濃度壓力或者溫度，平衡就會(huì)向能減弱這個(gè)改變的方向移動(dòng)。35. 根據(jù)熱力學(xué)等溫方程式及合并此兩式可得根據(jù)此式只需比較靜態(tài)的反應(yīng)商Q與平衡常數(shù)的相對(duì)大小，就可以判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向即平衡移動(dòng)的方向，可分為下面三種情況：當(dāng)Q，則0 反應(yīng)正向自發(fā)進(jìn)行；當(dāng)Q=，則=0，平衡狀態(tài)；當(dāng)Q，則0,反應(yīng)逆向自發(fā)進(jìn)行。36. 范特霍夫等壓方程式：由和吉布斯函數(shù)方程式合并得到 37. 呂查德里原理得出：化學(xué)平衡的移動(dòng)或化學(xué)平衡的方向是考慮反應(yīng)的自發(fā)性，決定于是否小于零；而化學(xué)平衡則是考慮反應(yīng)的限度，及平衡常數(shù)它取決于（注意不是）數(shù)值的大小。38. 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素概括為三類：一是反應(yīng)物的本性，二是反應(yīng)物的濃度和系統(tǒng)的溫度壓力催化劑等客觀量。三是光電磁等外場(chǎng)。39. 元反應(yīng)：一步完成的反應(yīng)又稱作基元反應(yīng)。40. 在給定的溫度條件下對(duì)于元反應(yīng)，反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度（以化學(xué)反應(yīng)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)的絕對(duì)值為指數(shù)）的乘積成正比。，其中k稱為反應(yīng)的速率常數(shù)，對(duì)于某一給定反應(yīng)在同一溫度、催化劑等條件下，k是一個(gè)不隨反應(yīng)物濃度而改變的定值。顯然k的單位隨反應(yīng)級(jí)數(shù)n=a+b值的不同而異。41. 一級(jí)反應(yīng)：（1）ln{c}對(duì)t作圖得一直線，斜率為；（2）半衰期與反應(yīng)物的起始濃度無關(guān)。當(dāng)溫度一定時(shí)，是與k成反比的一個(gè)常數(shù)。（3）速率常數(shù)k具有的量綱。42. 阿倫尼烏斯公式：，他不僅用于基元反應(yīng)也適用于非基元反應(yīng)，稱為表現(xiàn)活化能，此公式和范特霍夫等壓方程式相似，注意區(qū)別。43. 有效碰撞：根據(jù)氣體分子運(yùn)動(dòng)理論，可以認(rèn)為只有具有所需足夠能量的反應(yīng)物分子（或原子）的碰撞才有可能發(fā)生反應(yīng)，這種能夠繁盛反應(yīng)的碰撞叫做有效碰撞。44. 有關(guān)活化能的計(jì)算：，活化能的大小代表反應(yīng)阻力的大小。45. 催化劑：催化劑能與反應(yīng)物生成不穩(wěn)定的中間化合物，改變?cè)瓉淼姆磻?yīng)方程，為反應(yīng)提供提供一條能壘較低的反應(yīng)途徑，從而降低反應(yīng)的活化能。46. 催化劑的主要特性：（1）能改變反應(yīng)途徑，使反應(yīng)速率明顯增大；（2）只能加速達(dá)到平衡，而不能改變平衡狀態(tài)；（3）催化劑對(duì)少量雜質(zhì)特別敏感。第三章 水化學(xué)重要概念1. 稀溶液定律（依數(shù)性定律）：由難揮發(fā)的非電解質(zhì)所形成的稀溶液的性質(zhì)，溶液的蒸氣壓下降，沸點(diǎn)上升，凝固點(diǎn)下降和溶液滲透壓與一定量溶劑中所溶劑溶質(zhì)的數(shù)量（物質(zhì)的量）成正比，而與溶質(zhì)本身的性質(zhì)無關(guān)，故稱依數(shù)性。2. 蒸氣壓：在一定條件下，液體內(nèi)部那些能量較大的分子會(huì)克服液體分子間的引力從液體表面逸出，成為蒸氣分子，這個(gè)過程稱為蒸發(fā)或者氣化，此過程吸熱。相反蒸發(fā)出來的蒸氣分子也可能撞到液面，為液體分子所吸引，而重新進(jìn)入液體中，此過程稱為液化，此過程放熱。隨著蒸發(fā)的進(jìn)行，蒸氣濃度逐漸增大，凝聚的速度也就隨之增大，當(dāng)凝聚的速度和蒸發(fā)的速度達(dá)到相等時(shí)，液體和它的蒸氣就達(dá)到了平衡狀態(tài)。此時(shí)蒸氣所具有的壓力叫做該溫度下液體的飽和蒸氣壓。3. 蒸氣壓下降：向溶劑（如水）中加入難揮發(fā)的溶質(zhì)，使它溶解成為溶液時(shí)，可以測(cè)得溶劑的蒸氣壓下降。同一溫度下，純?nèi)軇┱魵鈮号c溶液蒸氣壓之差叫做溶液的蒸氣壓下降。4. 在一定的溫度下，難揮發(fā)的非電解質(zhì)稀溶液中溶劑的蒸氣壓下降（）與溶質(zhì)的摩爾分?jǐn)?shù)成正比： 。5. 溶液的沸點(diǎn)上升和凝固點(diǎn)下降：當(dāng)某一液體的蒸氣壓等于外界壓力時(shí)（），液體就會(huì)沸騰，此時(shí)溫度稱為液體的沸點(diǎn)。表示為。6. 凝固點(diǎn)：該物質(zhì)的液相蒸氣壓和固相蒸氣壓相等時(shí)的溫度。表示為。7. 一般由于溶質(zhì)的加入會(huì)使溶劑的凝固點(diǎn)下降，溶液的沸點(diǎn)上升，而且溶液越濃，凝固點(diǎn)和沸點(diǎn)改變?cè)酱蟆?. 難揮發(fā)的非電解質(zhì)稀溶液的沸點(diǎn)上升和凝固點(diǎn)下降與溶液的質(zhì)量摩爾濃度成正比（所謂的質(zhì)量摩爾濃度指1kg溶劑中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量）。用公式表示為： 式中分別稱為溶劑的摩爾沸點(diǎn)上升常數(shù)，和溶劑的摩爾凝固點(diǎn)下降常數(shù)，單位為。9. 滲透壓：是維持被半透膜所隔開的溶液與純?nèi)軇┲g的滲透平衡而需要的額外壓力。，10. 凡符合以上四種依數(shù)性定律的溶液叫做理想溶液，其各組分混合成溶液時(shí)，沒有熱效應(yīng)和體積變化。如甲醇乙醇、苯和甲苯等……11. 電解質(zhì)溶液的通性：對(duì)于電解質(zhì)溶質(zhì)的稀溶液，蒸氣壓下降、沸點(diǎn)上升和滲透壓的數(shù)值都要比同濃度的非電解質(zhì)稀溶液的相應(yīng)的數(shù)值要大，而且存在凝固點(diǎn)下降類似的情況。其中一些電解質(zhì)水溶液的凝固點(diǎn)下降的數(shù)值都比同濃度（m）非電解質(zhì)溶液的凝固點(diǎn)下降數(shù)值要大。
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