鋅系統(tǒng)除鐵工藝探討(存儲(chǔ)版)
【正文】 親水膠體；（ 2）兩種膠體碰撞相遇后， 聚丙烯酰胺的烴基部分 將 強(qiáng)烈吸附 在 Fe(OH)3膠粒的表面 ；（ 3）聚丙烯酰胺分子具有線型結(jié)構(gòu)，主鏈很長(zhǎng)，同時(shí)加入量很少（ 1030mg/L）， 每個(gè)聚丙烯酰胺分子可能黏住 2個(gè)、3個(gè)或更多個(gè) Fe(OH)3膠粒，將它們結(jié)合在一起，從而促使其凝聚。在 pH=5左右，鍺膠微粒將荷負(fù)電，荷負(fù)電的鍺膠和荷正電的氫氧化鐵膠體在靜電引力作用下會(huì)聚結(jié)在一起并從溶液中共同沉淀析出。等電位點(diǎn)： Fe(OH)3膠體從溶液中吸附離子而帶電，其等電位點(diǎn)為 pH值 =。? 例子 1： 河流中的粘土膠粒由于吸附了氫氧根離子而帶負(fù)電荷。（三）氫氧化鐵膠體的凝聚和凈化作用電泳現(xiàn)象? 不同的膠粒其表面的組成情況不同。?氧化劑的選擇原則? 從表 4初略來看，凡是標(biāo)準(zhǔn)電位超過 + Fe2+氧化劑，但實(shí)際上必須滿足四條原則，詳見表 5。典型鐵渣成分對(duì)比除鐵方法比較三、中和水解法度 沉鐵后溶液含鐵 1~2g/l，加上洗滌過程反溶的鐵，脫鐵后溶液含鐵只有、4g/l左右，沉鐵率達(dá)到 90%左右。SO42+4H+（ 2）預(yù)中和在 80~90℃ 條件下， Fe2+狀態(tài)下加鋅焙砂中和至 pH=2~，并用氧氣氧化：2Fe2++Zn2++S0或 Fe3++3H2O其中 A為一價(jià)陽(yáng)離子，如 K+、 Na+、 NH4+、 Rb+、 Ag+、 Pb2+/2或 H3O+等。明礬： KAl(SO4)2(NH4)2SO4+FeSO4H2O，即 FeOOH——針鐵礦法半水氧化鐵 ——Fe2O3? 四、小結(jié)一、硫酸鋅生產(chǎn)除鐵的重要性和意義3H2O，即 Fe(OH)3——中和水解法一水氧化鐵 ——Fe2O3復(fù)鹽： 絡(luò)鹽： Fe(CN)2+4KCN浸出液固比 1015： 1? 浸出始酸濃度 浸出終點(diǎn) pH值 2Fe3++ZnS=赤鐵礦法 ——先還原，再中和，最后氧化水解（高溫高壓）的除鐵作業(yè)=2Fe2++? 反應(yīng)過程中產(chǎn)生了 H+（酸）。電位為正表示溶液顯示出一定的氧化性，為負(fù)則說明溶液顯示出還原性? 表 4列出了常見的氧化還原電位。 Fe3+水解的重要因素 ——pH? Fe3+水解反應(yīng)：? Fe3++3OH工業(yè)生產(chǎn)上也是通過控制溶液 pH值來控制和調(diào)節(jié)高鐵水解的，一般控制酸度被中和到 pH值 ≈5左右（浸出終點(diǎn)pH值在 ），此時(shí)絕大部分的 Fe都可以除去，殘留的Fe數(shù)量很少，完全滿足電解液要求。 如果在這類膠體中加入電解質(zhì)，電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子會(huì)中和膠粒所帶的電荷，使膠粒凝聚而沉淀。（ 2） Fe(OH)3膠體荷
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