反應速率ppt課件(編輯修改稿)
2025-06-02 18:03 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 ktcccBt ??0ln3 0 lg0ktccBBt ??υ＝ kcB ?? ?? tccBB k dtcdcBtB 00② 一級反應的特征 A lncBt/cB0與 t呈直線關(guān)系，直線的斜率為－ k。 反應級數(shù)有兩種求算方法 B 半衰期（反應物消耗一半所需時間，用 t1/2 表示） : t1/2與反應物的濃度無關(guān)，而與速率常數(shù)成反比。 作圖法 嘗試法 t1/2 ＝ ktcccBt ??0ln例 2： H2O2(aq) ? H2O(l) + O2 為一級反應，已知： k = 如果 c0(H2O2)=L 1 求：（ 1） t=10min時的 c(H2O2)＝？ （ 2） t1/2 ＝？ 解 :(1) ktcccBt ??0lnc(H2O2)＝ L 1 (2) t1/2 ＝ 例 3: 從考古發(fā)現(xiàn)的某古書卷中取出的小塊紙片 ,測得其中 614C/612C的比值為現(xiàn)在活的植物體內(nèi)其比值的 ,試估算該古書的年代？ （已知 614C的半衰期為 t1/2 5730年 ) 解： k＝ / t1/2＝ / 5730＝ 104年 1 而 cBt＝ t＝ 1910年 所以 104 t＝ ln cBt / cB0 其它級數(shù)的反應 反應級數(shù)是由實驗測定的 ， 有些反應的級數(shù)尚無法測定 。 零級反應（反應速率與濃度無關(guān)） 例： 氧化亞氮在細顆粒金屬表面的熱分解 N2O(g) = N2(g) + 189。 O2(g) v = kc0(N2O) = k 元反應（二級） NO2(g) +CO(g) =NO(g)+CO2(g) 元反應（三級） 2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g) v=kc2(NO) c(O2) 非元反應：反應級數(shù)可正整數(shù)、零、分數(shù)、負數(shù)。 二、溫度對反應速率的影響 阿侖尼烏斯公式： 阿侖尼烏斯根據(jù)實驗，提出在給定溫度變化范圍內(nèi)反應速率與溫度之間有定量關(guān)系。 ln(k/A) =－ Ea/RT 指前因子 反應的活化能 RTaEAek ??① 指數(shù)式： ② 對數(shù)式： 或 lnk=－ Ea/RT＋ lnA=a/T＋ β 若 T1 → k1 T2 → k 2
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