鹵素的化合物ppt課件(編輯修改稿)
2025-06-02 13:37 本頁面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 很相似， 化學(xué)上稱為擬鹵素。 如： (SCN)2 + H2O → HSCN + HSCNO 。它們的陰離子還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋? Cl－ ﹤ Br－ ﹤ CN－ ﹤ SCN－ ﹤ I－ 。試寫出： （ 1） (CN)2和 KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式； （ 2）在 NaBr和 KSCN的混合溶液中加入 (CN)2， 發(fā)生反應(yīng) 的離子方程式 。 (CN)2 + 2KOH → KCN + KCNO + H2O 2SCN + (CN)2 → 2CN + (SCN)2 例 2． 鹵素互化物 是指不同鹵素原子之間以共用電子對(duì)形成的一系列化合物，其通式為 XX′n（ n= 7）， X的非金屬性弱于 X′， X通常顯正價(jià)， X′通常顯負(fù)價(jià)。常見的鹵素互化物有 BrCl、 ICl、 IBr、 ICl3和大量氟的鹵素互化物如 BrF ClF3 等。 例 1. 溴化碘（ IBr）的化學(xué)性質(zhì)類似鹵素單質(zhì)，它與水 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 IBr+H2O→ HBr+HIO下列有關(guān) IBr的敘述 不正確 的是（ ） （ 2022年北京高考題） A. IBr是共價(jià)化合物 B. 在很多反應(yīng)中， IBr是強(qiáng)氧化劑 C. IBr跟水反應(yīng)時(shí)既不是氧化劑又不是還原劑 D. IBr跟 NaOH稀溶液反應(yīng)時(shí)，生成 NaI、 NaBrO、 H2O D （七）鹵素互化物 例 2. 氯化溴 (BrCl)化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，能與大 多數(shù)金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物，和非金屬反應(yīng)生 成相應(yīng)的鹵化物，跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 BrCl+ H2O → HCl+ HBrO關(guān)于 BrCl敘述 錯(cuò)誤 的 是 ( ) A. 固態(tài)溴化碘是由極性鍵構(gòu)成的分子晶體 B. 和 NaOH溶液反應(yīng)生成 NaCl和 NaBrO C. 具有較強(qiáng)的氧化性 D. 與水反應(yīng)時(shí) BrCl既是氧化劑又是還原劑 E. 能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán) F. BrCl跟 FeSO4溶液反應(yīng)，溶液會(huì)變成無色 DF 在粗碘中含 ICl和 IBr，受熱時(shí) ICl和 IBr均 可升華，在粗碘中加入一種物質(zhì)后，再進(jìn) 行升華可制得精碘，應(yīng)加入的物質(zhì)（ ） A. H2O B. Zn C. KI D. KCl C KI + ICl → I2 + KCl KI + IBr → I2 + KBr 例 3. 1. 不能用氯氣跟單質(zhì)化合直接得到的是 ( ) A. ZnCl2 B. FeCl2 C. PCl5 D. CuCl2 2. 50g合金遇足量 Cl2反應(yīng)后，質(zhì)量增加 71g， 此合金可能是（ ） A. Mg和 Al B. Cu和 Zn C. Cu和 Fe D. Mg和 Zn B 練 習(xí) 氯化碘（ ICl）的化學(xué)性質(zhì)跟氯氣相似，預(yù)計(jì)它跟水 反應(yīng)的最初生成物是（ ） A、 HI和 HClO B、 HCl和 HIO C、 HClO3和 HIO D、 HClO和 HIO 已知氯化溴 (BrCl)能發(fā)生下列反應(yīng)： nBrCl+2M→MCln+MBrn、 BrCl+H2O→HBrO+HCl 下列推斷不正確的是（ ） A、 BrCl是共價(jià)化合物 B、與水反應(yīng)時(shí) BrCl既是氧化劑又是還原劑 C、 BrCl分子存在著極性鍵 D、 BrCl氧化性強(qiáng)于 Br2弱于 Cl2 B B 當(dāng)試管中有污染物時(shí)，下列洗滌方法不正確的是 ( ) H2SO4洗去碳酸鈣 MnO2 B 有一種碘和氧的化合物可以稱為碘酸碘，其中碘元素呈 + +5兩種價(jià)態(tài)，則這種化合物的化學(xué)式是 ( ) A． I2O4 B． I3O5 C． I4O7 D． I4O9 D 5. 6. 7. 在 ，下列哪組氣體混合物得到的 氣
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