鎂和鋁綜合練習(xí)-在線瀏覽
2025-05-13 05:03本頁(yè)面
【正文】 液中一定含有大量。 (3)若溶液跟Al反應(yīng)有Al3+生成。 例用稀H2SONaOH和Al為原料制取Al(OH)3, 有下列三種不同的途徑。應(yīng)通過(guò)微粒守恒法直接找出關(guān)系式, 再確定原料的消耗量而得答案。 Al2(SO4)3系數(shù)) ～3NaOH～Al(OH)3175?！?乙: Al～NaOH～NaAlO2(“Al”守恒。 (～H+) ∴消耗原料與生成Al(OH)3的關(guān)系式為 Al～NaOH～～Al(OH)3175。 3Al～3NaOH～3NaAlO2 ∴消耗原料與生成Al(OH)3的關(guān)系式為 丙: 4Al～～3NaOH～4Al(OH)3175。 乙②4 4Al～2H2SO4～4NaOH～4Al(OH)3175。 溶液中大量減少的陽(yáng)離子是 A． B．Mg2+ C．Cu2+ D．Al3+ 關(guān)于晶體的下列說(shuō)法正確的是 A．在晶體中只要有陰離子就一定有陽(yáng)離子 B．在晶體中只要有陽(yáng)離子就一定有陰離子 C．原子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的高 D．分子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的低 鎂、鋁、銅三種金屬混合物加入鹽酸反應(yīng)后, 過(guò)濾, 濾液再加入過(guò)量的燒堿溶液, 過(guò)濾后溶液中存在的離子有 A．Na+ B．Al3+ C．Cu2+ D． 下列說(shuō)法正確的是 A．金屬在常溫下都是晶體 B．黑色金屬是黑色的 C．鈉不能從硫酸銅溶液中置換出銅 D．在化學(xué)反應(yīng)中金屬失去的電子越多, 其還原性越強(qiáng) 下列各組物質(zhì)按堿性依次減弱排列的是 A．LiOH NaOH CsOH B．Ba(OH)2 Ca(OH)2 Mg(OH)2 C．Al(OH)3 Mg(OH)2 KOH D．Ca(OH)2 NaOH KOH 下面關(guān)于合金的說(shuō)法正確的是 A．合金是兩種金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì) B．合金是兩種或兩種以上的金屬(或金屬跟非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì) C．一般地說(shuō)合金的熔點(diǎn)比它的各成分金屬的熔點(diǎn)都高 D．合金的化學(xué)性能一般優(yōu)于它的各成分金屬的化學(xué)性能 1把X溶液逐滴滴入Y溶液中, 與把Y溶液逐滴滴入X溶液中, 所產(chǎn)生的現(xiàn)象不同, 則X、Y是下表中的 ABCDXBaCl2HClNaOHNaClYH2SO4NaAlO2AlCl3AgNO3 1下列物質(zhì)中, 只能由單質(zhì)直接化合而制得的是 A．FeCl3 B．CuS C．Al2S3 D．MgSO4 1下列金屬晶體熔點(diǎn)高低的順序中, 正確的是 A．K Al Mg Na B．Al Mg Na K C．Na K Al Mg D．K Al Na Mg 1能用鋁為原料來(lái)冶煉難熔的金屬是因?yàn)?A．鋁的密度小, 熔點(diǎn)較低 B．鋁在空氣中燃燒, 放出大量的熱 C．鋁在金屬活動(dòng)性順序表排在較前面 D．鋁具有還原性、發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)放出大量的熱 1下列物質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng), 又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是 ①Ca(OH)2 ②Al2O3 ③Ca(HCO3)2 ④Al(OH)3 ⑤NaHSO4 ⑥Al ⑦(NH4)2S A．②④⑥ B．②③⑤⑥ C．①③④⑥ D．②③④⑥⑦ 1a、b、c、d、e分別是Cu、Ag、Fe、Mg、Al五種金屬的一種, 已知 (1)a、c均能與稀H2SO4反應(yīng)放出氣體 (2)b與d的硝酸鹽反應(yīng)置換出單質(zhì)d (3)c與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氣體 (4)c、e在冷濃H 2SO4發(fā)生鈍化, 由此可判斷a、b、c、d、e依次為 A．Fe、Cu、Al、Ag、Mg B．Al、Cu、Mg、Ag、Fe C．Mg、Cu、Al、Ag、Fe D．Mg、Ag、Al、Cu、Fe二、填空題 含有下列離子的溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn), 請(qǐng)寫出①—⑦步有關(guān)的離子方程式 有關(guān)離子方程式: ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ 點(diǎn)燃的金屬鎂放入盛有CO2的集氣瓶中現(xiàn)象 化學(xué)方程式 。寫出鋁粉和氧化鐵的混合物在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目 。 明礬是一種 鹽。 已知A為金屬單
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