鎂和鋁綜合練習二-資料下載頁
2025-03-26 05:03本頁面
【正文】 各組金屬混合物質量相同，它們分別跟足量鹽酸反應，在相同狀況下，產(chǎn)生氫氣的體積也相同，則其中鋅的質量分數(shù)最高的是 A．Zn和Al B．Zn和Fe C．Zn和Mg D．Zn和Na2．將100毫升2摩/升的AlCl3溶液跟4摩/升氫氧化鉀溶液混合，則用去4摩/升的氫氧化鈉溶液體積最接近的是 A． B． C． D．3．將鎂、鋁分別完全溶于稀硝酸中，均放出N2，且在相同狀況下，體積相等，則鎂和鋁的質量比是 A．3∶4 B．4∶3 C．3∶2 D．2∶3 4．%的鹽酸恰好完全反應，其中所得溶液溶質質量數(shù)最小的是 A．Mg B．MgO C．MgCO3 D．Mg(OH)25．在m毫升硫酸鋁溶液中含有Al3+ W克，取毫升該溶液用水稀釋至4m毫升，則SO的物質的量濃度為 A． B． C． D． 6．在調整好的天平左右兩盤中各放一只大小和質量均相同的燒杯，兩只燒杯中都盛有1摩/升的稀硫酸100毫升，然后分別向燒杯中加入一定量的鎂和鋁，充分反應后天平仍然保持平衡，則鎂和鋁的量分別為 A．， B．5克鎂，5克鋁 C．， D．1克鎂，1克鋁 7．下列反應的離子方程式正確的是 A．稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應 B．硫酸鋁溶液中滴入氨水 C．碳酸氫鎂溶液滴加氫氧化鈉溶液 D．硝酸鋁溶液滴加少量氫氧化鈉溶液 8．向100毫升2摩/升的氯化鋁溶液中逐滴加入燒堿溶液，當燒堿加入量到100毫升時，則所加燒堿的溶液的物質的量濃度是 A．3mol/L B．7mol/L C．1mol/L D． 9．兩種元素組成的合金50克，與Cl2反應完全，消耗Cl2 71克，則合金的可能組成是 A．Cu, Zn B．Na Al C．Fe, Al D．Ca, Cu10．。然后在此溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液，把生成的NH3全部用足量的鹽酸吸收，則燃燒掉鎂的質量為：（提示：Mg3N2與鹽酸反應生成MgCl2和NH4Cl） A． B． C． D．11．把含有某種氯化物雜質的氯化鎂粉末95毫克溶于水后，與足量的硝酸銀溶液反應，生成氯化銀沉淀300毫克，則該氯化鎂中的雜質可能是 A．NaCl B．AlCl3 C．KCl D．CaCl2 12．兩種固體物質混合后加熱分解，殘余固體的質量是原混合物質量的一半，這組混合物可能是：（提示：2Cu(NO3)2 2CuO + 4NO2173。 + O2173。 ） A．Na2CO3和NaHCO3 B．Mg(OH)2和MgCO3 C．Fe(OH)3和Cu(OH)2 D．Cu(NO3)2和CaCO3 二、計算題：1．水的硬度表示方法是：將水中的Ca2+、Mg2+折算成CaO質量，1L水含10mg CaO為1度。測知某凈化后的天然水5000kg煮沸后冷卻得沉淀237g，冷卻水中含硫酸鎂為840g、CaCl2為777g，將沉淀溶于鹽酸得二氧化碳（標準狀況），問此天然水的硬度大約是多少度？2．，在該混合液中逐滴加入鹽酸，反應可分為三個階段。若加入的HCl為n摩，摩計算在n值增大的過程中不同反應階段的n值范圍，將計算結果及所觀察到的現(xiàn)象填入下表，并寫出計算過程。 觀察到現(xiàn)象第一階段第二階段第三階段加入HCl n值范圍（mol）計算過程： 【答案一】一、選擇題：123456789101112131415ADDABDCBBBCACCADB二、計算題：1．Cu% ：% Mg：% Al：50%2．3．的取值范圍生成沉淀的質量(g)26Va78V(4b－a)無沉淀【答案二】 一、選擇題：123456789101112AACBDCBCDABDABBD二、計算題：1．2．觀察到的現(xiàn)象第一階段第二階段第三階段無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀逐漸增多沉淀逐漸溶解直至消失加入HCl n值范圍（mol）0 n n 11 n 計算過程： ∴ 此時溶液中第一階段： 無明顯現(xiàn)象第二階段： 產(chǎn)生白色沉淀逐漸增多第三階段： 沉淀逐漸溶解直至消失歡迎下載
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