局部探究教學模式的實踐與思考(送往華北地區(qū))(編輯修改稿)
2025-05-14 00:48 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 反思、改進、完善學生進行實驗操作，觀察實驗，記錄實驗現(xiàn)象，驗證假設(shè)，得出結(jié)論 探究式 學生 自主 探究在電解原理這部分內(nèi)容的處理上，我仍采用啟發(fā)式，通過用實物投影儀放大實驗現(xiàn)象，讓學生觀察描述實驗現(xiàn)象，在此基礎(chǔ)上提出了一系列問題：①電解氯化銅溶液的這套裝置實現(xiàn)了什么形式能量的轉(zhuǎn)換？②為什么電解氯化銅溶液會生成銅和氯氣？③溶液導(dǎo)電和金屬導(dǎo)電有何本質(zhì)區(qū)別？④根據(jù)電解氯化銅溶液的實驗現(xiàn)象，結(jié)合初中電解水的知識，試著給電解下一個定義？在教師創(chuàng)設(shè)的層層深入的問題情境中，學生的觀察能力、分析能力、抽象概括能力得到了鍛煉，另外，我還制作了模擬電解氯化銅溶液過程中電子流動、離子運動和產(chǎn)物生成的Flash動畫，幫助學生突破難點，掌握電解的全過程，也對電解原理加深理解。我認為電解原理這部分的教學很重要，學生如果沒有搞清弄懂，那么對陰、陽離子的放電順序的探究就成了“無本之木、無源之水”。電解原理講清之后，學生會自發(fā)地提出問題：電解氯化銅溶液生成銅和氯氣，如果換成其他溶液又將生成什么呢？陰、陽離子的放電有何規(guī)律呢？我將學生分為六小組，每組6—8人，每兩小組是一大組，共研究三種溶液：NaCl溶液、CuSO4溶液、KNO3溶液電解的情況，得出Na+與H+、Cl與OH；Cu2+與H+、SO42與OH；K+與H+、NO3與OH的放電順序。明確了實驗任務(wù)后，學生首先進行實驗的設(shè)計，關(guān)鍵問題集中在了電解裝置的選擇上，顯然U型管不能滿足氣體的收集和檢驗，怎么辦呢？有些學生想到了用電解水的裝置來彌補U型管的不足。帶著設(shè)計好的實驗方案，學生們進行了實驗，經(jīng)過大家的共同努力，大多數(shù)組成功地完成了實驗，得出了相應(yīng)的結(jié)論。到了組間交流的環(huán)節(jié)了，學生們的發(fā)言真可謂精彩紛呈，處處閃耀著創(chuàng)造力的火花，令人難忘，摘錄如下：任務(wù)一：電解NaCl溶液第一組：選用電解水裝置實驗 通電前：溶液中有四種離子：Na+、Cl、H+、OH 通電后：Na+、H+向陰極移動，我們分析H+的氧化性強（根據(jù)金屬活動性順序），陰極產(chǎn)物應(yīng)為H2；Cl、OH向陽極移動，它們的還原性不好判斷，如果Cl放電應(yīng)生成Cl2，OH放電生成O2。經(jīng)過實驗證實：陽極產(chǎn)生的氣體可以使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，且實驗結(jié)束后將溶液放出可以聞到刺激性氣味，證明是氯氣，電極反應(yīng)式：2Cl2e→Cl2↑氧化反應(yīng)，氯氣生成的量很少，我們認為是因為氯氣能溶于水造成的；陰極產(chǎn)生的氣體無色、可燃，認為是氫氣，電極反應(yīng)式：2H++2e→H2↑還原反應(yīng)。結(jié)論：放電能力H+Na+、ClOH通電電解方程式：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑第二組：選用U型管實驗 基本與第一組相同，不同之處是我們用酚酞檢驗了NaOH的存在，分別向U型管兩端滴入酚酞試液，陰極區(qū)變紅而陽極區(qū)不變，可見NaOH生成于陰極。抓住這個契機，我趕快追問：“能不能得出陰極成堿的結(jié)論？”學生也給出了令人滿意的答復(fù)和解釋。任務(wù)二：電解CuSO4溶液第一組：選用電解水裝置實驗通電前：溶液中有四種離子：Cu2+、SO4H+、OH 通電后：Cu2+、H+向陰極
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