【文章內容簡介】 ；實際反應時，由于金泥中有其他可溶雜質，副反應的存在及加熱揮發(fā)，還有部分HCl、NO2等其他放出，酸氣總量在200300L。這種廢氣有如下特點：，濃度高，腐蝕性強，但廢氣量不大200300L/kg，污染嚴重圖5 真空機組原理圖 本套裝置能夠有效吸收處理黃金煲金氧化溶酸時釋放的有害氣體，改善勞動條件，消除環(huán)境污染。在密閉的中和罐中裝有15%堿液（NaOH），酸氣在中和吸收罐中被罐內多孔板分散成小氣泡和堿液充分接觸，吸收效率高，反應原理如下：HCl（氣）+NaOH===NaCl+H2ONO+ NO2+ 2NaOH===2NaNO2+H2O圖6 真空機組工程效果圖當NO，NO2比例失調時，堿液對氮氧化物的吸收效率下降，進入真空泵機組，利用高壓水泵產生的高速循環(huán)水流從混合室噴出，產生真空，混合室聯(lián)通緩沖氣罐，使整個吸收系統(tǒng)運行在負壓狀態(tài)中，有效防止酸氣的外逸，廢氣經過中和罐中和后進入緩沖氣罐，最后在負壓作用下進入混合室與高速循環(huán)水流充分接觸混合，吸收，最終達到凈化廢氣的作用。處理完后的水及凈化后廢氣進如循環(huán)水箱，自來水繼續(xù)循環(huán)使用，凈化后廢氣經過后續(xù)廢氣噴淋凈化塔后達標排放。本裝置特點如下：，占地面積少，使用方便。耐酸堿，還能在中和罐預留接口，外接金提純時抽濾的步驟。第三章 環(huán)保治理方案設計與編制公司有關領導的情況介紹和我方技術人員實地考察?！吨腥A人民共和國環(huán)境保護法》?！吨腥A人民共和國大氣污染防治法》?！董h(huán)境空氣質量標準》（GB30951996）?！洞髿馕廴疚锞C合排放標準》（GB162971996）；《工業(yè)企業(yè)設計衛(wèi)生標準》（TJ3679）；《環(huán)境工程手冊》（大氣污染防治卷）機電設備制造與選用根據(jù)各相關標準。公司提供的相關資料（1）執(zhí)行國家相關環(huán)境保護政策和有關法規(guī)、規(guī)范及標準；（2）；（3）綜合技術、經濟可行，使工程系統(tǒng)運行穩(wěn)定可靠；（4）采用技術成熟、工藝先進、易于操作管理的處理工藝，系統(tǒng)操作、管理及維護簡便，工程投資省，運行費用低。（5）針對場地情況，合理布局處理工藝中選用的設備應與該廠現(xiàn)有設備配套，不影響該廠現(xiàn)有設備的正常運行，兼顧原有的設施，因地制宜，降低投資成本。依據(jù)該公司提供的情況，根據(jù)車間的大小以及設備數(shù)量、污染物的產生狀況，采用同規(guī)模、同生產線的廢氣實際排放量數(shù)據(jù)進行設置。由于提煉廠使用藥劑均屬于劇毒及管控范圍內藥品，所有廢液及廢水須委托危廢站進行統(tǒng)一收集處理，但由于廢水中含有大量貴金屬（金、銀），該公司提煉廠委托我公司對其廢水進行預處理，并回收廢水中貴金屬。根據(jù)車間的大小以及設備數(shù)量、污染物的產生狀況，采用同規(guī)模、同生產線的廢水實際排放量數(shù)據(jù)進行設置，廢水排放量如下：: : 樓層 用水水量 樓層 排放水量 揮發(fā)水量 1樓： ： 2樓： m3/d 2樓： 3樓： ： 樓頂： m3/d 樓頂： m3/d 共計： 24 m3/d 共計： m3/d m3/d：、過濾、還原、烘干及熔金等工序中產生的廢氣，在煲王水溶解工序中產生氮氧化物及酸性廢氣（NOX、HCl和HNO3），在冷卻后還原加入亞硫酸鈉工序中產生SO2氣體。在烘干熔金工序中產生大量熱氣及少量酸性廢氣。整個車間主要污染物是硫酸霧、氯化氫、氮氧化物、顆粒物等。：；；；；本工程設計指標參照GB162971996《大氣污染物綜合排放標準》中第二時段二級標準執(zhí)行。王水又稱“王酸”“硝基鹽酸”，是一種腐蝕性非常強、冒黃色煙的液體，是濃鹽酸（HCl）和濃硝酸（HNO3）組成的混合物，鹽酸與硝酸的體積比為3:1。它是少數(shù)幾種能夠溶解金（Au）物質之一。王水一般用在蝕刻工藝和一些檢測分析過程中，除聚四氟乙烯和一些純金屬如鉭（Ta）不受王水腐蝕（還有氯化銀和硫酸鋇等）。王水同時具有硝酸的氧化性和氯離子的強配位能力，因此可以溶解金、鉑等不活潑金屬。濃鹽酸的加入并不是增強了硝酸的氧化性，而是增強了金屬的還原能力。Au（金）與HCl氯化氫配位形成HAuCl4（四氯合金酸），增強了金屬的還原能力，使硝酸氧化金變得可能。高濃度的氯離子與其金屬離子可形成穩(wěn)定的絡離子，如[AuCl4]－，從而使金的標準電極電位減小，有利于反應向金屬溶解的方向進行。王水極易分解，有氯氣的氣味。在黃金提煉加工中，王水主要發(fā)揮熔金黃金作用，并產生NO及酸性氣體，原理如下：Au+HNO3+4HCl=H[AuCl4]+NO↑+2H2O亞硫酸鈉（Na2SO3），常見的亞硫酸鹽，無色、單斜晶體或粉末。對眼睛、皮膚、粘膜有刺激作用，可污染水源。受高熱分解產生有毒的硫化物煙氣。亞硫酸鈉在空氣中易風化并氧化為硫酸鈉。在150℃時失去結晶水。再熱則熔化為硫化鈉與硫酸鈉的混合物。比水合物氧化緩慢得多，在干燥空氣中無變化。受熱分解而生成硫化鈉和硫酸鈉，與強酸接觸分解成相應的鹽類而放出二氧化硫。亞硫酸鈉還原性極強，可以還原銅離子為亞銅離子（亞硫酸根可以和亞銅離子生成配合物而穩(wěn)定）。工業(yè)上主要用于還原劑、防腐劑、去氯劑等。在黃金提煉工藝中，其主要利用與酸產生SO2發(fā)揮還原作用，其原理如下：Na2SO3+2HCI→SO2↑+2NaCl+H2O2SO2+2HAuCl4+6H2O→2Au↓+8HCl+3H2SO4二氧化硫分子式為SO2，是含硫大氣污染物中最重要的一種。SO2為無色、有刺激性臭味的有毒氣體，不可燃，易液化，沸點10℃，℃，(，0℃)，溶于水，一部分與水化合成亞硫酸。硫酸分子式為H2SO4，純硫酸一般為無色油狀液體，179。，沸點337℃，能與水以任意比例互溶，同時放出大量的熱，使水沸騰。加熱到290℃時開始釋放出三氧化硫，%的水溶液，在317℃時沸騰而成為共沸混合物。硫酸的沸點及粘度較高，是因為其分子內部的氫鍵較強的緣故。由于硫酸的介電常數(shù)較高，因此它是電解質的良好溶劑，而作為非電解質的溶劑則不太理想。℃，加水或加三氧化硫均會使凝固點下降。高濃度硫酸具有強酸性、脫水性及強氧化性。氯化氫分子式為HCl，是無色，有毒，腐蝕性的不燃燒氣體。，沸點85度。有窒息性的氣味，對上呼吸道有強刺激，對眼、皮膚、黏膜有腐蝕。比重大于空氣，遇潮濕的空氣產生白霧，極易溶于水氯化氫與水不反應但易溶于水，空氣中常以鹽酸煙霧的形式存在。易溶于乙醇和醚，也能溶于其它多種有機物；易溶于水，在25℃和1大氣壓下，1體積水可溶解503體積的氯化氫氣體。干燥氯化氫的化學性質很不活潑。氯化氫氣體溶于水生成鹽酸，當藥水瓶打開時常與空氣中的小水滴形成鹽酸酸霧。氨水會與氯化氫反應生成白色的氯化銨微粒。無色晶體或白色顆粒性粉末，是一種強電解質，溶于水電離出銨根離子和氯離子，氨氣和氯化氫化合生成氯化銨時會有白煙。無氣味。味咸涼而微苦。吸濕性小，但在潮濕的陰雨天氣也能吸潮結塊。粉狀氯化銨極易潮解，濕銨尤甚，吸濕點一般在76%左右，當空氣中相對濕度大于吸濕點時，氯化銨即產生吸潮現(xiàn)象，容易結塊。能升華（實際上是氯化銨的分解和重新生成的過程）而無熔點。低毒，半數(shù)致死量（大鼠，經口）1650mg/kg。有刺激性。加熱至350℃升華，沸點520℃。易溶于水，微溶于乙醇，溶于液氨，不溶于丙酮和乙醚。鹽酸和氯化鈉能降低其在水中的溶解度，其水中溶解度在0℃，10℃，20℃，30℃，40℃，50℃，60℃，70℃，80℃，90℃，100℃）。加熱至100℃時開始顯著揮發(fā)（不同于碘升華，該變化是化學變化），℃時離解為氨氣和氯化氫氣體，遇冷后又重新化合生成顆粒極小的氯化銨而呈現(xiàn)為白色濃煙，不易下沉，也極不易再溶解于水。pH：因為在水中電離出的銨根離子水解使溶液顯酸性。25℃時，1%，3%，10%。氯化銨本身可以作為鉍、銻的穩(wěn)定試劑（提