醫(yī)用基礎(chǔ)化學(xué)作業(yè)(編輯修改稿)
2025-07-04 17:22 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 B．10－12 molL C．10－7 molL D．10－10 molL 二、問答題 1．將 氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，分別寫出他們的反應(yīng)和電池符號(hào)。 2．命名 配合物，并指出中心原子、配體、配位原子和配位數(shù)。三、計(jì)算題 1．計(jì)算在293K時(shí)，質(zhì)量百分比濃度為98．3% 的硫酸溶液的濃度：（1） （2） 有機(jī)化學(xué)部分四、給下列化合物命名或?qū)懗鼋Y(jié)構(gòu)式 1． 2． 五、完成下列反應(yīng)式，寫出主要產(chǎn)物 1． 2． 六、問答題 1．化合物A( )，不與 的 溶液反應(yīng)，A在加熱的條件下與濃 作用生成B（ ），B經(jīng)熱的 氧化得C（ ），B經(jīng)催化氫化得D（ ），D光照下氯代僅得到一種一氯代產(chǎn)物，試推測A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)。（4分） 2．解釋內(nèi)消旋化合物的概念。 3．解釋等電點(diǎn)的含義。 答案一、選擇題（每小題2分，共10分） 1．A 2．C 二、問答題（每題5分，共10分） 1． 正極（還原反應(yīng)） 負(fù)極（氧化反應(yīng)） 電池符號(hào)： 2．名稱：四碘和汞（Ⅱ）酸鉀 中心原子： 配體： 配位原子： I 配位數(shù)：4 三、計(jì)算題 ( 每題6分，共30分 ) 1． 解 （1） 求 根 據(jù) 質(zhì) 量 百 分 比 濃 度 的 定 義 可 知，100g 溶 液 的 體 積 為 % 的 溶 液 的 物 質(zhì) 的 量 為 根 據(jù) 物 質(zhì) 的 量 濃 度 的 定 義 （2） 求 以 為 基 本 單 元 的 硫 酸 溶 液 的 物 質(zhì) 的 量 為 根 據(jù) 物 質(zhì) 的 量 濃 度 的 定 義 可 得 有機(jī)化學(xué)部分四、給下列化合物命名或?qū)懗鼋Y(jié)構(gòu)式（每小題4分，共20分） 1．9溴菲 2． 五、完成下列反應(yīng)式，寫出主要產(chǎn)物 ( 每題4分，共20分) 1． 2． 六、問答題（共10分） 1．A． B． C． D． E． 評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)：寫對(duì)一個(gè)結(jié)構(gòu)式得1分，共4分。 2．含有兩個(gè)或兩個(gè)以上相同的手性碳原子（或手性中心），并且具有對(duì)稱面的分子稱為內(nèi)消旋體或內(nèi)消旋化合物。 3．等電點(diǎn)是指氨基酸在溶液里以偶極離子的形式存在時(shí)溶液的pH值。 甘肅廣播電視大學(xué) 2006 年 元 月期末考試2005（秋 ）級(jí) 開放教育試點(diǎn) 護(hù)理 專業(yè)醫(yī)用基礎(chǔ)化學(xué)試題題號(hào)一二三四五六總分分?jǐn)?shù)復(fù)核人簽名 核分人簽名 得 分評(píng)卷人一、填空題（每空1分，共20分）18gL1葡萄糖（Mr= 180）溶液中的滲透濃度為 mmolL1，血漿的正常滲透濃度為 mmolL1。一步就完成的反應(yīng)稱為 ；通過多步驟完成的反應(yīng)稱為 。一般在共價(jià)化合物分子中，氧的氧化數(shù)為 ，氫的氧化數(shù)為 ，所有元素氧化數(shù) 為零。在原電池中，正極發(fā)生 反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生 反應(yīng)。向NH3H2O溶液中加入固體NH4Cl，NH3的解離度將 ，這種現(xiàn)象稱為 。 基態(tài)26Fe的核外電子組態(tài)為 ，該元素位于周期表中的 周期 族。配合物〔Cu（NH3）4〕Cl2的命名為 ，中心離子的配位數(shù)為 。構(gòu)成RNA的基本單位是 ，構(gòu)成DNA的基本單位是 。凡是不能同鏡象重疊的分子叫做 。分子中含有一個(gè)或一個(gè)以上苯環(huán)的碳?xì)浠衔锓Q為 烴。得 分評(píng)卷人二、單選題（每小題2分，共40分）如果聚沉AgI負(fù)溶膠，下列電解質(zhì)中聚沉能力最強(qiáng)的是（ ）。 A、AlCl3 B、K2SO4 C、CaCl2 D、K3PO4 E、NaCl升高溫度使化學(xué)反應(yīng)速度加快的主要的原因是（ ）。 A、降低了反應(yīng)的活化能 B、增加了分子間的碰撞頻率 C、分子的運(yùn)動(dòng)速度加快 D、增加了活化分子的動(dòng)能 E、增大了活化分子的百分?jǐn)?shù)根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，下列敘述中不正確的是（ ）。 A、酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是質(zhì)子轉(zhuǎn)移 B、酸愈強(qiáng)其共軛堿愈強(qiáng) C、化合物中沒有了鹽的概念 D、酸失去質(zhì)子后就成為堿E、酸愈強(qiáng)其共軛堿愈弱 符號(hào)m用來表示（ ）。A、物質(zhì)的量 B、物質(zhì)的質(zhì)量C、物質(zhì)的量濃度 D、質(zhì)量濃度E、質(zhì)量分?jǐn)?shù)L1的NaOH混合溶液中，主要物質(zhì)有（ ）。 A、HAc 和 NaOH B、 HAc和Ac C、 Ac和 NaOH D 、Ac E 、HAc 、Ac和H2O乙二胺H2NCH2CH2NH2能與金屬離子形成下列那種物質(zhì)（ ）。 A 、 配合物 B、螯
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