【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 (+) ,因此,不可用強(qiáng)堿處理(+) 207.重量分析中使用的坩堝灼燒時(shí),即可認(rèn)為坩堝已達(dá)恒重.() ,有時(shí)稱為半微量滴定管(+) ,應(yīng)使滴定管尖嘴部分插入錐形瓶口下12cm處,滴定速度不能太快,以每秒34滴為宜.(+) 210.移液管頸上部刻有一環(huán)形標(biāo)線,表示在一定溫度下,(一般為25℃)下移出的體積() ,待沉淀下降后,先將上層清液傾入漏斗中,而不是開(kāi)始過(guò)濾就將沉淀和溶液攪混后過(guò)濾(+) ,由于移液管尖端口小試液放出較慢,現(xiàn)用一吸耳球從移液管上部加壓,這樣可使試液放出的快一些() 213.現(xiàn)測(cè)某一物質(zhì)中水份含量,化驗(yàn)員稱完樣品后將稱量瓶蓋緊磨口塞后放入一定溫度的烘箱內(nèi)烘烤() ,說(shuō)明它已再不能使用了,必須更換新的() ,過(guò)濾的第一階段應(yīng)采用傾瀉法,把盡可能多的清液先過(guò)濾過(guò)去,并將燒杯中的沉淀作初步沉淀(+) ,都應(yīng)將酸注入水中() 217.為了減少測(cè)量誤差,吸量管每次都應(yīng)該放出多少體積吸取多少體積() .() 219.如果重金屬在現(xiàn)場(chǎng)無(wú)條件測(cè)定,在分析前用NaOH溶液中和() 220.如果酚類在現(xiàn)場(chǎng)無(wú)條件測(cè)定,.(+) ,不能用Na 2 CO 3攭熔融來(lái)分解試樣(+) ,允許將粗粒棄去() ,其重量可忽略不計(jì)(+) ,均可用鉻酸洗液洗滌() (+) ,內(nèi)壁必須干燥.() ,將待校正的滴定管充分洗凈,加入水調(diào)至滴定管零處,加入水的溫度應(yīng)該與室溫相同(+) ,硝酸,高氯酸以及它們的混合酸等.(+) ,器皿容量的改變是由于玻璃的脹縮而引起的() 230.在溶解過(guò)程中,溶質(zhì)和溶劑的體積之和并不一定就是溶液的體積.(+) 231.溶液中溶質(zhì)和溶劑的規(guī)定沒(méi)有絕對(duì)的界限,只有相對(duì)的崐意義.(+) ,是指物質(zhì)的分子平均質(zhì)量與C12原子質(zhì)量的1/12之比() 233.高錳酸鉀的組成和化學(xué)式相符且穩(wěn)定,因此可作為基準(zhǔn)物.() ,已知準(zhǔn)確濃度的溶液稱為標(biāo)準(zhǔn)溶液,也叫滴定劑.() 235.按國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)檢驗(yàn)的化學(xué)試劑,不同廠家或不同批號(hào)的同崐一種試劑性能應(yīng)是相同的() 236.配制碘溶液時(shí)要將碘溶于羅濃的碘化鉀中,是因?yàn)榈饣洷鹊夥€(wěn)定() ,放置時(shí)間長(zhǎng)短對(duì)終點(diǎn)指示有影響(+) ,可使用熱水浴加速溶解(+) () ,化學(xué)計(jì)量點(diǎn)就等于指示劑指示的終點(diǎn)() (+) 242.在定量完成的滴定反應(yīng)中,若以反應(yīng)式中的化學(xué)式為物質(zhì)的基本單元,則各反應(yīng)物的物質(zhì)的量相等.() ,不能用手摸和舌頭品嘗,但可用鼻子對(duì)準(zhǔn)試劑瓶中嗅味.() 244.用基準(zhǔn)物直接配制標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),基準(zhǔn)物可不用再處理直接稱取() ()a. a. HCl, 2 SO 4 +HNO 3 +H 2 SO 4 ,由于移液管尖端口小試液放出較慢,現(xiàn)用一吸耳球從移液管上部加壓,這樣可使崐試液放出的快一些() 247.現(xiàn)測(cè)某一物質(zhì)中水份含量,化驗(yàn)員稱完樣品后將稱量瓶蓋緊磨口塞后放入一定溫度的烘箱內(nèi)烘烤() ,說(shuō)明它已再不能使用了,必須更換新的(). ,過(guò)濾的第一階段應(yīng)采用傾瀉法,把盡可能多的清液過(guò)濾過(guò)去,并將燒杯中的沉淀作初步沉淀(+) ,都應(yīng)將酸注入水中 ()化驗(yàn)員培訓(xùn)5 251.為了減少測(cè)量誤差,吸量管每次都應(yīng)該放出多少體積吸取多少體積() .() (+) (+) %() () ≥10 8時(shí),這一級(jí)離解H +可被滴定. 2 CO 3含量滴定是應(yīng)用酚酞為指示劑() 2 CO 3在270300℃下烘至恒重. (+) () (+) . MY39。隨酸度的增大而增大() (+) 4的酸性及堿性溶液均具有較強(qiáng)的氧化性,所以二者崐均可用來(lái)做滴定分析.() 2S 2 O 3溶液出現(xiàn)渾濁,不會(huì)影響其濃度(+) 2 S 2 O 3與I 2反應(yīng)在弱堿性溶液中進(jìn)行() ,必須控制其酸度(+) .() () (+).(+)(+) ()276.溴酸鉀不易在水中提純() ,絡(luò)合物的離解度愈大() 278.采集水樣時(shí),當(dāng)水樣中含有大量油類或其它有機(jī)物時(shí)以崐(A)為宜,當(dāng)測(cè)定微量金屬離子時(shí),采用(B)較好,測(cè)定二氧化硅時(shí)必須用(B)取樣有效 A.玻璃瓶,. (C) ,. %,一般是以(C)表示的 ,. (C) , ,其雜質(zhì)含量應(yīng)略低于(B) ,. 283.單獨(dú)采樣時(shí),如現(xiàn)場(chǎng)無(wú)條件測(cè)定,可采用固定的方法,在進(jìn)行(b)分析時(shí),可加HCl或HNO 3酸化,以減少沉淀或吸附. , ,可以用(c)來(lái)分解試樣 , 2 SO 4 +HNO 3 +H 2 SO 4 amp。nbs。 285.(C)斬溶解主要采用堿溶法 , . (b) 2 3 , 4 NO 3 (a)%NaOH溶液作溶劑 , , , ,常用的酸性熔劑有(b) 2 CO 3, , 2 O 2, 2 CO 3 (a) +1份HNO 3, 2 SO 4 +1份HNO 3. (A) ,. :基準(zhǔn)試劑顏色標(biāo)記為(D) ,B藍(lán)色,. 292.分析化學(xué)中常用的法定計(jì)量單位符號(hào)Mr,其代表意義為 (C) A質(zhì)量,C相對(duì)分子質(zhì)量,. 爾H和1摩爾H 2其(A) ,. 294.,如以(1/2H 2 C 2 O 2 O)為基本單元,則其摩爾質(zhì)量為(C)g/mol. , , ,最好選用純度為(B)或以上的試劑. ,. (B)的簡(jiǎn)稱 ,. ,必須使用(C) ,. (A)相等. 12 C原子數(shù), 12 C, 12 C 2 S 2 O 3放置較長(zhǎng)時(shí)濃度將變低的原因?yàn)?C) , . 300.微量分析用的離子標(biāo)準(zhǔn)溶液當(dāng)濃度低于(A)時(shí)應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配.化驗(yàn)員培訓(xùn)6 (A) ,. (C) ,D,摩爾. :基準(zhǔn)試劑顏色標(biāo)記為(D) ,B藍(lán)色,. 304.分析化學(xué)中常用的法定計(jì)量單位符號(hào)Mr,其代表意義為 (C) A質(zhì)量,C相對(duì)分子質(zhì)量,. ,其雜質(zhì)含量應(yīng)略低于(B) ,. 爾H和1摩爾H 2其(A) ,. (并注明基本單元)(B)是正確的 1 1 (─H 2 SO 4)=C(H 2 SO 4). ( ─KMnO 4)=5C(KMnO 4) 2 5 1 1 (─K 2 CrO 7)=─C(K 2 CrO 7) 6 6 2 SO 4 ,則此溶液的物質(zhì)的量濃度C(1/2H 2 SO 4)0(A) , 309. 2 CO 3用滴定度表示為(B) HCl =,T HCl/Na 2 CO 3 = C. Na 2 CO 3 /HCl = 310.用市售濃鹽酸配制的1+5HCl溶液,相當(dāng)于物質(zhì)的量濃度為(A) ,下述(C)是錯(cuò)誤的. . . . . 312.對(duì)于一種酸堿指示劑HI n,它的顏色變化是由(C)比值決定的. A.[HI n]/[H +],B.[HI n]/[OH].C.[HI n]/[In ].C.[HI n [/[H 2 O] (B) ,的濃度,. ,選取合適的指示劑是(A) ,C.減少操作誤差的有效方法,. (B) ,中酸堿濃度變化規(guī)律,. (C) 的一元酸的混合物滴定.一元酸的混合物滴定. (D) ,程中電離出H攩+攪或OH 水中發(fā)生水解而有H攩+攪或OH攩攪產(chǎn)生. 318.H 3 PO 4被滴定的化學(xué)反應(yīng)為H 3 PO 4 +2NaOH=Na 2 HPO 4 +2H 2 O則H 3 PO 4的基本單元是(B) 3 PO 4 , , (D) ,金屬絡(luò)合1:. 320.絡(luò)合滴定中,金屬離子與指示劑所形成絡(luò)合物的穩(wěn)定性崐要符合(B) 6 同時(shí)lgKMy39。lgKMIn39?！?. 4 同時(shí)lgKMy39。lgKMIn39?！? 4 同時(shí)lgKMy39。lgKMIn39。≥1. 2 同時(shí)lgKMy39。lgKMIn39?！? ,應(yīng)該選擇(A) 標(biāo)準(zhǔn)電位愈接近滴定終點(diǎn)電位的差越大越好.. 322.標(biāo)定KMn 4時(shí),第1滴加入沒(méi)有褪色以前,不能加入第2滴,崐如此加入幾滴后,方可加快一點(diǎn),滴定速度其主要原因是(C) 2為該反應(yīng)催化劑,待有足夠氧時(shí),才能加快滴定速度, 2+為該反應(yīng)催化劑,待有足夠Mn 2+才能加快滴定速度, 2攪為該反應(yīng)催化劑,待有足夠MnO 2才能加快滴定速度. 2 Cr 2 O 7標(biāo)準(zhǔn)溶液敘述錯(cuò)誤的是(D) 2 Cr 2 O 7比較穩(wěn)定,品,D,不需要氧化還原指示劑. ,錯(cuò)誤的操作是(D) ,行,. 2 S 2 O 3溶液時(shí),第一步反應(yīng)為 Cr 2 O 7 2 +6I +14H + =2Cr 3+ +3I 2 +7H 2 O在反應(yīng)進(jìn)行前加過(guò)量的KI和HCl,加過(guò)量KI主要作用是(B) , ,D.防止I 被氧化而不足. ,生成三溴苯酚沉淀,所以此反應(yīng)是(B) ,D.酸堿滴定法. 的最適宜酸度是(C) =,=,=,NH 4 +存在時(shí),PH=, 時(shí),加入硫氰酸銨之前,加入12mL1, 2二氯乙烷是因?yàn)?C) ,. ,對(duì)二元離型的電介質(zhì),當(dāng)Ksp(A)時(shí)可以認(rèn)崐為沉淀完全. 8, 6, 6 (B) →Fe 2 O 2 O→2Fe/Fe 3 O 4. →MgNH 4 PO 2 O→2MgO/Mg 2 P 2 O 7 3 O 4→Fe 2 O 2 O→3Fe 2 O 3 /2Fe 3 O 4. D. S→BaSO 4→SO 4 2 /BaSO 4. ,硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定碘時(shí),應(yīng)在哪種介質(zhì)中進(jìn)行(C) , ,. 332.予測(cè)定Na 2 CO 3和NaHCO 3混合物中兩組分含量時(shí),應(yīng)選用哪種指示劑(C) ,. 2 O時(shí),反應(yīng)終點(diǎn)時(shí),溶液中[H +]的計(jì)算公式為(A) ───── ─── A.[H +]= √K [H +]= K H2O√.Kb/c ,最合適的指示劑是(C) (PH=).(PH=) (PH=),(PH=) 335.溶液中HA和HB兩種弱酸的濃度分別為C HA,C HB其電離常數(shù)分別為K HA和K HB,可以準(zhǔn)確滴定HA而HB不干擾的條件是(B) HA 108且K HA /K HA 10 5 HA 10 8且C HA /C HB 10 5 HA 10 8且C HB 10 8 HA 10 8且C HB 10 8 ? 答:是根據(jù)反應(yīng)生成物的重量來(lái)確定欲測(cè)定組分含量的定量分析方法. ? 答:是由弱酸及其鹽或弱堿及其鹽組成的具有一定PH值的溶崐液,當(dāng)加入量的酸或堿時(shí)溶液的PH值不發(fā)生顯著的改變. ? 答:客觀存在的實(shí)際數(shù)值. ? 答:是利用酸堿間的反應(yīng)來(lái)測(cè)定物質(zhì)含量的方法,也稱中和法. ? 答:指容量分析中指示滴定終點(diǎn)的試劑. ? 答:是質(zhì)量單位的體現(xiàn),它有確定的質(zhì)量,具有一定的形狀,用業(yè)測(cè)定其它物體的質(zhì)量和檢定天平. ? 答:在滴定過(guò)程中,當(dāng)?shù)渭拥臉?biāo)準(zhǔn)溶液與待測(cè)物質(zhì)按照化學(xué)反應(yīng)式所示的講師關(guān)系定量地反應(yīng),反應(yīng)完全時(shí)的這一點(diǎn),稱理論終點(diǎn). ? 答:在滴定過(guò)程中,加入指示劑后,所觀察到反應(yīng)完全時(shí)產(chǎn)生外部效果的轉(zhuǎn)變點(diǎn). ? 答:一種以分子,原子或離子狀態(tài)分散于另