鎂和鋁綜合練習(xí)(參考版)
2025-03-29 05:03本頁面
【正文】 (1)CO2 (2) (3)3CuO + 2Al3Cu + Al2O3 (4)歡迎下載。Cu(OH)2(堿式碳酸銅)受熱易分解。C、A、B三種元素還可以組成離子化合物CAB3, 這種化合物強熱時可分解成AB2和CB。元素C位于A、B所在周期的下一周期, 它可以與B生成離子化合物CB。 A．現(xiàn)象相同, 最終沉淀量相等 B．現(xiàn)象不同, 最終沉淀量不等 C．現(xiàn)象相同, 最終沉淀量不等 D．現(xiàn)象不同, 最終沉淀量相等 有4mol鋁及足量稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液。已知鉈與鋁是同族元素, 關(guān)于鉈的判斷有錯誤的是 A．氫氧化鉈是兩性氫氧化物 B．鉈能置換出鹽酸中的氫 C．鉈是質(zhì)軟的銀白色的金屬 D．鉈能生成+3價的化合物 在強酸性溶液中能大量共存, 并且溶液為無色透明的離子組是 A． B． C． D． 下列離子方程式中不正確的是 A．氨氣通入稀硫酸溶液中 B．二氧化碳通入碳酸鈉溶液中 C．硫酸鋁溶液跟偏鋁酸鈉溶液反應(yīng) D．氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中 下列各組稀溶液, 不用其它試劑或試紙, 僅利用溶液間的相互反應(yīng), 就可以將它們區(qū)分開的是 A．硝酸鉀、硫酸鈉、氯化鈣、氯化鋇 B．硫酸、硫酸鋁、氯化鈉、氫氧化鈉 C．鹽酸、硫酸鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉 D．硫酸氫鈉、硫酸鎂、碳酸鈉、氫氧化鈉 將溶液(或氣體)Y逐滴加入(或通入)一定量的溶液X中(下表), 產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(用縱坐標表示)與加入Y物質(zhì)的量(用橫坐標表示)的關(guān)系如圖所示, 則符合圖中所示關(guān)系的一組物質(zhì)是 ABCDXAl2(SO4)3Ca(OH)2AlCl3NaAlO2YBaCl2CO2NaOHHCl 有100mL 3mol / L氫氧化鈉溶液和100mL 1mol / L氯化鋁溶液。其電離方程式 明礬的用途 。鋁熱反應(yīng)可用于 反應(yīng)中鋁表現(xiàn)出 。在反應(yīng)中鎂為 鋁熱劑是 和 的混合物。 顯而易見, 制取相等量Al(OH)3消耗原料最少為丙, 甲、乙消耗原料并不相等 ∴C選項為正確答案【綜合練習(xí)】一、選擇題(每小題有一個或兩個選項符合題意) 下列物質(zhì)中, 不能與鎂發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是 A．氧氣 B．氯氣 C．二氧化碳 D．燒堿 只用一種試劑就能將NH4Cl、NaCl、AlClMgCl2四種無色透明溶液區(qū)別出來, 這種試劑可以是 A．氨水 B．氯化鈣溶液 C．氫氧化鈉溶液 D．稀硫酸 鎂條在空氣中燃燒后, 其生成物中含有 A．MgCOMgO、Mg3N2 B．Mg(OH)MgO、MgCO3 C．MgO、Mg3NC D．Mg3NC、MgCO3 質(zhì)量相同的下列金屬, 分別跟足量鹽酸完全反應(yīng)產(chǎn)生氫氣體積最多的是 A．鈉 B．鋁 C．鎂 D．鋅 某溶液中有, 若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液微熱并攪拌, 再加過量的鹽酸?！?甲①4 4Al～6H2SO4～12NaOH～4Al(OH)3175。……② 丙: Al～～ Al～NaOH～NaAlO2 根據(jù)基本反應(yīng)可確定 ～3NaAlO2～4Al(OH)3175。 “Na”守恒分析) 根據(jù)基本反應(yīng)可確定 NaAlO2～～Al(OH)3175。(通過“Al”守恒“OH－”守恒分析NaOH系數(shù)Al(OH)3系數(shù)) ∴消耗原料與生成Al(OH)3的關(guān)系式為 Al～～3NaOH～Al(OH)3175。 (2)甲: Al～～(通過“Al”守恒“”守恒分析H2SO4的系數(shù)。 甲: 乙: 丙: 若制取等量的Al(OH)3則 A．甲、乙消耗的原料同樣多 B．乙消耗的原料最少 C．丙消耗的原料最少 D．三者消耗的原料同樣多 答案: C 解析: (1)本題要講究解題技巧, 如書寫全部化學(xué)方程式再來滿足題目要求找答案解題過程太麻煩。Al3+只存在酸性溶液中, 上述八種離子組成強酸只能為Hcl, HNO3, 但Al與HNO3反應(yīng)不出H2, 只能所以原溶液中肯定含有H+, Cl－與H+, Cl－不共存的為。有OH－存在, 這些離子不能存在, 所以還可能存在離子。 答案: (1) (2
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