【文章內(nèi)容簡介】 __________________________________________________________________________________________。(5)請用原子結(jié)構(gòu)的知識簡單解釋上述實驗結(jié)論________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。評卷人得分三、計算題42. g Na2SO4溶于水配成250 mL溶液，計算溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，并求出溶液中Na+和SO42的物質(zhì)的量濃度。43. 已知8 g A能與32 g B恰好完全反應(yīng)，生成22 g C和一定量D，現(xiàn)將16 g A與70 g B的混合物充分反應(yīng)后，生成2 mol D和一定量C，則D的摩爾質(zhì)量為多少？評卷人得分四、推斷題44. X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期四種常見的元素。已知：W基態(tài)原子有7個軌道填充了電子；Y與Z原子最外層的電子數(shù)相同，但Y的原子半徑比Z小；ZY2和Y3都具有漂白性，它們分子的空間構(gòu)型都是V型；X的合金在生活中有非常廣泛的用途，X分別與Y、Z形成化合物甲、乙，在甲、％％；丙是由X、Y、Z三種元素組成的一種常見的還原劑，在溶液中反應(yīng)1個陽離子失去1個電子。（1）W基態(tài)原子的最外層（價層）的電子排布式為 ；X3+最外層電子數(shù)為 ；Y、Z、W三種單質(zhì)與Y、W兩元素形成的化合物四種物質(zhì)的熔點從高到低的排序是 。（填化學(xué)式）（2）寫出在溶液中，丙與酸性高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式： 。（3）檢驗ZY2的方法是（寫出操作步驟和實驗現(xiàn)象） 。（4）高溫下甲與W單質(zhì)劇烈反應(yīng)。在25℃、101kPa下測得每轉(zhuǎn)移3mol 。評卷人得分五、填空題45. 已知A、B、C、D四種短周期元素，分別屬于不同的主族，其原子序數(shù)依次增大，其中A與D、B與C的原子的最外層電子數(shù)之和均為9，A原子的最外層與次外層電子數(shù)相等，A、B、C、D中只有兩種金屬元素。試回答下列各題：(1)A的元素符號為________，C的氫化物的化學(xué)式為________。(2)為比較C與D的單質(zhì)的氧化性強弱，可設(shè)計實驗以證實，則該實驗所依據(jù)的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________________________________________________________________________。(3)1 mol C的氫化物與足量C的氧化物反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為________mol。(4)已知E、G、F是均含有B元素的化合物，M為D的氫化物的水溶液，其有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：則E→G，G→F的離子方程式分別為_____________________________________________________________________________________________________________________________________。46. 今有甲、乙、丙、丁四種元素，已知：甲元素是地殼中含量最高的元素；乙元素是金屬元素，它的原子核外K、L層電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和；丙元素的單質(zhì)及其化合物的焰色反應(yīng)都顯黃色，氫氣在丁元素單質(zhì)中燃燒火焰呈蒼白色。(1)試推斷并寫出甲、乙、丙、丁四種元素的名稱和符號。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________(2)寫出上述元素兩兩化合生成的化合物的化學(xué)式。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________47. 今有A、B、C、D四種元素，其中A元素是1826年法國青年科學(xué)家巴拉爾發(fā)現(xiàn)的。他在研究海水制鹽時，往剩余的副產(chǎn)物苦鹵中通入氯氣后發(fā)現(xiàn)溶液顏色變深，若經(jīng)進(jìn)一步提取，可得一種紅棕色液體，有刺鼻的臭味。B、C、D的原子電子層排布均不超過3個電子層。D原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)正好等于C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的2倍，而它們最外電子層上的電子數(shù)恰好相等。D原子的最內(nèi)電子層上電子數(shù)是B原子核外電子數(shù)的2倍。則：(1)四種元素分別是為：A________，B________，C________，D________。(2)寫出巴拉爾發(fā)現(xiàn)A元素單質(zhì)的離子方程式：________________________________________________________________________。(3)寫出由上述某元素的單質(zhì)與另外兩種元素的化合物反應(yīng)生成兩種酸的化學(xué)方程式________________________________________________________________________。第9頁 共10頁 ◎ 第10頁 共10頁本卷由【】自動生成，請仔細(xì)校對后使用，答案僅供參考。參考答案一、單項選擇1.【答案】B【解析】由于核外電子排布的周期性變化規(guī)律，引起了元素性質(zhì)的周期性變化，D中，最外層電子數(shù)并非嚴(yán)格從1個到8個變化，而是1→2,1→8,1→8……變化。C中O、F無最高正價，故最高正化合價變化規(guī)律不是從＋1價→＋7價嚴(yán)格變化。2.【答案】A【解析】因為Y元素原子的外圍電子排布中出現(xiàn)了np能級，故其ns能級已經(jīng)排滿且只能