鎂和鋁綜合練習(xí)(編輯修改稿)
2025-04-22 05:03 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 強堿只能為NaOH , ∴原溶液中一定含有大量。有OH－存在, 這些離子不能存在, 所以還可能存在離子。 (3)若溶液跟Al反應(yīng)有Al3+生成。Al3+只存在酸性溶液中, 上述八種離子組成強酸只能為Hcl, HNO3, 但Al與HNO3反應(yīng)不出H2, 只能所以原溶液中肯定含有H+, Cl－與H+, Cl－不共存的為。 例用稀H2SONaOH和Al為原料制取Al(OH)3, 有下列三種不同的途徑。 甲: 乙: 丙: 若制取等量的Al(OH)3則 A．甲、乙消耗的原料同樣多 B．乙消耗的原料最少 C．丙消耗的原料最少 D．三者消耗的原料同樣多 答案: C 解析: (1)本題要講究解題技巧, 如書寫全部化學(xué)方程式再來滿足題目要求找答案解題過程太麻煩。應(yīng)通過微粒守恒法直接找出關(guān)系式, 再確定原料的消耗量而得答案。 (2)甲: Al～～(通過“Al”守恒“”守恒分析H2SO4的系數(shù)。 Al2(SO4)3系數(shù)) ～3NaOH～Al(OH)3175。(通過“Al”守恒“OH－”守恒分析NaOH系數(shù)Al(OH)3系數(shù)) ∴消耗原料與生成Al(OH)3的關(guān)系式為 Al～～3NaOH～Al(OH)3175?！?乙: Al～NaOH～NaAlO2(“Al”守恒。 “Na”守恒分析) 根據(jù)基本反應(yīng)可確定 NaAlO2～～Al(OH)3175。 (～H+) ∴消耗原料與生成Al(OH)3的關(guān)系式為 Al～NaOH～～Al(OH)3175?！?丙: Al～～ Al～NaOH～NaAlO2 根據(jù)基本反應(yīng)可確定 ～3NaAlO2～4Al(OH)3175。 3Al～3NaOH～3NaAlO2 ∴消耗原料與生成Al(OH)3的關(guān)系式為 丙: 4Al～～3NaOH～4Al(OH)3175?！?甲①4 4Al～6H2SO4～12NaOH～4Al(OH)3175。 乙②4 4Al～2H2SO4～4NaOH～4Al(OH)3175。 顯而易見, 制取相等量Al(OH)3消耗原料最少為丙, 甲、乙消耗原料并不相等 ∴C選項為正確答案【綜合練習(xí)】一、選擇題(每小題有一個或兩個選項符合題意) 下列物質(zhì)中, 不能與鎂發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是 A．氧氣 B．氯氣 C．二氧化碳 D．燒堿 只用一種試劑就能將NH4Cl、NaCl、AlClMgCl2四種無色透明溶液區(qū)別出來, 這種試劑可以是 A．氨水 B．氯化鈣溶液 C．氫氧化鈉溶液 D．稀硫酸 鎂條在空氣中燃燒后, 其生成物中含有 A．MgCOMgO、Mg3N2 B．Mg(OH)MgO、MgCO3 C．MgO、Mg3NC D．Mg3NC、MgCO3 質(zhì)量相同的下列金屬, 分別跟足量鹽酸完全反應(yīng)產(chǎn)生氫氣體積最多的是 A．鈉 B．鋁 C．鎂 D．鋅 某溶液中有, 若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液微熱并攪拌, 再加過量的鹽酸。 溶液中大量減少的陽離子是 A． B．Mg2+ C．Cu2+ D．Al3+ 關(guān)于晶體的下列說法正確的是 A．在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子 B．在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子 C．原子晶體的熔點一定比金屬晶體的高 D．分子晶體的熔點一定比金屬晶體的低 鎂、鋁、銅三種金屬混合物加入鹽酸反應(yīng)后, 過濾, 濾液再加入過量的燒堿溶液, 過濾后溶液中存在的離子有 A．Na+ B．Al3+ C．Cu2+ D． 下列說法正確的是 A．金屬在常溫下都是晶體 B．黑色金屬是黑色的 C．鈉不能從硫酸銅溶液中置換出銅 D．在化學(xué)反應(yīng)中金屬失去的電子越多, 其還原性越強 下列各組物質(zhì)按堿性依次減弱排列的是 A．LiOH NaOH CsOH B．Ba(OH)2 Ca(OH)2 Mg(OH)2 C．Al(OH)3 Mg(OH)2 KOH D．Ca(OH)2 NaOH KOH 下面關(guān)于合金的說法正確的是 A．合金是兩種金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì) B．合金是兩種或兩種以上的金屬(或金屬跟非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì) C．一般地說合金的熔點比它的各成分金屬的熔點都高 D．合金的化學(xué)性能一般優(yōu)于它的各成分金屬的化學(xué)性能 1把
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