【正文】 （ ） ，不能用稀硫酸代替的是（ ）A、制氫氣 B、除鐵銹 C、制二氧化碳 D、溶解氧化銅，一定要把 濃硫酸 沿器壁慢慢注入 水 中，并不斷 攪拌 ，使產(chǎn)生的 熱量 迅速地?cái)U(kuò)散?！灸芰μ岣摺?濃鹽酸質(zhì)量( C )，質(zhì)量分?jǐn)?shù)( C )。CaO + H2O = Ca(OH)2 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O 。為什么生石灰能做干燥劑？如果將小紙袋拿出來放在空氣中，經(jīng)過一段時(shí)間后，會(huì)發(fā)現(xiàn)袋內(nèi)的白色顆粒粘在一起成為塊狀。取廢液少量于試管中，滴入。寫出有關(guān)反應(yīng)方式:__Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O _、_Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑。：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2OCuO + 2HCl = CuCl2 + H2O CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 紫色石蕊試液遇堿變藍(lán)色 ；無色酚酞試液遇堿變紅色。堿：在水溶液中能解離出唯一的陰離子（OH—）的化合物叫堿。氫氧化鈉、氫氧化鈣等堿，在水溶液中都能解離出金屬離子和OH—，即在不同的堿溶液中都含有相同的OH—，所以堿具有一些相似的性質(zhì)。 +；堿都能解離出OH—。溶液能導(dǎo)電的原因： 金屬能導(dǎo)電是因?yàn)榻饘賰?nèi)部的自由電子在電場的作用下定向移動(dòng)產(chǎn)生電流。實(shí)驗(yàn)步驟：用導(dǎo)電儀分別測(cè)定鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、蒸餾水、乙醇的導(dǎo)電性。若擠壓膠頭滴管的膠頭，使液體滴入瓶中，振蕩，套在玻璃管一端的小氣球慢慢鼓起，則氣體X和液體Y可能是（ C ）A X是O2 ，Y是Ca(OH)2 溶液B X是CO ，Y是Ca(OH)2 溶液C X是SO2 ， Y 是NaOH溶液D X是CO2 ，Y 是H2SO4 溶液，質(zhì)量會(huì)增加且有其它物質(zhì)生成的是（ C ）A 濃硫酸 B 濃鹽酸 C 氫氧化鈉固體 D 碳酸鈣（ C ）A 生石灰 B NaOH 固體 C 濃硫酸 D 稀硫酸（ B ）①是一種有色晶體，易溶于水，溶解時(shí)放出大量的熱②固體氫氧化鈉置于空氣中易潮解③氫氧化鈉水溶液使石蕊溶液呈紅色 ④對(duì)皮膚、衣物等有強(qiáng)烈的腐蝕性⑤氫氧化鈉在空氣中不僅吸收水分，還和二氧化碳反應(yīng)A ①②④⑤ B ②④⑤ C ①②④ D ④ 第四課時(shí) 溶液的導(dǎo)電性 酸堿的相似性通過前幾節(jié)課的實(shí)驗(yàn)探究，我們發(fā)現(xiàn)不同的酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)，不同的堿也具有相似的化學(xué)性質(zhì)，這是什么原因呢？這節(jié)課就解決這個(gè)問題?！緦?shí)驗(yàn)探究5】探究二氧化碳與氫氧化鈉溶液、石灰水反應(yīng)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論把二氧化碳?xì)怏w通入澄清石灰水中澄清石灰水變渾濁Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O 在集滿二氧化碳?xì)怏w的瓶中倒入少量氫氧化鈉溶液，振蕩塑料瓶迅速變扁2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O思考與啟示：，又易與二氧化碳反應(yīng)，所以必須密封保存。：氫氧化鈉氫氧化鈣化學(xué)式NaOHCa(OH)2俗名苛性鈉、火堿、燒堿熟石灰、消石灰物理性質(zhì)顏色、狀態(tài)白色固體白色粉末溶解性易溶于水微溶于水三、堿有一些相似的化學(xué)性質(zhì)【實(shí)驗(yàn)探究4】探究氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)步驟：如右圖所示實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：加入紫色石蕊試液加入無色酚酞試液氫氧化鈉溶液藍(lán)色紅色氫氧化鈣溶液藍(lán)色紅色實(shí)驗(yàn)結(jié)論：堿性溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無色酚酞試液變紅色。綜上所述，使用時(shí)應(yīng)十分小心。氫氧化鈣的腐蝕性小于氫氧化鈉的腐蝕性。反應(yīng)放出的熱使水沸騰。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：生石灰接觸水變成粉末，放出大量的熱使水沸騰，把雞蛋煮熟。二、氫氧化鈣 俗稱：熟石灰、消石灰，其水溶液叫石灰水。，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。防止眼睛、皮膚、衣物被它腐蝕。所以它有以下俗名：苛性鈉、火堿、燒堿。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：雞爪變紅?？捎米髂承怏w如氨氣等氣體的干燥劑。一、氫氧化鈉（俗名叫做苛性鈉、火堿或燒堿）【實(shí)驗(yàn)探究1】探究氫氧化鈉的物理性質(zhì)實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象分析觀察氫氧化鈉的顏色、狀態(tài)白色塊狀固體將氫氧化鈉放在表面皿上，放置一會(huì)表面變潮濕吸收空氣中的水分而溶解將氫氧化鈉放入盛有少量水的試管里，并用手觸摸試管外壁試管外壁發(fā)燙溶解時(shí)放熱潮解性：晶體吸收空氣中的水分，在其表面形成溶液的現(xiàn)象。這種氣體是（ ） 第三課時(shí) 常見堿的性質(zhì)“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑；粉身粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間”。③將濃硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并不斷地用玻璃棒攪拌，使熱量迅速擴(kuò)散。③實(shí)驗(yàn)室稀釋濃硫酸的方法是怎樣的？答：①錐形瓶中液滴飛濺。觀察現(xiàn)象回答下列問題。，在錐形瓶中盛濃硫酸，在分液漏斗中裝水。終上所述，酸有一些相似的化學(xué)性質(zhì)：①酸能使酸堿指示劑顯示不同的顏色； ②酸能與氫前金屬反應(yīng)，生成氫氣；③酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)，有水生成。因此，可用稀鹽酸或稀硫酸除去金屬表面的氧化物如鐵銹等。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：酸能與金屬氧化物反應(yīng)。當(dāng)酸過量時(shí)，酸也能和鐵反應(yīng)，與鐵銹反應(yīng)后剩余的酸就會(huì)繼續(xù)與鐵反應(yīng)。分析與思考：你有哪些除銹的方法？，過一會(huì)取出，用水洗凈，鐵釘表面和溶液顏色有什么變化。、稀硫酸的反應(yīng)并寫出化學(xué)方程式。三、酸有一些相似的化學(xué)性質(zhì)【實(shí)驗(yàn)探究4】探究鹽酸、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)步驟：，在白色點(diǎn)滴板上進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并觀察現(xiàn)象，加入紫色石蕊溶液加入無色酚酞溶液稀鹽酸紅色無色稀硫酸紅色無色實(shí)驗(yàn)結(jié)論：酸能與指示劑反應(yīng)?；卮鹫f肯定的。涂上碳酸氫鈉溶液的目的是把稀硫酸中和掉生成無腐蝕性的物質(zhì)。順序操作的原因：先用布擦，是先除去大部分濃硫酸；大量水沖洗的目的是使?jié)饬蛩嵯♂屒規(guī)ё呦♂寱r(shí)放出的熱量。切不可把水倒入濃硫酸里。濃硫酸溶于水時(shí)液滴飛濺的原因：這是因?yàn)樗拿芏刃∮诹蛩岬拿芏?，浮在濃硫酸上面，濃硫酸溶于水時(shí)放出的熱使水立刻沸騰，沸騰的水?dāng)y帶著硫酸液滴向四周飛濺，危及人身安全。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：水立刻沸騰，液滴向四周飛濺。我們做實(shí)驗(yàn)時(shí)不掌握好濃硫酸的這一“個(gè)性”，很可能就會(huì)腐蝕皮膚、衣物。干燥氫氣、二氧化碳等。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、燃料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化。鹽酸、硫酸的用途鹽酸、硫酸的用途鹽酸（HCl）重要化工產(chǎn)品。（2）濃硫酸的質(zhì)量增加，原因是濃硫酸吸收空氣中的水分，有吸水性。一、常見酸的性質(zhì)【實(shí)驗(yàn)探究1】探究濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)【實(shí)驗(yàn)步驟】 、濃硫酸的狀態(tài)； 、濃硫酸的試劑瓶，觀察現(xiàn)象并聞氣味；濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)無色液體無色液體打開瓶蓋現(xiàn)象瓶口有白霧無名顯現(xiàn)象原因有揮發(fā)性無揮發(fā)性氣味有刺激性氣味無刺激性氣味敞口久置現(xiàn)象質(zhì)量減小質(zhì)量增加原因有揮發(fā)性有吸水性分析：（1）打開濃鹽酸的瓶蓋后，看到有白霧，原因是濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水分結(jié)合，形成鹽酸小液滴。第二課時(shí) 常見酸的性質(zhì)【導(dǎo)入新課】 焊接時(shí)，通常先用稀鹽酸或稀硫酸對(duì)焊接面進(jìn)行清洗，以使焊接后的接頭牢固。甲班的廢液若直接排入鑄鐵管下水道，會(huì)造成什么危害？如何處理甲班的廢液能減小危害？答：廢液會(huì)腐蝕水管，造成污染。實(shí)驗(yàn)后廢液分別集中到各班的廢液缸中，甲班廢液呈紅色，乙班廢液呈藍(lán)色。該溶液顯堿性。取少量無色溶液于試管中，滴入紫色石蕊（酚酞）試液猜想—假設(shè)操作方法可能觀察到的現(xiàn)象分析及結(jié)論【基礎(chǔ)鞏固】，則該溶液能使紫色石蕊試液變（ ）A 紫色 B 紅色 C 藍(lán)色 D 無色，向該汽水中滴加紫色石蕊試液，則該溶液變?yōu)椋? ） A 紫色 B 紅色 C 藍(lán)色 D 無色，分別是稀H2SO蒸餾水、 NaOH溶液，能把它們一次性區(qū)分開的試劑是（ ） A. 酚酞 B. 鐵片 C. 石蕊試液 D. 二氧化碳?xì)怏w【能力提高】。 （2）小明用此月季花花汁檢驗(yàn)附近紙廠排放的廢液的酸堿性溶液顯黃色，則此廢液顯堿性。【課堂練習(xí)】，能使紫色石蕊試液（ ） D 不變色，常用的指示劑有石蕊試液和酚酞試液，在自然界中有些植物的花瓣和果實(shí)也可以指示酸和堿。綜上所述，幾種常見的酸的共性和用途：問題探究結(jié)論酸有什么共性都有酸味、都有酸性生活中含酸的物質(zhì)水果、食醋、泡菜等；胃液中含有鹽酸等。知識(shí)拓展：為了使用方便，通常還用藍(lán)色或紅色石蕊試紙來檢驗(yàn)溶液的酸堿性。這些指示劑可檢驗(yàn)溶液的酸堿性。觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)步驟：（1）取芥菜葉、月季花、紫包菜，分別在研缽中研磨，各加入5ml酒精溶液（乙醇與水的體積比為1：1）攪拌、浸泡、過濾、裝瓶備用。三、對(duì)酸堿指示劑的探究【實(shí)驗(yàn)探究2】自制指示劑。思考：指示劑只能反映某種物質(zhì)的酸堿性，不能確定該物質(zhì)一定就是酸或堿。實(shí)驗(yàn)結(jié)論： 溶液指示劑在酸溶液中在堿溶液中石蕊溶液紅色藍(lán)色酚酞溶液無色紅色溶液酸堿性的檢驗(yàn)方法：（1）檢驗(yàn)溶液是酸性的方法：取少量該溶液于試管中，滴入幾滴石蕊試液，若溶液呈現(xiàn)紅色，則說明該溶液為酸性溶液。如下圖【現(xiàn)象】加入紫色石蕊試液后，溶液的顏色變化加入無色酚酞試液后，溶液的顏色變化白醋紅色無色 石灰水藍(lán)色紅色鹽酸紅色無色氫氧化鈉溶液藍(lán)色紅色酸堿指示劑（簡稱指示劑）：能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質(zhì)。其它的酸如鹽酸、硫酸、醋酸等能否使紫色石蕊試液變紅？堿類如氫氧化鈉、石灰水等能否使紫色石蕊試液變色，若能，會(huì)變成什么顏色？二、酸堿指示劑【實(shí)驗(yàn)探究1】探究酸、堿與指示劑的作用實(shí)驗(yàn)步驟：將8支試管分成兩組，每組的4支試管中分別裝有白醋、石灰水、鹽酸、氫氧化鈉溶液?！菊n時(shí)分配】四課時(shí)【教學(xué)過程】第一課時(shí) 酸和堿的認(rèn)識(shí) 酸堿指示劑一 常見的酸和堿：HCl、 H2SO4 、H2CO3 、CH3COOH 等：NaOH、 Ca(OH)2 、Al(OH)3 、NH3 ；。第十單元 酸和堿課題1 常見的酸和堿【三維目標(biāo)】 、無色酚酞兩種酸堿指示劑，并會(huì)用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性；，知道酸和堿各自都具有相似的化學(xué)性質(zhì)；，并設(shè)計(jì)和完成與之有關(guān)的實(shí)驗(yàn)；、堿的主要性質(zhì)和用途，認(rèn)識(shí)酸、堿的腐蝕性及使用時(shí)的安全注意事項(xiàng)；。 、無色酚酞這兩種酸堿指示劑在不同溶液中顏色變化的探究，初步學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)的方法獲取知識(shí)；、氫氧化鈉的強(qiáng)腐蝕性和濃硫酸的稀釋實(shí)驗(yàn)，學(xué)會(huì)濃硫酸的稀釋方法，強(qiáng)化實(shí)驗(yàn)及生活中的安全意識(shí)；、堿，學(xué)習(xí)分類研究的方法；，學(xué)會(huì)如何利用和開發(fā)身邊的物質(zhì)進(jìn)行科學(xué)探究；，能簡單的歸納出酸和堿各自相似的化學(xué)性質(zhì)，初步學(xué)會(huì)從特殊到一般思維認(rèn)識(shí)規(guī)律；，知道溶液導(dǎo)電的原因?！窘虒W(xué)重點(diǎn)】； 、堿的反應(yīng)原理及應(yīng)有，并掌握有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的方程式；。H2O 等分析與思考：二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸使紫色石蕊溶液變紅。向其中一組試管中滴入2~3滴紫色石蕊試液，向另一組試管中滴入2~3滴無色酚酞試液，觀察現(xiàn)象。常見的有：石蕊溶液、酚酞溶液。（2）檢驗(yàn)溶液為堿性的方法：取少量該溶液于試管中，滴入幾滴石蕊試液，若溶液呈現(xiàn)藍(lán)色，則說明該溶液為堿性溶液；或者滴入幾滴無色酚酞試液，若溶液呈現(xiàn)紅色，則說明該溶液為堿性溶液。酸堿指示劑的種類很多，不只是石蕊試液和酚酞試液。用自制指示劑試驗(yàn)在白醋、稀鹽酸、食鹽水、石灰水、氫氧化鈉溶液中的顏色變化。（2）在白色點(diǎn)滴板的空穴中分別滴入一些稀鹽酸、氫氧化鈉溶液，然后各滴入2~3滴自制指示劑。自制指示劑在不同溶液中的顏色稀鹽酸氫氧化鈉溶液芥菜葉紫色草綠色月季花紅色墨綠色紫包菜紅色黃綠色實(shí)驗(yàn)結(jié)論：、月季花、紫卷心菜可作指示劑。，不同的花在各自的生長環(huán)境中顏色各異，才會(huì)有萬紫千紅的景象。酸性溶液使藍(lán)色石蕊試紙變紅，堿性溶液使紅色石蕊試紙變藍(lán)。酸有什么作用酸是重要的化工原料、產(chǎn)品，人類生活離不開酸。，實(shí)驗(yàn)記錄如下：自制指示劑在不同溶液中的顏色變化鹽酸酒精溶液氫氧化鈉溶液石灰水紅玫瑰粉紅色粉紅色綠色綠色萬壽菊黃色黃色黃色黃