氧化還原反應和電極電勢(編輯修改稿)
2025-05-26 12:55 本頁面
【文章內容簡介】 8 H O??21 0 C l 5 C l 1 0 e?? ?+ 2 +42) 2 MnO + 16 H + 10 e 2 Mn + 8 H O??? 最后，在配平的離子方程式中添加不參與反應的陽離子和陰離子，寫出相應的化學式，就可以得到配平的氧化還原反應方程式 。 第一節(jié) 原 電 池 利用氧化還原反應將化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置稱為 原電池 。從理論上講，任何自發(fā)進行的氧化還原反應都可以設計成原電池。 1. 原電池中的鹽橋 .鹽橋的作用是構成原電池的通路和維持溶液的電中性。 由兩個半電池 ,半電池又稱 電極 ，每一個電極都是由電極導體和電解質溶液組成。 或 電極反應 分別在兩個半電池中發(fā)生的氧化反應或還原反應 ， 稱為 半電池反應 或 電極反應 。 原電池的兩極所發(fā)生的總的氧化還原反應稱為 電池反應 。 ， 流出電子的電極稱為 負極 ， 流入電子的電極稱為 正極 。 原電池的正極發(fā)生還原反應 ， 負極發(fā)生氧化反應 。 正極反應： ? 負極反應： ? 原電池反應： 書寫原電池符號的方法如下： (1) 在半電池中用 “ | ” 表示電極導體與電解質溶液之間的界面。 (2) 原電池的負極寫在左側，正極寫在右側并用 “＋” 、 “－” 標明正、負極，把正極與負極用鹽橋連接，鹽橋用 “ ” 表示，鹽橋兩側是兩個電極的電解質溶液。 ==== ==== (3) 溶液要注明濃度，氣體要注明分壓。 (4) 如果電極中沒有電極導體，必須外加一惰性電極導體，惰性電極導體通常是鉑或石墨。 ==== 第三節(jié) 電極電勢和原電池的電動勢 一、電極電勢的產生 二、原電池的電動勢 三、 標準電極電勢 四、原電池的電動勢與反應的摩爾吉布斯自由能變的關系 五、 能斯特 方程 一、電極電勢 (electrode potential)的產生 M ( s ) M ( a q ) ez z? ??溶解 沉積 這種產生于金屬表面與該金屬離子溶液之間的電勢差稱為 電對 的電極電勢 。 zM /M+金屬電極的電極電勢 二、原電池 (primary cell)的電動勢 在沒有電流通過的情況下，正、負兩極的電極電勢之差稱之為 原電池的電動勢 。 E E E????三、 標準電極電勢 (standard electrode potential) IUPAC 建議用標準氫電極作為標準電極。這個建議已被接受，并成為正式的約定。根據這個規(guī)定，電極的電極電勢就是給定電極與同溫度下標準氫電極所組成的原電池的電動勢。 (一 ) 標準氫電極 這種產生在 100 kPa H2 飽和了的鉑片與 H+ 活度為 １ 的酸溶液之間的電勢差，稱為 標準氫電極的電極電勢 。規(guī)定 標準氫電極的電極電勢為零 ： 2( H / H ) 0 .0 0 0 0 VE? ? 吸附在鉑片上的 H2 與溶液中的 H+ 建立了如下動態(tài)平衡： + 22H ( a q ) 2e H ( g )??==== （ ） 標準氫電極 待測標準電極 （ +） (二 ) 標準電極電勢的測量 測定銅電極的標準電極電勢 四、 原電池的電動勢與反應的摩
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