鋅系統(tǒng)除鐵工藝探討(編輯修改稿)
2025-05-27 07:28 本頁面
【文章內容簡介】 化水解鐵以 FeSO4形式存在，在中和時保留在溶液中，加熱至 180~200℃ ，經過3h在 ~，設備采用高壓釜，鐵以 α—Fe2O3沉出：2Fe2++1/2O2+2H2O=Fe2O3+4H+? 反應過程中產生了 H+（酸）。沉鐵后溶液含鐵 1~2g/l，加上洗滌過程反溶的鐵，脫鐵后溶液含鐵只有、4g/l左右，沉鐵率達到 90%左右。德國 Datteln電鋅廠：對上述工藝加以改進，還原采用 ZnS精礦，不需建 SO2液化工廠；預中和采用鋅焙砂作中和劑，不存在石膏銷售問題。但控制過程始終不如日本飯島冶煉廠穩(wěn)定。黃鉀鐵礬法在 pH值為 ，溫度 90~100℃ 以及礬離子 A存在的條件下，溶液中 90~95%的 Fe2+以 AFe3(SO4)2(OH)6的形態(tài)沉淀出來，殘存的鐵進一步以 Fe(OH)3沉淀。? 始酸濃度 100g/l（高酸浸出，大量鐵浸出）? 終酸濃度 30~40g/l? 溫 度 90~100℃? 浸出時間 3~5h? 常見 A=Na+、 NH4+，其反應為：? 3Fe2(SO4)3+10H2O+2NH3H2O=(NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12（銨鐵礬） +5H2SO4? 3Fe2(SO4)3+12H2O+Na2SO4=Na2Fe6(SO4)4(OH)12（鈉鐵礬） +6H2SO4? 反應過程中產生了 H+（酸）。典型鐵渣成分對比除鐵方法比較三、中和水解法該方法適用于低鐵濃度的除鐵作業(yè)，包括低鐵氧化、高鐵水解、氫氧化鐵沉降以及砷、銻、鍺等雜質的共沉淀等三個過程。（一）低鐵氧化金屬離子水解 pH? Zn2+離子從單位活度溶液中水解 pH值 =，考慮 Zn2+離子活度，一般Zn2+開始水解 pH值 ≈6；? Fe2+離子從單位活度溶液中水解 pH值 =，考慮 Fe2+離子活度，一般Fe2+開始水解 pH值 ≈8；? Fe3+離子從單位活度溶液中水解 pH值 =，考慮平衡后 [Fe3+]很低，一般 Fe3+開始水解 pH值 ≈2。? 在 Fe3+水解時，酸度遠低于 Zn2+開始水解 pH值，因此，只有 Fe3+水解，而 Zn2+、 Fe2+均不會水解。氧化還原電位? 所謂的氧化還原電位就是用來反映水溶液中所有物質表現(xiàn)出來的宏
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