[中學教育]2009年電化學知識規(guī)律總結(jié)(編輯修改稿)
2025-04-19 00:41 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 Fe（OH）3失水而成鐵銹Fe2O3xH2O②析氫腐蝕：負極：Fe－2e－＝ Fe2＋ 正極：2H+＋2e－＝H2↑ （此時電解質(zhì)溶液酸性較強） 總反應：2H＋＋Fe＝Fe2＋ H2↑注意：①一般情況下，以吸氧腐蝕為主。②吸氧腐蝕和析氫腐蝕的主要區(qū)別在于正極反應。（3）金屬的防護：金屬的腐蝕主要是電化學腐蝕中的吸氧腐蝕，只要減少形成原電池3條件中的一個，就可防止原電池反應的發(fā)生。①內(nèi)因——改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)。②外因——采用適當方法將金屬與介質(zhì)（主要指電解質(zhì)溶液）隔離，如噴漆、涂油、電鍍、表面鈍化等。③電化學保護法：如船體外殼嵌鋅，將鋼鐵外殼與鋅人為的構(gòu)成原電池，腐蝕鋅，保護船體?；蛲饧与娫矗贡槐Ｗo的金屬與電源的負極相連，成為陰極而被保護。 電極產(chǎn)物的判斷規(guī)律總結(jié) 離子的放電順序與金屬或非金屬的活潑性有關，金屬越活潑，其陽離子在電極上得電子被還原就越困難；非金屬越活潑，其陰離子在電極上失電子被氧化也越困難（符合正易逆難規(guī)律）。陰極：(陰極電極材料的本身受到保護，不參與反應)應是溶液中較易得電子的陽離子在陰極上得電子而被還原，陽離子在陰極的放電（即離子的氧化性）順序： 。當此放電順序適用于陽離子濃度相差不大時，順序要有相應的變動(當溶液中H+只來自于水電離時，H+的放電順序介于A13+和Zn2+之間)?！? 陽極：①如果用惰性電極(如Pt、Au、石墨等)做陽極，則溶液中較易失電子的陰離子在陽極上失電子而被氧化。②如果用活潑金屬做陽極，則陽極依金屬活潑性強弱的順序本身失電子被氧化成為陽離子進入溶液，陰離子在陽極的放電（即離子的還原性）順序： 含氧酸根離子用惰性電極電解電解質(zhì)溶液的反應規(guī)律及溶液的變化 惰性電極的材料通常是石墨（C）或鉑（Pt），因其性質(zhì)非常穩(wěn)定，很難失去電子，因此本身不參與電極反應。如何準確地寫出用惰性電極電解電解質(zhì)溶液時的反應方程式并判斷溶液的變化呢？可以按離子的放電順序?qū)⑺械年?、陽離子分為四個部分： 這樣很容易得出以下規(guī)律：電解質(zhì)電解類型電極反應特點實例電解物質(zhì)電解質(zhì)溶液濃度pH變化電解質(zhì)溶液復原I、IV離子組成電解水型陰極：陽極：NaOH水增大增大水H2SO4水增大減小水Na2SO4水增大不變水II、III離子組成電解電解質(zhì)型電解質(zhì)電離出的陰、陽離子分別在兩極放電HCl電解質(zhì)減小增大HCl
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