鎂和鋁綜合練習(xí)-展示頁
2025-04-04 05:03本頁面
【正文】 案: C、D 解析: (1)本題解答關(guān)鍵知識點為離子反應(yīng)的有關(guān)知識, 只需分析等摩有關(guān)物質(zhì)溶于水后, 提供有關(guān)離子能否相互反應(yīng)生成沉淀, 如有沉淀生成即為本題答案。金屬性強(qiáng)弱(還原性強(qiáng)弱)與失電子數(shù)目無關(guān), 所以A、B不為本題答案。金屬原子越易失電子, 該金屬還原性越強(qiáng), 金屬性越強(qiáng)。 例下列敘述中, 可以用來判斷金屬性強(qiáng)弱的是 A．一個金屬原子失去電子的多少 B．一摩金屬與酸反應(yīng)放出氫氣的多少 C．金屬最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱 D．金屬原子失電子的難易程度 答案: C、D 解析: (1)從金屬共性: 金屬原子易失電子被氧化, 在化學(xué)反應(yīng)中金屬單質(zhì)表現(xiàn)出還原性可做還原劑。 (2)從(1)可以分析得出, 此混合物與NaOH溶液反應(yīng)過程中必有沉淀減少過程(氫氧化鋁溶于NaOH溶液中)最終有Mg(OH)2175。精品資源《鎂和鋁》綜合練習(xí)【例題精選】 例向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列圖象中, 能正確表示上述反應(yīng)的是(橫坐標(biāo)表示加入NaOH溶液的體積, 縱坐標(biāo)表示反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量) 答案: D 解析: (1)本題考查知識點為鎂鹽、鋁鹽的性質(zhì)及氫氧化鎂、氫氧化鋁性質(zhì), 涉及到的離子反應(yīng)為 Mg(OH)2 + NaOH 因此反應(yīng)最終結(jié)果沉淀不為“O”所以敏捷判斷A、B不為此題答案?！郈不正確, D為此題正確答案。因而各種金屬原子參加化學(xué)反應(yīng)時失去電子的難易程度既表明金屬還原性強(qiáng)弱即金屬性強(qiáng)弱。所以D為正確選項。 (2)再從金屬性強(qiáng)弱的另一事實, 即金屬性越強(qiáng)該金屬最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性越強(qiáng)不難得出C為此題正確答案。 (2)A選項分析: 等摩Na2CONaAlONaOH三種物質(zhì)混合溶液中含有Na+、這些離子能共存不能發(fā)生反應(yīng), 當(dāng)然不會有沉淀生成, ∴不為此題答案。 (4)等摩CaClNa2CONaOH混合溶于水, 溶液中n(Ca2+)∶n(Cl－)∶n(Na+)∶n()∶n(OH－) = 1∶2∶3∶1∶1, 其中n(Ca2+)∶n() = 1∶1, ∵, ∴為此題答案。首先對本題反應(yīng)過程應(yīng)有清楚的分析 (2)涉及到反應(yīng) ∴敏捷分析出B、D不為此題答案, A選項分析: Mg、Al、Cu金屬粉末混合物溶于過量鹽酸發(fā)生下列反應(yīng) Cu不溶于鹽酸, 所以Mg、Al、Cu三種金屬粉末混合物加入過量鹽酸充分反應(yīng)后, 溶液中含有Mg2+、Al3+ 總離子方程式鋁鹽174。求MgO質(zhì)量。 ③擴(kuò)大4倍再用差量法分析, 不難得出此題正確答案①4Mg～4MgO ②4Mg～ ③4Mg～m增重 = 416g = 64g m增重 = 116 + 214(g) m增重 = 416 + 2 12(g) = 88g∴固體質(zhì)量大到小順序為③ ① ②, D答案正確 例下列實驗操作與實驗現(xiàn)象不相符的是 A． / L / L的等體積的NaOH溶液中振蕩, 現(xiàn)象為沉淀174。沉淀174。沉淀增多 C． / L / L等體積的NaOH溶液中振蕩, 現(xiàn)象為沉淀174。沉淀174。沉淀增多174。沉淀消失 答案: B 解析: (1)Al3+、Al(OH)OH－、 的相互轉(zhuǎn)化變化多端既使同種試劑而操作順序不同也會產(chǎn)生不同的現(xiàn)象, 因此必須把A、B、C、D各項反應(yīng)過程做認(rèn)真剖析才能找到正確答案, 我們可以借助于圖示、圖象進(jìn)行分析。根據(jù)此時AlCl3過量余n(AlCl3) = －(mol) = , 再繼續(xù)滴加AlCl3就應(yīng)有沉淀生成, 因為發(fā)生下面反應(yīng)AlCl3仍為過量, 但Al(OH)3不含與AlCl3反應(yīng), ∴現(xiàn)象為沉淀增多, 整個過程示意圖象為A實驗操作與實驗現(xiàn)象相符不為此題答案。C實驗操作順序表示為分析過程同A實驗操作與實驗現(xiàn)象相符不為此題答案D實驗操作順序表示為當(dāng)把NaOH溶液幾滴加入盛AlCl3溶液試管中(AlCl3過量)發(fā)生反應(yīng)現(xiàn)象產(chǎn)生沉淀, 隨著NaOH繼續(xù)滴入現(xiàn)象沉淀繼續(xù)增多Al3+ ～ 3OH－ ～ Al(OH)3175。 例某無色溶液里, 只含有下列八種離子中的某幾種: Mg2+、Na+、H+、Ag+、Cl－、。 (2)若溶液跟Al反應(yīng)后有Al3+生成, 則原溶液中一定不含有大量 離子。只存在于堿性溶液中, 上述八種離子組成強(qiáng)堿只能為NaOH , ∴原溶
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