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正文內(nèi)容

化學(xué)九年級(jí)下酸和堿學(xué)案湘教版(編輯修改稿)

2025-05-13 23:55 本頁(yè)面
 

【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 個(gè)人生活和促進(jìn)社會(huì)發(fā)展的作用; 通過(guò)用pH表示物質(zhì)酸堿度的學(xué)習(xí),體驗(yàn)到知識(shí)技能的學(xué)習(xí)是一個(gè)由淺入深的過(guò)程; 通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究,了解到酸堿度在生產(chǎn)生活中的重要意義。【教學(xué)重點(diǎn)】 ;——pH?!菊n時(shí)分配】二課時(shí)一、中和反應(yīng)上節(jié)課學(xué)過(guò):HCl在水溶液中解離出自由移動(dòng)的H + 和 Cl —;氫氧化鈉在水溶液中解離出自由移動(dòng)的Na+ 和 OH—。假設(shè)把兩種溶液倒在一起會(huì)發(fā)生反應(yīng)嗎,產(chǎn)物是什么?提出假設(shè):把兩種溶液混合在一起,會(huì)發(fā)生反應(yīng)。猜想:產(chǎn)物為NaCl 和H2O 。 反應(yīng)的化學(xué)方程式為:NaOH + HCl = NaCl + H2O【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】驗(yàn)證酸與堿之間是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)實(shí)驗(yàn)步驟: 如下圖所示,在燒杯中加入10ml氫氧化鈉溶液,滴入幾滴酚酞溶液,插入一支溫度計(jì),測(cè)量溶液的溫度。再用滴管滴入稀鹽酸,邊滴邊用玻璃棒攪拌溶液,當(dāng)燒杯中溶液顏色恰好變成無(wú)色時(shí),停止加入鹽酸.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:隨著鹽酸的加入,紅色逐漸消失變成無(wú)色,溶液的溫度逐漸升高。取一些上述反應(yīng)后的無(wú)色溶液滴于蒸發(fā)皿中,加熱,使液體蒸發(fā),觀察蒸發(fā)皿中的現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:蒸發(fā)皿中有一些白色物質(zhì)。思考與分析:氫氧化鈉是堿,其溶液能使酚酞溶液顯示紅色,隨著鹽酸的加入,紅色逐漸消失變成無(wú)色,所以此時(shí)的溶液肯定不是堿性溶液。玻璃片上的白色物質(zhì)是溶液中新生成的物質(zhì)。請(qǐng)看: 實(shí)驗(yàn)結(jié)論:酸和堿能發(fā)生反應(yīng)。NaOH + HCl = NaCl + H2O 思考:如右下圖所示,反應(yīng)后液體蒸發(fā)得到的白色物質(zhì)是鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)后生成的氯化鈉,其它的酸和堿也能發(fā)生類(lèi)似的反應(yīng),而且都放出熱量?!菊n堂練習(xí)】寫(xiě)出下列化學(xué)方程式:Ca(OH)2 與鹽酸 Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O NaOH 與硫酸 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O KOH 與硝酸 KOH + HNO3 = KNO3 + H2O 分析與思考:三個(gè)反應(yīng)都生成水,另一種產(chǎn)物(氯化鈉、氯化鈣、硫酸鈉)都是由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的,我們把這類(lèi)化合物叫做鹽。.鹽: 在水溶液中能解離出金屬離子和酸根離子的化合物 。中和反應(yīng): 酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng) 。二、中和反應(yīng)在實(shí)際生活中的應(yīng)用。近幾年來(lái)由于空氣污染造成酸雨,導(dǎo)致一些地方的土壤變成酸性,不利于作物的生長(zhǎng)。于是人們將適量的熟石灰加入土壤以中和酸性。生產(chǎn)過(guò)程中的污水,需進(jìn)行一系列的處理。如硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質(zhì),可以用熟石灰進(jìn)行中和處理。同學(xué)寫(xiě)出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O。人的胃液里含有適量鹽酸,可以幫助消化,但是如果飲食過(guò)量時(shí),胃會(huì)分泌大量胃酸,反而造成消化不良。在這種情況下,可以遵醫(yī)囑服用某些堿性物質(zhì)的藥物,以中和過(guò)多的胃酸。人們被蚊蟲(chóng)叮咬后腫起大包,這是因?yàn)槲孟x(chóng)能在人的皮膚內(nèi)分泌蟻酸,如果涂一些氨水NH3H2O 、牙膏等堿性物質(zhì)中和蚊蟲(chóng)分泌的蟻酸??梢?jiàn)中和反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中的用途很廣。分析與思考:有一種胃藥的主要成分是Al(OH)3 ,試寫(xiě)出用這種胃藥治療胃酸的化學(xué)方程式 Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 討論回答,如何除去澀味,蘸醋或醋淹。(OH)2 的原理(OH)2 是堿性物質(zhì),可以用食醋浸泡使醋酸與水垢中的Mg(OH)2 發(fā)生中和反應(yīng),生成溶于水的鹽和水而除去水垢,為什么要少吃蘋(píng)果等酸性食物較好,這是再吃像蘋(píng)果等酸性食物會(huì)使胃液酸性過(guò)強(qiáng),影響健康?,因?yàn)閴A溶于水會(huì)產(chǎn)生熱量。,胃病主要是胃液的酸性超過(guò)了胃所適應(yīng)的酸度。6用潔廁靈清洗廁所里污垢的原理。,而潔廁靈主要含有鹽酸,因此可以中和污垢中的堿性物質(zhì)?!菊n堂練習(xí)】( ),因此有鹽和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng),而含氧元素的化合物不一定是氧化物,所以含有氫元素的化合物一定是氧化物,所以有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是堿,僅用酚酞試液及同組物質(zhì)之間相互反應(yīng)就能鑒別出來(lái)的是( ) 、 Ba(OH)2 、HCl 、HCl 、NaCl 、 HCl 、HNO3 、NaCl 、Na2SO4 ,這種變化是( ) A 長(zhǎng)期放置在空氣中的氫氧化鈉質(zhì)量增加 C 久置的生石灰質(zhì)量增加 D 久置的鐵釘生銹質(zhì)量增加,溶液質(zhì)量因發(fā)生物理變化而減少的是( ) A 燒堿 B 石灰水 C 濃鹽酸 D 氯化鉀“鎂粉”搓手,“鎂粉”的主要成分是MgCO3 。試根據(jù)常見(jiàn)物質(zhì)的類(lèi)別判斷出MgCO3 屬于( )A 氧化物 B 酸 C 堿 D 鹽第二課時(shí) 溶液酸堿的表示方法 pH的測(cè)定的意義 酸堿指示劑只能指示溶液是酸性還是堿性。并不能指示溶液酸、堿性強(qiáng)弱到什么程度如吃蘋(píng)果、橘子、葡萄等水果時(shí),會(huì)感到它們酸的程度是不同的,那么,如何表示物質(zhì)酸堿性的強(qiáng)弱呢?本節(jié)課就解決這個(gè)問(wèn)題。一、溶液酸堿度的表示方法——pH,范圍通常在0~14之間。書(shū)寫(xiě)pH符號(hào)時(shí)要注意規(guī)范化,即“p”要小寫(xiě),“H”要大寫(xiě),不可寫(xiě)成“PH”或“ph”。溶液的酸堿度溶液的pH酸性溶液 7中性溶液= 7堿性溶液 7pH越大堿性越強(qiáng)、酸性越弱;pH越小酸性越強(qiáng),艱險(xiǎn)越弱測(cè)定溶液酸堿度最簡(jiǎn)便的方法是使用pH試紙。,上面涂有藥。每一本試紙的后面都附有一個(gè)比色卡,列出了14種不同的顏色,分別對(duì)應(yīng)1~14之間的pH,所以我們只能讀出1~14的整數(shù)?!緦?shí)驗(yàn)探究1】用pH試紙測(cè)定一些液體的pH實(shí)驗(yàn)步驟:在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙,取一支潔凈的玻璃棒蘸取少量待測(cè)液,滴在pH試紙上,在半分鐘的時(shí)間內(nèi),將pH試紙顯示的顏色與比色卡比較,便可知溶液的pH。HClH2SO4NaOH橘汁糖水牛奶番茄汁肥皂水汽水自來(lái)水唾液草木灰水洗潔精pH1113476~76846~77~886~7酸堿性強(qiáng)酸強(qiáng)酸強(qiáng)堿弱酸性中性弱酸性弱酸性弱堿性弱酸性弱酸性弱堿性弱堿性弱酸性生活中一些用品的酸堿性:這是一次學(xué)生實(shí)驗(yàn)的記錄:當(dāng)時(shí)測(cè)定H2SO4 、HCl 、NaOH 、NaCl溶液的pH組次123H2SO4 溶液121稀HCl232NaOH溶液131213NaCl溶液777解釋?zhuān)旱诙M與其它兩個(gè)組的pH不同,是因?yàn)橄蚱渲屑恿怂?,稀釋了。同一物質(zhì)的溶液如果濃度變化pH也會(huì)變化。酸變稀了,則pH上升,酸性減弱;堿變稀了,則pH下降,堿性減弱。結(jié)論:①pH越小,酸性越強(qiáng);pH越大,堿性越強(qiáng);②兩種不同濃度的鹽酸濃度差別很大,但pH差別很小。解題警示:,要在半分鐘內(nèi)完成。才能較準(zhǔn)確地測(cè)出液體的pH。時(shí)間稍長(zhǎng)pH試紙可能會(huì)與待測(cè)液發(fā)生其它反應(yīng),或與空氣中的某些物質(zhì)反應(yīng),酸堿性發(fā)生了變化,結(jié)果就不真實(shí)了,測(cè)定的pH也就不準(zhǔn)確了。以避免待測(cè)液被污染。如果pH試紙用水潤(rùn)濕,就等于把待測(cè)液稀釋了,測(cè)出的pH就不準(zhǔn)確。這就和剛才在待測(cè)的溶液里加入水的結(jié)果是一樣的。即若待測(cè)液顯酸性,pH就會(huì)偏高;反之,若待測(cè)液顯堿性,會(huì)偏低;若待測(cè)液是中性的,則不受影響。而我們測(cè)定之前還不知道溶液顯什么性,所以用pH試紙測(cè)pH時(shí),不能用水濕潤(rùn)。二、了解溶液的酸堿度在實(shí)際中有重要的意義作物pH作物pH水稻、小麥、玉米~甘蔗、桑樹(shù)、蘋(píng)果樹(shù)~番茄、西瓜~松樹(shù)、煙草~棉花6.~柑橘樹(shù)~大豆~茶樹(shù)~(,),可以了解空氣的污染情況,可以了解人體的健康狀況 ~;人體體液的pH,處于亞健康狀況;人體體液的pH=,變成植物人;~。如何調(diào)整體液的pH,應(yīng)從飲食做起。這要從人體的內(nèi)環(huán)境談一下。人體內(nèi)環(huán)境基本是中性的、略偏堿性。在新陳代謝過(guò)程中產(chǎn)生的大量酸性物質(zhì),被血液中的緩沖物質(zhì)中和,不至于使人體內(nèi)環(huán)境呈酸性,有時(shí)也可能造成紊亂。如腹瀉時(shí),排出物呈堿性,體內(nèi)酸會(huì)相對(duì)增多而呈酸性;嘔吐時(shí),胃酸損失過(guò)多,體內(nèi)又可呈堿性。每餐所進(jìn)食物都有一定的酸堿度,也會(huì)影響人體的酸堿平衡。所謂食物的酸堿性,是說(shuō)食物中的無(wú)機(jī)鹽屬于酸性還是堿性。 因此,居家生活可根據(jù)上述食物的酸堿性合理搭配,可使身體健康。老師的每一天就是這樣簡(jiǎn)單生活的。【實(shí)驗(yàn)探究2】探究溶液酸堿度對(duì)頭發(fā)的影響實(shí)驗(yàn)步驟:,分成五份,分別用細(xì)線(xiàn)系成一小束。,靜置一段時(shí)間。,用紙巾吸干液體后繼續(xù)觀察和實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:浸入到pH=1和pH=13里的頭發(fā)變得粗糙了。利用放大鏡仔細(xì)觀察,pH=1和pH=13時(shí),頭發(fā)受損最大。實(shí)驗(yàn)結(jié)論:頭發(fā)在酸、堿性環(huán)境下更易損傷。我們以后洗發(fā)時(shí)要多用水清洗幾次。故作過(guò)美發(fā)的人最好用中性或偏酸性的洗發(fā)劑洗發(fā),以便頭發(fā)能恢復(fù)正常的酸性狀態(tài)?!菊n堂練習(xí)】,其中堿性最強(qiáng)的是( )A ~ B ~ C ~ D ~ 可用作食品防腐劑,其酸性比醋酸強(qiáng)。下列對(duì)苯甲酸性質(zhì)的推測(cè)不合理的是( )A 苯甲酸溶液的pH小于7 B 苯甲酸溶液的PH大于7C苯甲酸溶液能使紫色石蕊試液變紅色 D 苯甲酸溶液不能使無(wú)色酚酞試液變色 試紙測(cè)定白醋的酸堿度時(shí),如果先將試紙用蒸餾水潤(rùn)濕,再把白醋滴到試紙上,則測(cè)得的結(jié)果與白醋的pH 比較( )A 偏低 B 偏高 C 相等 D無(wú)法比較 ,呈堿性的是( )A 獼猴桃 B 醋 C 牛奶 D 小蘇打 =3,則該溶液( ) A 呈酸性 B 呈堿性 C 呈中性 D 呈弱堿性6.“雪碧”等碳酸型飲料的pH 小于7,晃動(dòng)后打開(kāi)瓶蓋,其pH 將( ) A 變大 B 變小 C 不變 D 無(wú)法判斷【基礎(chǔ)訓(xùn)練】(1)向盛有氫氧化鈉溶液的錐形瓶里滴幾滴酚酞溶液,溶液變成 紅 色,pH 7;逐滴向錐形瓶中滴入鹽酸并振蕩,至溶液剛剛褪成無(wú)色時(shí),pH = 7;繼續(xù)滴鹽酸,pH 7。(2),取少量該溶液加入試管中,再滴幾滴酚酞溶液,溶液呈無(wú) 色。如果要使試管里溶液的pH升高, 可以采取 加入堿溶液或加水稀釋 的方法。(1)某學(xué)生測(cè)定的下列數(shù)據(jù)中,不合理的是( )A. B. C. D. %(2)一些國(guó)家正在試用碳酸水澆灌某些植物,其作用是( )A. 調(diào)節(jié)土壤的pH,改良酸性土壤 B. 調(diào)節(jié)土壤的pH,改良?jí)A性土壤C. 促進(jìn)植物的光合作用 D. 在植物上方形成溫室【主要成分是Mg(OH)2 和CaCO3 】除去。說(shuō)明去垢的原理,寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑,會(huì)造成什么危害?應(yīng)如何處理廢鹽酸?答:若為金屬管道,鹽酸會(huì)使其腐蝕。倒入廢液缸統(tǒng)一處理。(OH)3 ,它在人的胃內(nèi)起什么作用?試寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。答:起中和鹽酸的作用。Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O ,取剛降到地面的雨水水樣,用pH計(jì)(測(cè)pH的儀器)每隔幾分鐘測(cè)一次pH,其數(shù)據(jù)如下表所示:測(cè)定時(shí)刻5:055:105:155:205:255:305:35pH(1)所將雨水是否為酸雨?在測(cè)定的期間內(nèi),雨水的酸性是增強(qiáng)還是減弱?是。增強(qiáng)。(2)經(jīng)調(diào)查,這一地區(qū)有一個(gè)硫酸廠(生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生SO2 )和一個(gè)電鍍廠,這些工廠使用的燃料主要是煤。另外,這一地區(qū)的生活燃料主要也是煤,還有液化石油氣。試分析造成這一地區(qū)酸雨的主要原因,你認(rèn)為應(yīng)該采取什么措施。答:工廠、生活燃料都是煤,煤中含有硫,燃燒后產(chǎn)生的SO2及硫酸廠產(chǎn)生的SO2 ,一起排空是造成這一地區(qū)形成酸雨的主要原因。改用液化石油氣或天然氣作燃料。%的氫氧化鈉溶液洗滌一定量石油產(chǎn)品中的殘留硫酸,共消耗氫氧化鈉溶液40g,洗滌后的溶液呈中性。這一定量石油產(chǎn)品中含H2SO4 的質(zhì)量是多少?解:設(shè)x2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 80 984015% x x=答:?!灸芰μ岣摺啃〖t在做酸堿中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí),她向盛有鹽酸的燒杯中逐滴加入氫氧化鈉溶液,燒杯中溶液的pH變化圖像如下圖所示,其中正確的是( D )【歷史回顧】下列四個(gè)坐標(biāo)圖分別表示四個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中某些量的變化,其中不正確的是( D )A.向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中加入碳酸鈉 B.向氫氧化鈉溶液中加水C.雙氧水分解 D.向飽和氯化鈉溶液中加水稀釋九年級(jí)化學(xué)110單元試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量: H1 O16 S32 Mg 24 Cu 64一、我
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