探索物質的變化ppt課件(編輯修改稿)
2025-02-17 21:37 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 性質 (鹽酸 、 稀硫酸 ） 化學性質 舉例 注意事項 鹽酸、稀 H2SO4都使紫色石蕊試液變紅，不能使無色酚酞變色 是指示劑變色，而不是酸溶液變色 Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 在金屬活動順序中排在氫前面的金屬才能參加置換；濃H2SO HNO3不能用于制取H2 酸 +金屬氧化物 →鹽 +水 H2SO4+CuO= CuSO4+H2O 6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O 含 Fe3+離子的溶液是 黃色 ， Fe2+離子的溶液離子是 淺綠色 , Cu2+離子的溶液是 藍色 . 酸 +堿 → 鹽 +水 H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O HCl+NaOH=NaCl+H2O H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO 3 要符合復分解反應的條件 酸與指示劑反應 酸 +金屬 →鹽 +氫氣 酸 +鹽 →新酸 +新鹽 酸的個性 注重對學生進行識標簽、聞氣味、稀釋濃硫酸等技能的訓練； 注意實驗安全教育； 可組織學生在課外收集“三強酸”的有關資料； 及時介紹物鑒別的方法。 HCl： 演示：打開濃鹽酸的瓶蓋，觀察瓶口發(fā)生的現(xiàn)象，并用手扇動，聞一下氣味 ―― 瓶口出現(xiàn)白霧，為鹽酸小液滴；并有刺激性氣味 結論：濃鹽酸具有揮發(fā)性 演示：往稀鹽酸中滴加硝酸銀溶液，并滴加稀硝酸，觀察 結論：產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀 HCl＋ AgNO3＝ AgCl↓＋ HNO3 ＊ Cl－ 的檢驗：用硝酸銀和稀硝酸進行檢驗，能產(chǎn)生白色沉淀 教學片段： H2SO4： 演示： 稀釋濃硫酸的實驗 ，感受燒杯的外壁，并注意觀察實驗操作細節(jié) 結論：稀釋濃硫酸時，應把濃硫酸慢慢注入水中，溶解過程中會放出大量熱 演示：用玻璃棒蘸取濃硫酸涂在火柴桿和濾紙上，過會兒觀察變化 ―― 火柴桿和濾紙上涂有硫酸部分都變成了黑色 結論：濃硫酸具有強烈的脫水性，能使木村、紙張脫水碳化 介紹：濃硫酸還具有強烈的吸水性，可以用來作某些氣體的干燥劑 HNO3 第 3節(jié) 探索堿的性質 一、教學目標 了解堿的主要性質，舉例說明堿在日常生活中 的用途和對人類的影響 繼續(xù)練習試管和滴管進行物質（溶液）性質試 驗的操作。 了解強堿使用的注意事項 理解中和反應的實質 二、教學建議 堿的涵義 堿的涵義：電離出的陰離子 全部是 OH－ 的化合物 化學性質 舉例 注意事項 堿與指示劑反應 NaOH溶液、石灰水都可以使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞變紅 必須是可溶性堿的溶液才與指示劑反應 堿 +酸性氧化物 →鹽 +水 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H 2O 必須是可溶性堿才能與之反應 堿 +酸 → 鹽 +水 H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H 2O 2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O 堿 +鹽 → 新鹽 +新堿 3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 二者都必須是可溶的且有復分解反應的條件 堿的化學性質及注意事項 中和反應 中和反應：堿＋酸 → 鹽＋水 實質： H＋ ＋ OH－ ＝ H2O H2SO4 HNO3 H3PO4 HCl NaOH Ca(O
教學課件相關推薦
鄂ICP備17016276號-1