實驗：化學(xué)反應(yīng)速率與活化能(編輯修改稿)
2024-11-22 17:18 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 反應(yīng)速率和速率方程式的方法稱為初始速率法 ? 具體操作：將反應(yīng)物按不同組成配制成一系列混合物。 先只改變一種反應(yīng)物 A的濃度，保持其他反應(yīng)物濃度不改變。在某一溫度下反應(yīng)開始，獲得 CAt圖 ,確定△ t→0 時的瞬時速率。若能獲得至少兩個不同 CA條件下的瞬時速率，即可確定反應(yīng)物 A的反應(yīng)級數(shù)。同樣的方法，可以確定其他反應(yīng)物的反應(yīng)級數(shù)。 ? 實驗中用平均速率代替初速率 二、實驗原理（初始速率法） ? S2O82 + 3I = 2SO42 + I3(慢反應(yīng) ) ? v=k?cmS2O82?I， v0=k?cmS2O82?I=ΔcS2O82/Δt ? 2S2O32 + I3 = S4O62 + 3I (快反應(yīng) ) ? 從反應(yīng)開始到顯示藍(lán)色標(biāo)志 S2O32耗盡 ? ΔcS2O82=cS2O32/2 ? 通過改變反應(yīng)物的初
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