鎂和鋁綜合練習(xí)二(編輯修改稿)
2025-04-22 05:03 本頁面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 A 與化學(xué)反應(yīng)規(guī)律不符 鐵+ 鹽酸 → 氯化亞鐵 + H2 173。 應(yīng)為： B 生成物應(yīng)為 應(yīng)為： C 生成物應(yīng)有Mg(OH)2175。 （根據(jù)硬水軟化基礎(chǔ)知識(shí)分析） 應(yīng)為：D 為正確選項(xiàng)，依據(jù) 反應(yīng)規(guī)律分折可得離子方程式為： 例14：室溫時(shí)，向體積各為1L, 。則兩次加入的全過程，放出氣體最多的是ABCD第一次加入MKNaZnMg第二次加入NAlMgAlNa 答案：A 解析：（1）此題是一個(gè)綜合計(jì)算題，是多方面能力測(cè)試題，涉及學(xué)過的典型金屬的化學(xué)性質(zhì)基礎(chǔ)知識(shí)，涉及到適量物質(zhì)，過量物質(zhì)判斷及化學(xué)計(jì)算等。審題是關(guān)鍵。（2）從向1L, 、B、C、D四個(gè)選項(xiàng)分成兩組分析 ∵ K與Na為一價(jià)堿金屬，Zn與Mg為二價(jià)金屬分析A、B 2R + 2HCl = 2RCl + H2 173。 顯然堿金屬過量 2mol 2mol 1mol 1 2R + 2H2O = 2ROH + H2 173。 2mol 2mol 2mol 1mol －(mol) 此時(shí)溶液中形成KOH、NaOH強(qiáng)堿，因?yàn)榈诙渭尤虢饘貼中Mg不與強(qiáng)堿NaOH反應(yīng),∴ B排除，不為此題答案，A第二次加入金屬N—Al還與強(qiáng)堿KOH反應(yīng)。 2Al + 2KOH + 2H2O = 2KAlO2 + 3H2173。 2mol 2mol 3mol ∴ A中共生成（3）C、D的分析，R + 2HCl = RCl2 +H2 173。 1mol 2mol 1mol 金屬過量第二次加入金屬Al不會(huì)與H2O反應(yīng)（室溫下）出H2氣 ∴ C選項(xiàng)排除不為此題答案，D選項(xiàng)再加入金屬Na，Na與H2O反應(yīng)繼續(xù)出H2氣。 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 173。 2mol 1mol ∴ D中共生成 = + = （4） A D ∴ A為本題正確選項(xiàng) 例15: 由鋁和某種金屬A組成的混合物，將它分成兩等份。一份放入過量的鹽酸中，（標(biāo)準(zhǔn)狀況下同），另一份放入過量的燒堿溶液中,，而金屬A不反應(yīng)，試通過計(jì)算判斷A可能是什么金屬？（取原子量較小的一種金屬） 答案：鎂 解析：（1）圖解法分析題意（2）確定解題突破口：從過程B入手（因?yàn)榇诉^程中只有金屬Al反應(yīng)，另一種金屬M(fèi)不反應(yīng)）找到解題方法：差量法解題（因?yàn)轭}目中明確給了兩個(gè)過程中溶液質(zhì)量增加的變化量）（3）從B過程分析：發(fā)生下列化學(xué)反應(yīng) ……①從A過程分析，發(fā)生下列反應(yīng) ……② （設(shè)金屬M(fèi)，化合價(jià)為+ x） ①與②分析，共同點(diǎn)2Al～3H2 173。 ∴ A、B兩過程中鋁的量相等,產(chǎn)生H2氣量相等，溶液質(zhì)量增加相等（皆為每溶解54g Al生成6g氫氣） ∴ － = = 設(shè)金屬M(fèi)原子量為y： △m增加 討論：x = +1 y = 12 不合理 x = + 2 y = 24 （合理） ∴ 另一種金屬為鎂 例16: 把由NaOH、AlClMgCl2三種固體組成的混合物溶于足量水中，，加入鹽酸的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示 求：①混合物中NaOH質(zhì)量 ②混合物中AlCl3質(zhì)量 ③混合物中MgCl2質(zhì)量 ④P點(diǎn)所示的鹽酸體積 答案：①mNaOH = ② ③ ④VHCl = 130mL 解析：（1）圖解法分析題意，在圖中標(biāo)出A、B、C三點(diǎn)（轉(zhuǎn)折點(diǎn)） 關(guān)于A點(diǎn)組成分析：若NaOH為適量，A點(diǎn)所示組成為Mg(OH)2, Al(OH)3沉淀和溶液再繼續(xù)加鹽酸應(yīng)出現(xiàn)現(xiàn)象為沉淀立即溶解，沉淀要減少，而AB段沉淀量不變。若A點(diǎn)所示組成Mg(OH)2, NaAlO2再繼續(xù)加鹽酸沉淀量應(yīng)增加。因?yàn)?，而AB段沉淀不變，∴ A點(diǎn)所示組成為Mg(OH)2 175。 , NaAlO2，過量NaOH，再繼續(xù)加鹽酸沉淀量可保持不變，因?yàn)镹aOH + HCl = NaCl + H2O。待NaOH完全反應(yīng)后再繼續(xù)加鹽酸沉淀量會(huì)有變化（出現(xiàn)沉淀量增加）。（2）首先應(yīng)解題目中第三問 （3）求①② 從AB段分析出 從BC
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