紅外光譜解析ppt課件(編輯修改稿)
2025-06-01 03:57 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 . ν=C? H2. νC = C (無 ）3 . δ 面 外HH 9 7 0 c m 13 . δ面 外 HH6 5 0～ 7 3 0 c m 124 三、炔 ν C H3 3 0 01 .C Cν2 . 末 端 21402100 鏈中 22602210 25 1 – 辛炔的紅外光譜 26 四、芳烴（苯及其衍生物） ν H1 . 3010cm1 ν2 . ～ 1600cm1 ～ 1580cm1 ～ 1500cm1 ～ 1450cm1 δ H3 .27 28 770 — 730cm –1 710 — 690cm –1為一取代苯 甲苯的 紅外光譜 29 鄰二甲苯的紅外光譜 770 — 735cm 1為鄰二甲苯 30 810 — 750cm –1 710 — 690cm –1 為間二甲苯 間二甲苯的紅外光譜 31 對(duì)二甲苯的紅外光譜 833 — 810cm 1為對(duì)二甲苯 32 五、醇 ν O H1 .游離羥基吸收峰： 36503600cm1 （ 高而尖） 氫鍵締合吸收峰： 35003200cm1 （ 低而寬） ν C O2 . 1300 – 1100cm1 33 34 ～ 3340cm1 1100cm1 35 六、羰基化合物 ν C = O 1850～ 1650cm1 羰基的伸縮振動(dòng)吸收是紅外光譜中最具特色的吸收。因： 羰基極性大吸收強(qiáng)度高； 在 1850～ 1650cm1區(qū)域幾乎無其它的吸收干擾，可以說是：獨(dú)此一家，別無分店。 36 醛 ν C = O1 . 1750～ 1700cm1 ν C _ HO=2 . 2820cm 2720cm1 37 38 ～ 1730cm1 2820cm1 2720cm1 39 酮 ν C = O1 . ～ 1715cm1 C = C C = Oν2 . ～ 1685cm1 40 41 1685cm1 42 根據(jù)紅外光譜判斷化合物類型： ～ 1715cm1酮羰基 43 締合羥基吸收峰：醇 44 ～ 1810cm1酰氯羰基 45 根據(jù)紅外光譜判斷化合物的結(jié)構(gòu)式： 46 47 48 λ = 200 ～ 800nm △ E = 145 ～ 第二部分 紫外光譜 (UV) 由分子中電子能級(jí)的躍遷所產(chǎn)生 , 主要用來揭示分子中的共軛體系 . 49 講 授 提 要 第一節(jié) :朗勃 比爾定律與紫外吸收光譜圖 第二節(jié) :電子躍遷的類型 第三節(jié) :各類有機(jī)化合物的電子躍遷 第四節(jié) :紫外光譜在有機(jī)化學(xué)中的應(yīng)用 50 遠(yuǎn)紫區(qū) : 4～ 200nm 近紫區(qū) : 200～ 400nm 可見光區(qū) : 400～ 800nm 紫外光譜儀所用波長 : 200～ 800nm 紫外光區(qū) :4 ～ 400nm (也稱真空紫外區(qū) ) UV:200～ 800nm (近紫和可見光區(qū)） 51 第一節(jié) 朗勃 比爾定律 與紫外吸收光譜圖 E C LIIA ???0lo g吸光度:A 消光系數(shù):E溶液的濃度:C 液層的厚度:L溶液的濃度若用 mol/L表示 ,則消光系數(shù)用 ε來表示 ,稱為摩爾消光系數(shù) : CLA ??CLA?? 摩爾消光系數(shù)的大小反映電子躍遷幾率的高低 一、朗勃 比爾定律 52 εmax ： （吸收強(qiáng)度） λmax ： 279nm（吸收位置） 溶劑 :環(huán)己烷 二、紫外吸收光譜圖 53 第二節(jié) 電子躍遷的類型 ζζ*ππ*n能量 ΔE *?? ?E *??nE *?? ?E *??nE 54 第三節(jié) 各類有機(jī)化合物 的電子躍遷
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