氨肥的生產(chǎn)和使用教案(編輯修改稿)
2025-05-14 04:41 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 考一下氨水當中會含有哪些微粒呢？【講訴】很棒，那我們氨水有了深入的了解，但是啊有的同學可能會將液氨與氨水弄混，那現(xiàn)在我們一起來探討一下液氨與氨水的區(qū)別【講訴】恩，同學都有了一定的認識，我們一起來看看【提問】那么既然氨水是呈堿性的，那么是不是說明氨水氨氣就能跟鹽酸反應呢？怎樣證明呢？【講訴】我們是不是還是通過實驗來驗證我們的猜想啊，好，同學們看老師做實驗，觀察現(xiàn)象，思考并交流【演示實驗】在一只燒杯中放兩個棉花球，分別在兩個棉花球上滴加幾滴濃氨水和濃鹽酸，用表面皿蓋住燒杯口，觀察現(xiàn)象?！咎釂枴客瑢W們看到了什么？【提問】那能得出什么結(jié)論呢？【提問】那既然氨氣能與鹽酸反應，同學們試著將它反應方程式一下，寫好的，跟老師的對比一下NH3+HCl == NH4Cl【提問】很好，那氨水可以與其他酸反應產(chǎn)生白煙嗎？比如說濃硫酸和濃硝酸？同學們也寫一下他們反應的方程式，并思考老師的問題【講訴】我們是不是發(fā)現(xiàn)，與硝酸反應也會有白煙生成啊，但與硫酸反應沒有生成白煙，所以我們通常將硫酸當做氨氣的吸收劑，并且，通過反應式，我們可以看出這幾種反應的本質(zhì)是NH3＋H＋=NH4＋【提問】我們剛剛討論了氨氣的堿性，那么如果我們換個角度從氨氣中氮元素的化合價來考慮，氨還會有哪些性質(zhì)呢？【講訴】很好，其實氨氣能跟氧氣等許多具有氧化性的物質(zhì)反應，那么請同學們試著寫出氨氣與氧氣的反應【講訴】很好，同學們剛剛寫的反應啊，其實就是我們氨氧化法制硝酸的第一步，至于其他的步驟，在我們今后的學習中會進一步探討【回答】可以用濕潤的紅色石蕊試紙靠近濃氨水，觀察實驗現(xiàn)象【動手實驗并交流討論】【回答】試紙變藍，說明氨水呈堿性【思考并回答】NH3+H2O≒NH4H2O 【思考并回答】NH4H2O≒NH+ 4+OH【思考并回答】分子：H2O NH3 、 NH3H2O離子： NH4+、 OH 、極少量H+【思考】【思考并記錄】【思考】【觀看實驗并思考】【回答】產(chǎn)生白煙【思考并回答】氨水具有揮發(fā)性，與揮發(fā)性酸發(fā)生反應 【寫方程式】 【思考并寫方程式】NH3+HNO3 = NH4NO32NH3+H2SO4 = (NH4)2SO4【聆聽并記錄】【思考并回答】可能會與氧化劑反應，化合價升高【聆聽并寫方程式】【聆聽】通過實驗。培養(yǎng)動手能力、觀察能力、思考能力書寫方程式，培養(yǎng)思維能力過渡【講訴】在學習暗氨氣的化學性質(zhì)時，它與酸的反應是不是就是將氨轉(zhuǎn)化為銨態(tài)氮肥的過程啊，那我們是不是就是能夠成功的通過人工合成方法將氮進行固定，供給植物生長，那究竟銨態(tài)化肥及銨鹽有哪些性質(zhì)呢？【聆聽并思考】引出銨鹽的物理性質(zhì)環(huán)節(jié)四：銨鹽的物理性質(zhì)【提問】在生活中，我們經(jīng)常會碰
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