分析中學(xué)化學(xué)實(shí)驗理論考試八個實(shí)驗匯總復(fù)習(xí)(編輯修改稿)
2025-05-13 23:42 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 加了Mg2+EDTA后，由于Ca2+EDTA的穩(wěn)定性比Mg2+EDTA強(qiáng)，所以，Mg2+EDTA中的微量Mg2+能被Ca2＋取代出來，而Mg2+與鉻黑T的穩(wěn)定性又大于Ca2＋與鉻黑T的，所以，最終是Mg2+與鉻黑T顯色了，終點(diǎn)時，就變成了Mg2+與鉻黑T之間的變色了，更敏銳了。 滴定為什么要在緩沖溶液中進(jìn)行？答：①控制溶液的PH，減小EDTA的酸效應(yīng)。②緩沖溶液有時又可以作為絡(luò)合掩蔽劑，降低共存離子效應(yīng)。③緩沖溶液有時用于防止金屬離子水解形成不能迅速與EDTA絡(luò)合的羥基化合物實(shí)驗五 自來水硬度的測定 本實(shí)驗中最好采用哪種基準(zhǔn)物質(zhì)來標(biāo)定EDTA？為什么？答：用CaCO3，測定與標(biāo)定條件一致，誤差最小 在測定水的硬度時，先于3個錐形瓶中加入水樣，再加NH3NH4cl緩沖溶液，三乙醇胺溶液，鉻黑T指示劑，然后用EDTA溶液測定，結(jié)果會怎樣？答：加三乙醇胺目的是掩蔽Fe、Al干擾，但需在酸性條件下加入，先加緩沖溶液，則三乙醇胺起不到掩蔽作用，會有沉淀產(chǎn)生，使終點(diǎn)變色不明顯。實(shí)驗六 Bi3+—Pb2+混合溶液的連續(xù)滴定 描述連續(xù)滴定Bi3+，Pb2+過程中，錐形瓶中顏色變化的情形，并說明顏色變化的原因。答：PH=1時二甲酚橙為指示劑：XO(亮黃色) + Bi = BIXO（紫紅色）用EDTA溶液標(biāo)定：BiXO（紫紅色）+ Y= BiY + XO(亮黃色)調(diào)節(jié)溶液至PH=5~6時二甲酚橙為指示劑：XO(亮黃)+Pb =PbXO（紫紅）用EDTA溶液滴定：PbXO（紫紅） + Y = PbY + XO（亮黃） 為什么不用NaOH，NaAc或NH3H2O，而六亞甲基四胺調(diào)節(jié)pH到5~6答：前三
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