【正文】 色月季花淺紅色紅色黃色黃色根據(jù)上表信息回答: （1）不能做酸堿指示劑的是萬(wàn)壽菊。（3）小萍用此月季花花汁測(cè)知家中花盆土壤顯酸性，你認(rèn)為改良此土壤加入上表中的石灰水最合理。請(qǐng)對(duì)該無(wú)色溶液的酸、堿性提出猜想，并驗(yàn)證你對(duì)猜想。無(wú)色溶液顯堿性溶液變藍(lán)（溶液變紅）某中學(xué)九年級(jí)甲、乙兩個(gè)班的同學(xué)分別做常見(jiàn)酸和堿與指示劑反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，所做的實(shí)驗(yàn)和使用的試劑如右圖所示。（1）請(qǐng)你分析廢液的成分：加班廢液中含有NaCl 、CaCl2 、HCl ；乙班廢液中含有NaCl 、CaCl2 、NaOH；或NaCl 、CaCl2 、 Ca(OH)2或NaCl 、CaCl2 、NaOH、 Ca(OH)2（2）目前許多高校、中學(xué)以及科研單位的化學(xué)實(shí)驗(yàn)室排放的各類廢液大都未經(jīng)嚴(yán)格處理便進(jìn)入下水道。用適量的堿性物質(zhì)中和（或?qū)砂嗟膹U液按一定比例混合）。為什么不用水清洗？學(xué)完本節(jié)課就會(huì)明白其中的道理。由此得出濃鹽酸有揮發(fā)性和氯化氫氣體易溶于水的性質(zhì)。因此，實(shí)驗(yàn)室常用濃硫酸作干燥劑。用于金屬表面除銹、制造藥品（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等。硫酸（H2SO4）重要的化工原料。濃硫酸有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中常用它作干燥劑。二、濃硫酸 【實(shí)驗(yàn)探究2】探究濃硫酸的腐蝕性實(shí)驗(yàn)步驟濃硫酸在紙上寫字用木片蘸濃硫酸寫字將濃硫酸滴到紗布上將濃硫酸滴到蔗糖上一段時(shí)間后的現(xiàn)象蘸有濃硫酸的部分變黑蘸有濃硫酸的部分變黑蘸有濃硫酸的部分變黑由黃變黑結(jié)論濃硫酸具有很強(qiáng)的腐蝕性，能使紙張、木條、布甚至皮膚脫水被腐蝕啟發(fā)使用濃硫酸時(shí)要特別小心，切不可將濃硫酸滴在皮膚和衣服上，因?yàn)闈饬蛩嵊泻軓?qiáng)的腐蝕性濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性的原因：因?yàn)闈饬蛩崮軐⒓垙?、木材、布料、皮膚（都由含碳、氫、氧等元素組成的化合物）里的氫和氧原子按2：1即水的形式奪取出來(lái)，生成黑色的碳?！緦?shí)驗(yàn)探究3】探究濃硫酸的稀釋實(shí)驗(yàn)步驟：在500ml錐形瓶中盛約25ml濃硫酸，水從分液漏斗中緩慢滴入錐形瓶，觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：不能將水注入濃硫酸里。： 在稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。 應(yīng)立即用布擦掉，用大量水沖洗，再涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液。不能先用水沖洗，否則濃硫酸溶于水時(shí)放出的大量熱而發(fā)生事故。思考：如果將稀硫酸沾到皮膚或衣服上，是否也要進(jìn)行類似濃硫酸的操作。因?yàn)榱蛩釠](méi)有揮發(fā)性，稀硫酸中的水慢慢蒸發(fā)，日久會(huì)變成濃硫酸，同樣會(huì)腐蝕皮膚和衣物。紫色石蕊試液在酸溶液中變紅，無(wú)色酚酞不變色。與稀鹽酸反應(yīng)與稀硫酸反應(yīng)鎂Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑鋅Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑鐵Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑實(shí)驗(yàn)結(jié)論：鎂、鐵、鋅等活潑金屬能與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，說(shuō)明氫前金屬與稀HCl或稀H2SO4反應(yīng)生成氫氣?，F(xiàn)象化學(xué)方程式鐵銹+鹽酸鐵銹逐漸消失，溶液由無(wú)色慢慢變成黃色Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 鐵銹+硫酸鐵銹逐漸消失，溶液由無(wú)色慢慢變成黃色Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 分析與思考：鐵與酸根結(jié)合，酸中的氫與鐵銹中的氧結(jié)合生成水；開(kāi)始時(shí)觀察到鐵銹逐漸消失，溶液由無(wú)色慢慢變成黃色。注意：FeCl2 溶液呈淺綠色，F(xiàn)eCl3 溶液呈黃色。分析與思考：酸能與金屬氧化物反應(yīng)。其它金屬氧化物都能和酸反應(yīng)，同理可除其銹。【課堂練習(xí)】（ C ）A 能與堿反應(yīng) B 能與金屬反應(yīng)C 能與某些金屬氧化物反應(yīng) D 能與紫色石蕊試液反應(yīng)（ A ） A 鹽酸是氯化氫氣體的水溶液 B 純凈的鹽酸往往帶有黃色 C 鹽酸使無(wú)色酚酞試液變紅 D 鹽酸具有強(qiáng)烈的吸水性水濃硫酸，可觀察到紫紅色的銅絲表面變成黑色；然后將它浸入稀硫酸里并微熱，銅絲表面紫紅色，反應(yīng)后的溶液呈藍(lán)色；再將銅絲取出用水沖洗后，浸入硝酸銀溶液中片刻，銅絲表面覆蓋了一層銀白色物質(zhì)，該物質(zhì)的化學(xué)式為Ag 。打開(kāi)分液漏斗的活塞，讓水滴入錐形瓶。①可能觀察到什么現(xiàn)象？②分析產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因。②濃硫酸遇水溶解放出大量的熱，使水立即沸騰，造成液滴飛濺。【基礎(chǔ)訓(xùn)練】鉛蓄電池中含有硫酸，如果不慎將硫酸滴到大理石地表面上，會(huì)發(fā)出嘶嘶聲，并有氣體產(chǎn)生。從化學(xué)的角度看，你知道這首詩(shī)中包含了哪些化學(xué)反應(yīng)？這就是我們要研究的內(nèi)容。綜上所述，氫氧化鈉具有這樣的物理性質(zhì)：白色易溶于水的固體、溶解時(shí)放出大量的熱；具有潮解性?！緦?shí)驗(yàn)探究2】氫氧化鈉的腐蝕性實(shí)驗(yàn)步驟：將一支洗凈的雞爪放在盛有20%氫氧化鈉溶液的燒杯中，放置約20分鐘后取出，觀察雞爪的變化。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：氫氧化鈉具有強(qiáng)烈的腐蝕性。使用氫氧化鈉時(shí)的注意事項(xiàng)：。實(shí)驗(yàn)時(shí)最好戴防護(hù)眼鏡。氫氧化鈉的用途：印染、造紙、紡織、石油、肥皂等?！緦?shí)驗(yàn)探究3】在蒸發(fā)皿中放兩小塊生石灰，加少量水，觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：：CaO + H2O = Ca(OH)2 ，氫氧化鈣是白色粉末狀固體、微溶于水。(OH)2 具有腐蝕性，對(duì)皮膚、衣物等也有腐蝕性，使用時(shí)應(yīng)注意安全。氫氧化鈣的用途：可用于消毒、建筑材料等。、氫氧化鈉可作為氣體的干燥劑。，生成水和另一種物質(zhì)。？SO2 + 2NaOH = NaSO3 + H2O SO3 + 2NaOH = NaSO4 + H2OSO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓+ H2O SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4 + H2O【課堂練習(xí)】（ C ）A 石灰漿抹墻后，墻壁發(fā)硬 B 酚酞試液遇堿性溶液變?yōu)榧t色C 用苛性鈉干燥O2 、N2 等 D 用生石灰制熟石灰YX，因發(fā)生化學(xué)變化而使質(zhì)量增加的是（ AC ） A 生石灰 B 濃鹽酸 C 固體氫氧化鈉 D濃硫酸，廣口瓶?jī)?nèi)盛有氣體X，滴管內(nèi)盛有液體Y。一、常見(jiàn)酸、堿溶液能導(dǎo)電【實(shí)驗(yàn)探究】探究不同的酸之間，不同的堿之間的內(nèi)在聯(lián)系。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鹽酸氫氧化鈉溶液稀硫酸氫氧化鈣溶液蒸餾水乙醇小電珠是否發(fā)亮亮亮亮亮不亮不亮實(shí)驗(yàn)結(jié)論：鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、能導(dǎo)電；蒸餾水和乙醇不導(dǎo)電。溶液也是如此嗎？請(qǐng)看鹽酸、氫氧化鈉等在水中解離過(guò)程：思考與分析：HCl H + + Cl — H2SO4 2H + + SO42 NaOH Na+ + OH—Ca(OH)2 Ca2 + + 2OH—這些帶電的陰、陽(yáng)離子在溶液中可以自用移動(dòng)，在電場(chǎng)的作用下，會(huì)定向移動(dòng)起到了電子傳電的作用，結(jié)論：，是因?yàn)榛衔锶芙庥谒畷r(shí)，解離出自由移動(dòng)的離子。思考與分析：鹽酸、硫酸、硝酸等酸在水溶液中都解離出H + 和酸根離子，即在不同的酸溶液中都含有相同的H +，所以酸有一些相似的性質(zhì)。二、酸和堿各自都具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因——組成相似酸：在水溶液中能解離出唯一的陽(yáng)離子（H +）的化合物叫酸?；貞浥c思考：酸、堿分別有哪些相似的化學(xué)性質(zhì)？紫色石蕊試液遇酸變紅色 ； 無(wú)色酚酞試液遇酸不變色。2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2OCa(OH)2 + CO2 = Ca2CO3↓+ H2O SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O【課堂練習(xí)】、番茄汁、柑橘汁、酸奶等物質(zhì)的水溶液都有一定的酸性，這是由于它們（ D ）A 溶于水時(shí)生成了鹽酸 B 水溶液中含有酸分子C 組成中含有氫元素 D 溶于水時(shí)，在水中解離產(chǎn)生了氫離子（ D ） A 酸能使酸堿指示劑顯示相同顏色 B 氫氧化鈉溶液遇酚酞顯藍(lán)色 C 溶液導(dǎo)電是因?yàn)槿芤褐杏凶杂梢苿?dòng)的電子 D 鹽酸溶液能導(dǎo)電，這是因?yàn)槠淙芤豪锖写罅康模? ）A 氫分子 B 氫離子 C 水分子 D 酸根離子,是利用了它們化學(xué)性質(zhì)中的( )A 能與金屬反應(yīng) B 能與金屬氧化物反應(yīng) C 能使指示劑變色 D能溶于水，充分反應(yīng)后，鐵銹消失，并有氣泡產(chǎn)生?！净A(chǔ)鞏固】（ ），溶解時(shí)放出大量的熱 ，可做廚房的清潔劑？分別通入二氧化碳。根據(jù)你所學(xué)的知識(shí)，試設(shè)計(jì)兩種檢測(cè)堿性廢液的方法。，有一個(gè)裝有白色顆粒固體的小紙袋，上面寫著“干燥劑，主要成分為生石灰”。這是為什么？試寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。（H2SO4 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%），與足量的廢鐵屑起反應(yīng)，可生產(chǎn)FeSO4 的質(zhì)量是多少？解：設(shè)Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 98 152 20% x x=答：。 將濃硫酸敞口放置于空氣中,濃硫酸質(zhì)量( B )，質(zhì)量分?jǐn)?shù)( C )。這是因?yàn)闈饬蛩崛苡谒畷r(shí) 放出大量的熱 ，而且濃硫酸具有很強(qiáng)的 腐蝕 性。，加入一定量的稀硫酸，反應(yīng)停止后，過(guò)濾，除去不溶物。則濾出的不溶物中一定含有 銅 ，可能含有 鐵 ，濾液中一定含有 硫酸亞鐵 ，不可能含有 硫酸銅 。某校實(shí)驗(yàn)員在準(zhǔn)備學(xué)生活動(dòng)與探究的藥品時(shí)，配制完NaOH 溶液后，將一瓶未用的NaOH 固體忘了蓋上試劑瓶蓋，兩天后，實(shí)驗(yàn)員發(fā)現(xiàn)瓶中出現(xiàn)了大量的白色粉末。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：因?yàn)镹aOH 溶液顯堿性，能使無(wú)色酚酞試液變紅，因此只需取少量固體，配成溶液滴加無(wú)色酚酞、觀察，即可證明。 思考：以上現(xiàn)象和結(jié)論與課本涉及的NaOH 的性質(zhì)相矛盾，難道敞口放置的NaOH 真的沒(méi)有變質(zhì)？還是變質(zhì)后生成的Na2CO3 溶液也能使無(wú)色酚酞變紅？ 查閱資料、收集證據(jù)：查閱化學(xué)教材下冊(cè)第十一單元《鹽、化肥》，Na2CO3 溶液也顯堿性。 請(qǐng)你根據(jù)以上資料幫助該實(shí)驗(yàn)員再設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究該氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)。再設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：取密封良好的NaOH 固體少量于試管①中，再取少量敞口放置的NaOH 固體于試管②中，分別向試管中加入稀鹽酸，①中無(wú)明顯現(xiàn)象，②中有大量氣泡產(chǎn)生。課題2 酸和堿之間會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)【三維目標(biāo)】 知道酸和堿之間的中和反應(yīng)，了解中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)； 了解酸和堿對(duì)生命和農(nóng)作物的影響； 初步了解溶液酸堿度的含義，了解pH的變化范圍與溶液酸堿度的關(guān)系； 會(huì)用pH試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性，了解溶液的酸堿度在實(shí)際中的意義。 中和反應(yīng)在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用，有此感受化學(xué)知識(shí)對(duì)改善個(gè)人生活和促進(jìn)社會(huì)發(fā)展的作用； 通過(guò)用pH表示物質(zhì)酸堿度的學(xué)習(xí)，體驗(yàn)到知識(shí)技能的學(xué)習(xí)是一個(gè)由淺入深的過(guò)程； 通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，了解到酸堿度在生產(chǎn)生活中的重要意義?！菊n時(shí)分配】二課時(shí)一、中和反應(yīng)上節(jié)課學(xué)過(guò)：HCl在水溶液中解離出自由移動(dòng)的H + 和 Cl —；氫氧化鈉在水溶液中解離出自由移動(dòng)的Na+ 和 OH—。猜想：產(chǎn)物為NaCl 和H2O 。再用滴管滴入稀鹽酸，邊滴邊用玻璃棒攪拌溶液，當(dāng)燒杯中溶液顏色恰好變成無(wú)色時(shí)，停止加入鹽酸.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：隨著鹽酸的加入，紅色逐漸消失變成無(wú)色，溶液的溫度逐漸升高。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：蒸發(fā)皿中有一些白色物質(zhì)。玻璃片上的白色物質(zhì)是溶液中新生成的物質(zhì)。NaOH + HCl = NaCl + H2O 思考：如右下圖所示，反應(yīng)后液體蒸發(fā)得到的白色物質(zhì)是鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)后生成的氯化鈉，其它的酸和堿也能發(fā)生類似的反應(yīng)，而且都放出熱量。.鹽： 在水溶液中能解離出金屬離子和酸根離子的化合物 。二、中和反應(yīng)在實(shí)際生活中的應(yīng)用。于是人們將適量的熟石灰加入土壤以中和酸性。生產(chǎn)過(guò)程中的污水，需進(jìn)行一系列的處理。同學(xué)寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O。在這種情況下，可以遵醫(yī)囑服用某些堿性物質(zhì)的藥物，以中和過(guò)多的胃酸。H2O 、牙膏等堿性物質(zhì)中和蚊蟲分泌的蟻酸。分析與思考：有一種胃藥的主要成分是Al(OH)3 ，試寫出用這種胃藥治療胃酸的化學(xué)方程式 Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 討論回答，如何除去澀味，蘸醋或醋淹。，胃病主要是胃液的酸性超過(guò)了胃所適應(yīng)的酸度。，而潔廁靈主要含有鹽酸，因此可以中和污垢中的堿性物質(zhì)。試根據(jù)常見(jiàn)物質(zhì)的類別判斷出MgCO3 屬于（ ）A 氧化物 B 酸 C 堿 D 鹽第二課時(shí) 溶液酸堿的表示方法 pH的測(cè)定的意義 酸堿指示劑只能指示溶液是酸性還是堿性。一、溶液酸堿度的表示方法——pH，范圍通常在0~14之間。