【正文】 、強(qiáng)度較低，不適于制造機(jī)器零件的缺點(diǎn)，而具有質(zhì)輕、堅(jiān)韌、機(jī)械性能較好等許多優(yōu)良性質(zhì)。請同學(xué)們舉出最常見的鎂、鋁合金的用途。 [師]物質(zhì)的用途常與它們的性質(zhì)有很大關(guān)系，如鋁常用于制作導(dǎo)線和電纜，鋁箔常用于食品、飲料的包裝等。 [學(xué)生回答，教師板書]一、物理性質(zhì) 相似點(diǎn)：都是銀白色金屬，密度小，硬度小，熔、沸點(diǎn)低，有良好的導(dǎo)電性，導(dǎo)熱性。 [生]觀察鎂、鋁樣品。 [過渡]我們這節(jié)課主要通過學(xué)習(xí)鎂和鋁的性質(zhì)來深入了解金屬的性質(zhì)及用途。 [學(xué)生活動]閱讀教材內(nèi)容，進(jìn)行歸納、總結(jié)。這節(jié)課我們就來學(xué)習(xí)幾種重要的金屬。金屬在人類社會的發(fā)展進(jìn)程中，一直起著非常重要的作用，即使在各種各樣的新材料層出不窮的現(xiàn)代社會中，金屬仍然起著不可替代的作用。 2．投影儀、膠片。課時(shí)安排 兩課時(shí)教學(xué)方法討論法、實(shí)驗(yàn)—對比法、實(shí)驗(yàn)探究法。教學(xué)重點(diǎn) 鎂和鋁的化學(xué)性質(zhì)、氫氧化鋁的兩性?？勺寣W(xué)生自己閱讀,結(jié)合生活、生產(chǎn)實(shí)際討論合金的廣泛用途。因此它既可以與堿反應(yīng)，又可以與酸反應(yīng),培養(yǎng)學(xué)生用辯證唯物主義觀點(diǎn)分析問題和解決問題的能力。最好用氨水；Al(0H)3既能與酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)；AI(0H)3是兩性氫氧化物。把[實(shí)驗(yàn)45]和[實(shí)驗(yàn)46]結(jié)合起來由學(xué)生探究Al(0H)3的生成及分別與酸或堿反應(yīng)。學(xué)生對氧化鋁和氫氧化鋁的性質(zhì)已有一些認(rèn)識，而且已學(xué)過元素周期律，因此，采用理論推測或?qū)嶒?yàn)探究、驗(yàn)證的方法來進(jìn)行教學(xué)。 關(guān)于鎂和鋁的化學(xué)性質(zhì)的教學(xué)結(jié)合演示實(shí)驗(yàn)進(jìn)行講解。這個(gè)特征的具體表現(xiàn)就是金屬原子易于失去電子而變成陽離子。各周期的副族元素全部是金屬元素。學(xué)習(xí)較多的知識，便于記憶和理解，伺時(shí)又可以鞏固學(xué)生對理論知識的認(rèn)識。 運(yùn)用理論知識指導(dǎo)元素化合物知識的學(xué)習(xí)，是高中化學(xué)中常見的方法之一。 第三部分是合金的知識。在介紹這一部分內(nèi)容時(shí)，運(yùn)用前一章所學(xué)電離平衡的知識。 第二部分是鋁的重要化合物，分別介紹了鋁的氧化物、氫氧化物和一種重要的鹽。教材采用對比的方法，以列表和討論的方式引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用元素周期律知識，學(xué)習(xí)鎂和鋁的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，其中鎂和鋁的化學(xué)性質(zhì)是本節(jié)的重點(diǎn)。第一節(jié)鎂和鋁從容說課本節(jié)教材可以分為三部分。 第一部分是鎂和鋁的性質(zhì)。教材從原子的最外層電子數(shù)引入，結(jié)合氧化還原反應(yīng)原理，介紹鎂和鋁的還原性。其中氫氧化鋁的兩性是重點(diǎn)。分析、討論氫氧化鉛的兩性以及硫酸鋁鉀的水解。在初中，學(xué)生曾學(xué)過鐵合金，本節(jié)只簡單介紹合金的一些常見的性質(zhì)，并以列表的形式簡介幾種常見的合金。這種方法可以使學(xué)生用較短的時(shí)間。 通過復(fù)習(xí)金屬元素在周期表中的位置和原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)，使學(xué)生回憶在周期表里這些金屬元素主要位于每個(gè)周期的前部和中部。金屬元素的原子結(jié)構(gòu)特征是：最外層的電子數(shù)一般比較少，是1～3個(gè)。 關(guān)于金屬的物理性質(zhì)，通過展示實(shí)物、閱讀教材，師生共同歸納，總結(jié)金屬具有金屬光澤、容易導(dǎo)電、導(dǎo)熱、有延展性等共性，并結(jié)合這些性質(zhì)介紹它們的用途。講氧化鋁和氫氧化鋁的性質(zhì)時(shí)，要突出它們的兩性。讓學(xué)生做制備的Al2O3與酸或堿的反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，探究Al2O3是否有兩性。學(xué)生探究后可以得出以下結(jié)論：制取Al(0H)3。對于Al(0H)3具有兩性的原因,教學(xué)時(shí)可寫出Al(0H)3的兩種電離方式．引導(dǎo)學(xué)生用電離理論和化學(xué)平衡理論進(jìn)行分析討論，使學(xué)生明確由于條件不同,Al(0H)3可以以酸或堿的形式電離。 有關(guān)合金的知識屬于常識性介紹的內(nèi)容。 教學(xué)目標(biāo)。 。教學(xué)難點(diǎn) 氫氧化鋁的兩性。教具準(zhǔn)備 1．鋁箔、氧氣、粗鐵絲、火柴、NaOH溶液、C0鎂帶、KClO氧化鐵、鋁粉、濾紙、蒸發(fā)皿、砂紙、帶鐵圈的鐵架臺、 mol/L A12(S04)3溶液、氨水、2 mol/L鹽酸、氧化鋁、沙子、明礬、石蕊試液。教學(xué)過程第一課時(shí)[引言]打開元素周期表，我們不難知道，在人類已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的一百多種元素中，大約有4／5是金屬元素。在日常生活中我們常常接觸到各種各樣的金屬，因此，我們了解金屬的重要性質(zhì)是很有必要的。 [板書]第四章 幾種重要的金屬 [師]展示幾種金屬的樣品，引導(dǎo)學(xué)生觀察樣品，閱讀教材P79～P80，總結(jié)金屬的物理通性。[學(xué)生回答后，教師小結(jié)]金屬的物理通性： 1．通常情況下，除汞為液體外，其余都是固體； 2．都有金屬光澤(粉末狀時(shí)一般呈暗灰色或黑色)； 3．大多數(shù)有良好的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性(導(dǎo)電性順序：AuAgCuAl)；4．大多數(shù)金屬具有展性和延性(延性最好的是鉑，展性最好的是Au)； 5．硬度、熔點(diǎn)、密度差別較大(ρ g/cm3為重金屬，ρ g/cm3為輕金屬)。 [板書]第一節(jié) 鎂和鋁[展示]用砂紙打磨過的鎂條和鋁片。結(jié)合P78表42歸納總結(jié)鎂、鋁物理性質(zhì)的相似性和差異。 不同點(diǎn)：鋁比鎂硬度大熔、沸點(diǎn)高。而鎂和鋁的更重要的用途是制造合金。[生]可用來做門窗。[師]鎂和鋁都是第三周期中比較活潑的金屬，它們有哪些化學(xué)性質(zhì)呢?下面我們就來學(xué)習(xí)一下兩者的化學(xué)性質(zhì)。 [生]化學(xué)方程式：Mg+2H20ΔMg(0H)2+H2↑ 現(xiàn)象：(事先在水中滴加酚酞)待水沸騰后，鎂帶表面變紅，說明有堿生成，而鋁則不能。但為什么與水反應(yīng)時(shí)有如此大的差別呢?請同學(xué)們試用原子結(jié)構(gòu)的知識來解釋。結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，由于結(jié)構(gòu)不同，所以兩者性質(zhì)有差異。下面我們就采用實(shí)驗(yàn)對比的方法來學(xué)習(xí)兩者的化學(xué)性質(zhì)。[師]回答得很好。[問]鋁能不能燃燒呢?讓我們共同觀察一個(gè)實(shí)驗(yàn)。化學(xué)反應(yīng)方程式為……[學(xué)生答教師板書]4Al+3O2點(diǎn)燃2Al2O3[師]鎂和鋁都能跟氧氣反應(yīng)，但在常溫下，鎂、鋁表面都能形成致密氧化物薄膜而阻止金屬繼續(xù)氧化，所以鎂和鋁都具有抗腐蝕性。[練習(xí)]寫出鎂、鋁分別與ClS反應(yīng)的化學(xué)方程式。[師]請同學(xué)們說出觀察到的現(xiàn)象。[師]請同學(xué)們寫出鎂、鋁分別與稀H2SO4反應(yīng)的離子方程式。如果是氧化性的酸，情況則大不相同，如鎂與濃硫酸和濃硝酸的反應(yīng)分別為：都不會產(chǎn)生H2?？勺柚狗磻?yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，因此可以用鋁制的容器裝運(yùn)濃硫酸或濃硝酸。[演示實(shí)驗(yàn)42由學(xué)生自己演示]現(xiàn)象：鋁開始不反應(yīng)，片刻后，有氣泡產(chǎn)生。[學(xué)生思考后得出結(jié)論]Mg不與堿反應(yīng)，Al和堿反應(yīng)生成H2。因?yàn)樗?、堿、鹽均能腐蝕鋁制品。[師]在這個(gè)反應(yīng)中氧化劑也是H20，所以若要標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目需要在方程式的兩邊各補(bǔ)上1個(gè)H20分子。[演示][實(shí)驗(yàn)43]鎂條在二氧化碳里燃燒[實(shí)驗(yàn)說明]在做鎂條在二氧化