蘇教版化學選修2鎂和鋁的冶煉(參考版)
2024-11-22 09:09本頁面
【正文】 (4)最能體現(xiàn)節(jié)能減排思想的是通過物理變化的方式將廢舊鋁材回收利用 . 【答案】 (1)降低 Al2O3的熔化溫度 (2)下層 (3)碳素 (或石墨 ) 陽極 (4)c 變式訓練 2 鋁和氫氧化鉀都是重要的工業(yè)產品 .請回答 : (1)工業(yè)冶煉鋁的化學方程式是 __________________________________________. (2)鋁與氫氧化鉀溶液反應的離子方程式是 ____________________________________. (3)工業(yè)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸根雜質 ,可用離子交換膜法電解提純 .電解槽內裝有陽離子交換膜 (只允許陽離子通過 ),其工作原理如圖所示 . ① 該電解槽的陽極反應式是 __________________________________________. ② 通電開始后 ,陰極附近溶液 pH會增大 ,請簡述原因 _______________________________________. ③ 除去雜質后的氫氧化鉀溶液從液體出口 ______ (填寫“ A”或“ B”)導出 . 解析 :(1)金屬鋁的冶煉是電解熔融 Al2O3.(2)鋁與強堿反應放出氫氣生成偏鋁酸鹽 .(3)結合題中給出的信息提示進行解題 .① 溶液中存在陰離子為 OH－ 和含氧酸根 ,應是 OH－ 先放電 .② 溶液中存在的陽離子為 K＋ 和 H＋ ,應是 H＋ 先放電 .在陰極由于 H＋ 放電 ,H＋不斷減少 ,水電離平衡向正反應方向移動 ,OH－ 濃度增大 ,pH增大 .③ K＋ 可通過陽離子交換膜流向 B口 ,B口的 OH－ 不斷增多 ,但無法通過陽離子交換膜 ,故氫氧化鉀溶液從 B口導出 . 答案： (1)2Al 2 O 3 ==== =通電冰晶石4Al ＋ 3O 2 ↑ (2)2Al ＋ 2OH－＋ 2H 2 O == =2AlO－2 ＋ 3H 2 ↑ (3) ① 4OH－－ 4e－== =2H 2 O ＋ O 2 ↑ ② H＋放電 , 促進水的電離 , OH－濃度增大 , pH 增大 ③ B 知能優(yōu)化訓練 本部分內容講解結束 點此進入課件目錄 按 ESC鍵退出全屏播放 謝謝使用 。(3)陰、陽極材料只起導電的作用 ,不參與電極反應 ,選用石墨 。電解時不斷消耗的電極是 _______(填 “ 陽極 ” 或 “ 陰極 ” ). (4)鋁是高耗能產品 ,廢舊鋁材的回收利用十分重要 .在工業(yè)上 ,最能體現(xiàn)節(jié)能減排思想的是將回收鋁做成 _______________(填代號 ). a．冰晶石 b．氧化鋁 c．鋁錠 d．硫酸鋁 【 解析 】 (1)Al2O3的熔、沸點很高 ,但電解必須在熔融狀態(tài)下進行 ,故用冰晶
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