大學化學期末考試復習資料(文件)
【正文】 ，以單線“|”表示兩相放入界面，以雙虛線表示鹽橋，鹽橋兩邊應是兩級所處的溶液。６. 通常把單位物質的量的電子所帶電量稱為1Faraday（法拉第），簡寫1F，即 1F=96485。９. 電池反應的標準平衡常數與標準電動勢的關系：由而，所以，Ｔ＝。能使電解進行的最低電壓叫做實際分解電壓，簡稱分解電壓。２. 主量子數：ｎ 可取數值為4………ｎ值是確定電子離核較近（平均距離）和能級的主要參數，ｎ越大表示電子離核的平均距離越遠，所處狀態(tài)的能級越高。４. 磁量子數：ｍ 可取的數值為……ｍ值受ｌ值的限制，ｍ值基本反映了波函數的空間取向。C. 當主量子數和角量子數不相等時，有時出現能級交錯現象。泡利不相容原理：一個原子中不可能有四個量子數完全相同的兩個電子，由這一原理可以確定各電子層最多可容納電子數為。8. 多電子原子核外電子分布的表達式叫做電子分布式。例如錳離子，而不是。120176。28′空間構型直線形平面三角形（正）四面體形三角錐形V字形實例中心原子Be（ⅡA），Hg（ⅡB）B（ⅢA）C,Si（ⅣA）N，P（ⅤA）O,S（ⅥA）雜化軌道理論特點：①形成的雜化軌道的數目等于雜化的原子軌道數。15. 氫鍵具有飽和性和方向性。 13. 分子間的作用力，一般可分為取向力，誘導力，色散力，氫鍵和疏水作用等，前三者稱為范德華力，瞬間偶極之間的異性相吸而產生的分子間的作用力稱為色散力；由固有電偶極之間的作用而產生的分子間力叫做取向；誘導偶極和固有偶極之間所產生的分子間作用力稱為誘導力。28′90176。11. 鍵能的熱化學計算：。9. 外層電子分布式又稱外層電子構型，對于主族元素即為最外層電子分布的形式，對于副族元素則是最外層s電子和次外層d電子的分布形式。洪德規(guī)則：處于主量子數和角量子數都相等的等價軌道中的電子，總是盡先占據磁量子數不同的軌道，而且自旋量子數相同，即自旋平行。并把m值的首位相同的原子軌道歸納為一個能級組如6s、4f、5d和6p都歸為第六能級組，同時還提出p=（n+），表示離子外層電子的能量高低順序。６. 多電子原子軌道的能級；氫原子軌道的能量決定于主量子數n，但在多電子原子中，軌道能量除決定與主量子數n外，還與角量子數l有關，其規(guī)律為：A. 角量子數l相等時，隨著主量子數n值增大，軌道能量升高，例如。Ｌ值基本反映了波函數即原子軌道的形狀。第五章 物質的結構基礎１. 電子也具有波粒二象性，ｈ為普朗克常量，ｍ為微觀粒子的質量，為微觀粒子的波長。反之則為氧化劑。表示為：。當Ｔ＝：。金屬與其正離子是最常見的氧化還原電對。第四章 電化學與金屬腐蝕重要概念１. 原電池是一種利用氧化還原反應對環(huán)境輸出電功的裝置。如：其平衡常數表達式為：在不考慮Ｋ的單位時可將上式轉化為： 叫做溶度積常數。21. 對于同一類型的配離子來說Ｋ越大，表示配離子越易解離，即配離子越不穩(wěn)定。19. 同離子效應：在弱酸溶液中加入該酸的共軛堿，若在弱酸溶液中加入該堿的共軛酸時，可使這些弱酸弱堿的解離度降低。酸失去質子后形成的堿叫做酸的共軛堿，堿結合質子后形成的酸叫做堿的共軛酸，酸與它的共軛堿一起叫做共軛酸堿對。因此對于同濃度的溶液來說其沸點高低或滲透壓大小的順序為：，而蒸氣壓或者凝固點的順序則相反。如甲醇乙醇、苯和甲苯等……11. 電解質溶液的通性：對于電解質溶質的稀溶液，蒸氣壓下降、沸點上升和滲透壓的數值都要比同濃度的非電解質稀溶液的相應的數值要大，而且存在凝固點下降類似的情況。8. 難揮發(fā)的非電解質稀溶液的沸點上升和凝固點下降與溶液的質量摩爾濃度成正比（所謂的質量摩爾濃度指1kg溶劑中所含溶質的物質的量）。表示為。3. 蒸氣壓下降：向溶劑（如水）中加入難揮發(fā)的溶質，使它溶解成為溶液時，可以測得溶劑的蒸氣壓下降。2. 蒸氣壓：在一定條件下，液體內部那些能量較大的分子會克服液體分子間的引力從液體表面逸出，成為蒸氣分子，這個過程稱為蒸發(fā)或者氣化，此過程吸熱。44. 有關活化能的計算：，活化能的大小代表反應阻力的大小。當溫度一定時，是與k成反比的一個常數。40. 在給定的溫度條件下對于元反應，反應速率與反應物濃度（以化學反應方程式中相應物質的化學計量數的絕對值為指數）的乘積成正比。查德里原理得出：化學平衡的移動或化學平衡的方向是考慮反應的自發(fā)性，決定于是否小于零；
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