高二化學(xué)金屬通性和鎂鋁的性質(zhì)(參考版)
2024-08-27 02:38本頁(yè)面
【正文】 2Al+Fe2O3==2Fe+Al2O3 4Al+3MnO2==3Mn+2Al2O3 10Al+3V2O5==6V+5Al2O3 高溫 高溫 高溫 鎂鋁都是活潑金屬，都以化合態(tài)存在于自然界。 ③ 與水的反應(yīng) Mg+Cl2==MgCl2 Mg+S==MgS 2 Al+3Cl2==2AlCl3 2Al+ 3S==2Al2S3 在常溫下，鎂鋁和水的反應(yīng)非常慢，幾乎看不到現(xiàn)象，不過(guò)在加熱時(shí)，可觀察到氣泡。 ①和氧氣反應(yīng)： 在常溫下，鎂鋁可以和氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化膜，阻止反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，所以鎂鋁都有抗腐蝕的性能。 從原子結(jié)構(gòu)分析比較 Mg和 Al應(yīng)該具有什么化學(xué)性質(zhì)？ 鎂鋁都是活潑金屬，易失去電子，體現(xiàn)還原性。 鎂鋁性質(zhì)的比較 ①物理性質(zhì)：都是輕金屬，硬度小，熔點(diǎn)低 討論 ：從原子結(jié)構(gòu)分析， Mg、 Al的熔沸點(diǎn)哪種高？ 鋁原子半徑比鎂小，最外層電子比鎂多，鋁中電子和金屬離子的作用強(qiáng)于鎂。 鎂、鋁在周期表中的位置和原子結(jié)構(gòu)。 討論 ：根據(jù)元素周期表知識(shí)，討論金屬原子易失去電子的原因。 金屬的分類： 按顏色： 黑色金屬： Fe Cr Mn 有色金屬：除以上三種金屬以外 按密度： 輕金屬： ρ重金屬： ρ按含量 常見(jiàn)金屬： Fe Mg Al 稀有金屬： 鋯、釩、鉬 根據(jù)以上分類：金屬鎂、鋁屬于 ————、 ——— 、 —————— 金屬 有色 輕 常見(jiàn) 金屬元素在周期表中的位置 金屬元素分布在周期表中的 —— 、 —— 方和 —— 部，分別分布在除 —— 族、 —— 族以外的各主、副族中。 ⑥良好的延展性。 黃 紅 微紅 藍(lán)白 ③不同金屬熔沸點(diǎn)，硬度差別較大； ④良好的導(dǎo)電性，分析原因： 金屬中存在著大量的可自由移動(dòng)的電子。 第一節(jié) 鎂和鋁 第一課時(shí) 金屬通性和鎂、鋁的性質(zhì) 一、金屬 金屬晶體的特點(diǎn)：金屬晶體是由 金屬陽(yáng)離子 和 自由電子 組成，其中自由電子并不屬于某個(gè)固定的金屬陽(yáng)離子，而可以在整個(gè)金屬中自由移動(dòng)。 金屬的特點(diǎn) ① 常溫下，單質(zhì)都是固體，汞 (Hg)除外； ②大多數(shù)金屬呈銀白色，有金屬光澤，但 金 (Au)—— 色，銅 (Cu)—— 色，鉍 (Bi)—— 色，鉛 (Pb)—— 色。 ⑤良好的導(dǎo)熱性，分析原因： 通過(guò)自由電子和金屬陽(yáng)離子的相互碰撞傳遞熱量。 金 鉑 ⑦金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只作還原劑，在化合物中金屬元素只顯正價(jià)。 金屬原子最外層電子數(shù)大部分小于 —— ，但是等于 4的有 ————— 5的有 ———— ， 6的有 —————— 。 原子半徑大， 2最外層電子少。 Mg 第三周期， Ⅱ A族 Al 第三周期， Ⅲ A族 都易失去電子，成為金屬離子，為活潑金屬。 ②化學(xué)性質(zhì)： 和非金屬的反應(yīng)。 Mg2e Mg2+ Al3e Al3+ 根據(jù)學(xué)過(guò)的知識(shí)，聯(lián)系鎂鋁的還原性性質(zhì)，思考鎂鋁可以和哪些非金屬單質(zhì)和化合物反應(yīng)，說(shuō)明理由并寫出反應(yīng)方程式？ 2Mg+O2===2MgO 4Al+3O2===2Al2O3 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 鎂、鋁都可以在氧氣中燃燒，放出大量的熱量和耀眼的白光，生成氧化物。 問(wèn)：通常見(jiàn)到的金屬鎂鋁都沒(méi)有金屬光澤，其原因是什么？鎂鋁可以用來(lái)做耐火材料嗎，為什么？ ②和 Cl2和 S的反應(yīng)。 ④ CO2中 C是 +4價(jià)的，思考鎂是否可以把 CO2中的 C還原？ 2Mg+CO2==2MgO+C 高溫 問(wèn)：相同質(zhì)量的 Mg分別在空氣中，純氧氣中， CO2中燃燒，質(zhì)量增加最多的是什么？
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