【總結(jié)】水泥穩(wěn)定碎石基層配合比設(shè)計(jì)書(shū)一、設(shè)計(jì)依據(jù):《JTGE51-2009》《JTGE30-2005》《GB175-2007》《JTGE40-2007》《JTGE42-2005》二、設(shè)計(jì)步驟:1、水泥穩(wěn)定碎石基層配合比的確定(1)水泥:,技術(shù)指標(biāo)見(jiàn)表1:表1水泥試驗(yàn)結(jié)果匯總表檢驗(yàn)項(xiàng)目技術(shù)要求檢驗(yàn)結(jié)果細(xì)度(%)<10
2025-06-30 05:52
【總結(jié)】 1?原材料試驗(yàn) ?水泥 用于水泥穩(wěn)定碎石的水泥應(yīng)進(jìn)行常規(guī)的物理力學(xué)性能試驗(yàn),包括:細(xì)度、標(biāo)準(zhǔn)稠度用水量、凝結(jié)時(shí)間、安定性及膠砂強(qiáng)度,其中初終凝時(shí)間應(yīng)作為水泥穩(wěn)定碎石層用水泥的主要控制指標(biāo),由于其受環(huán)境條件的影響較為明顯,因此水泥試驗(yàn)室及水泥標(biāo)準(zhǔn)養(yǎng)護(hù)箱的溫濕度一定要嚴(yán)格控制?! ?集料 用于水泥穩(wěn)定碎石層的集料應(yīng)進(jìn)行的試驗(yàn)項(xiàng)目有:顆粒分析(級(jí)
2025-06-30 06:19
【總結(jié)】第五節(jié)絡(luò)合物組成及弱酸離解常數(shù)測(cè)定-、絡(luò)合物組成的測(cè)定(一)飽和法固定金屬離子M濃度,改變絡(luò)合劑(R)濃度,測(cè)得A-[R]/[M]曲線。外推法得一交點(diǎn),從交點(diǎn)向橫坐標(biāo)作垂線,對(duì)應(yīng)的[R]/[M]比值即是絡(luò)合比。該法簡(jiǎn)單、快速,對(duì)離解度小的絡(luò)合物,可得滿意結(jié)果。
2024-10-18 19:11
【總結(jié)】第六章過(guò)渡金屬有機(jī)配合物對(duì)小分子的活化第一節(jié)氫分子的活化和催化加氫1.氫分子與過(guò)渡金屬有機(jī)配合物發(fā)生氧化反應(yīng)的途徑1)從電子填充角度分析:氫分子與過(guò)渡金屬有機(jī)配合物配位,氫分子成鍵軌道中的電子進(jìn)入金屬未填充電子的d軌道,使氫分子化學(xué)鍵中的電子云密度降低,該鍵被削弱,即被活化。2)
2024-08-25 03:01
【總結(jié)】過(guò)渡金屬有機(jī)配合物注:提供部分課件,有意于共建共享的請(qǐng)與課件制作人聯(lián)系()洛陽(yáng)師院化學(xué)系有機(jī)化學(xué)教研室第三章過(guò)渡元素概述過(guò)渡元素的通性狹義:(n-1)d1~8ns1~2ⅢB~Ⅷ8列廣義:(n-1)d1~10ns1~2ⅢB~ⅡB10列具有部分填充d或f
2025-05-03 18:34
【總結(jié)】第十九章配合物配位化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)第一節(jié)配位化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)?一配位化學(xué)的歷史及有關(guān)術(shù)語(yǔ)?二配合物的類(lèi)型?三配合物的命名?四配合物的空間構(gòu)型?五配合物的異構(gòu)現(xiàn)象§1-1配位化學(xué)的歷史及有關(guān)術(shù)語(yǔ)朦朧時(shí)期(十九世紀(jì)以前)探索時(shí)期(十九世紀(jì)初~末)發(fā)展時(shí)
2024-08-10 13:38
【總結(jié)】專(zhuān)題4:分子空間結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)【實(shí)驗(yàn)1】取5ml飽和硫酸銅溶液于試管中,向其中逐滴滴入濃氨水,振蕩,觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?!緦?shí)驗(yàn)2】取5ml飽和硝酸銅、氯化銅溶液于試管中,向其中逐滴滴入濃氨水,振蕩,觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀、而后沉淀溶解Cu2++2NH3.H2O==Cu(OH)2+2NH4+
2025-05-14 23:19
【總結(jié)】第二章配位化合物的立體結(jié)構(gòu)配合物的立體結(jié)構(gòu)以及由此產(chǎn)生的各種異構(gòu)現(xiàn)象是研究和了解配合物性質(zhì)和反應(yīng)的重要基礎(chǔ)。有機(jī)化學(xué)的發(fā)展奠基于碳的四面體結(jié)構(gòu),而配合物立體化學(xué)的建立主要依靠Co(III)和Cr(III)配合物的八面體模型,Werner首先認(rèn)識(shí)到與中心原子鍵合的配位數(shù)是配合物的特性之一。實(shí)驗(yàn)表明:中心原子的配位數(shù)與配合物的立體結(jié)構(gòu)有密切關(guān)系,配位數(shù)
2025-01-15 14:56
【總結(jié)】化學(xué)原理ChemicalPrinciples(5)第五章配位化合物結(jié)構(gòu)由中心原子(或離子)和可以提供孤對(duì)電子的配位體以配位鍵相結(jié)合而形成的復(fù)雜離子(分子),通常稱(chēng)為配位單元。凡是含有配位單元的化合物都稱(chēng)為配位化合物。Na3[AlF6][Cu(NH3)4]SO4
2025-01-13 10:22
【總結(jié)】1第二講配位化合物(CoordinationCompounds)2荀麗多彩的寶石3配合物的發(fā)現(xiàn)及發(fā)展?發(fā)現(xiàn):1798年,法國(guó)化學(xué)家Tassaert在從事Co的重量分析中無(wú)意發(fā)現(xiàn)計(jì)量式為CoCl3?6NH3的配合物。?問(wèn)題:兩個(gè)獨(dú)立存在的中性分子化合物為何能相互化合形成更穩(wěn)定
2025-05-07 02:57
【總結(jié)】EDTA滴定法中的副反應(yīng)和條件穩(wěn)定常數(shù)一、酸效應(yīng)及條件穩(wěn)定常數(shù)1、酸效應(yīng)與條件穩(wěn)定常數(shù)(1)?在各種pH值條件下,M(金屬離子)與Y(EDTA)形成配合物的同時(shí),亦發(fā)生Y4-與H+結(jié)合的副反應(yīng),即Y4-的質(zhì)子化反應(yīng),這種共存的化學(xué)平衡關(guān)系可定性描述如下:M+Y=MY
2025-05-11 03:00
【總結(jié)】金屬有機(jī)化學(xué)第七章過(guò)渡金屬碳環(huán)配體配合物陜西師范大學(xué)化學(xué)與材料科學(xué)學(xué)院金屬有機(jī)化學(xué)過(guò)渡金屬碳環(huán)配體配合物環(huán)戊二烯的負(fù)離子,即環(huán)戊二烯基叫茂,記作Cp—。這類(lèi)金屬環(huán)戊二烯基化物,統(tǒng)稱(chēng)為金屬茂。一、茂金屬金屬茂化合物既有高的穩(wěn)定性,又有強(qiáng)的反應(yīng)性。因此在半個(gè)世紀(jì)的進(jìn)
2025-05-10 15:19
2025-05-14 23:31
【總結(jié)】CrCl3CrCl36NH3第三章配合物的電子結(jié)構(gòu)(ElectronicStructures)一、價(jià)鍵理論—1931年,Pauling,(ValenceBondTheory)二、晶體場(chǎng)理論1950s(CrystalFieldTheory)三、配位場(chǎng)理論—
2025-05-05 06:32
【總結(jié)】2022/2/41第三章配合物的化學(xué)鍵理論?價(jià)鍵理論和雜化原子軌道?晶體場(chǎng)理論?分子軌道理論2022/2/42已知:[Co(H2O)6]2+?=.[Co(EDTA)]-?=0.指出分子構(gòu)型、中心離子的價(jià)層電子排布和雜化方式思考題12022/2/43
2025-01-07 10:16