探索物質(zhì)的變化ppt課件(編輯修改稿)
2025-02-17 21:37 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 性質(zhì) (鹽酸 、 稀硫酸 ） 化學(xué)性質(zhì) 舉例 注意事項(xiàng) 鹽酸、稀 H2SO4都使紫色石蕊試液變紅，不能使無色酚酞變色 是指示劑變色，而不是酸溶液變色 Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 在金屬活動順序中排在氫前面的金屬才能參加置換；濃H2SO HNO3不能用于制取H2 酸 +金屬氧化物 →鹽 +水 H2SO4+CuO= CuSO4+H2O 6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O 含 Fe3+離子的溶液是 黃色 ， Fe2+離子的溶液離子是 淺綠色 , Cu2+離子的溶液是 藍(lán)色 . 酸 +堿 → 鹽 +水 H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O HCl+NaOH=NaCl+H2O H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO 3 要符合復(fù)分解反應(yīng)的條件 酸與指示劑反應(yīng) 酸 +金屬 →鹽 +氫氣 酸 +鹽 →新酸 +新鹽 酸的個性 注重對學(xué)生進(jìn)行識標(biāo)簽、聞氣味、稀釋濃硫酸等技能的訓(xùn)練； 注意實(shí)驗(yàn)安全教育； 可組織學(xué)生在課外收集“三強(qiáng)酸”的有關(guān)資料； 及時介紹物鑒別的方法。 HCl： 演示：打開濃鹽酸的瓶蓋，觀察瓶口發(fā)生的現(xiàn)象，并用手扇動，聞一下氣味 ―― 瓶口出現(xiàn)白霧，為鹽酸小液滴；并有刺激性氣味 結(jié)論：濃鹽酸具有揮發(fā)性 演示：往稀鹽酸中滴加硝酸銀溶液，并滴加稀硝酸，觀察 結(jié)論：產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀 HCl＋ AgNO3＝ AgCl↓＋ HNO3 ＊ Cl－ 的檢驗(yàn)：用硝酸銀和稀硝酸進(jìn)行檢驗(yàn)，能產(chǎn)生白色沉淀 教學(xué)片段： H2SO4： 演示： 稀釋濃硫酸的實(shí)驗(yàn) ，感受燒杯的外壁，并注意觀察實(shí)驗(yàn)操作細(xì)節(jié) 結(jié)論：稀釋濃硫酸時，應(yīng)把濃硫酸慢慢注入水中，溶解過程中會放出大量熱 演示：用玻璃棒蘸取濃硫酸涂在火柴桿和濾紙上，過會兒觀察變化 ―― 火柴桿和濾紙上涂有硫酸部分都變成了黑色 結(jié)論：濃硫酸具有強(qiáng)烈的脫水性，能使木村、紙張脫水碳化 介紹：濃硫酸還具有強(qiáng)烈的吸水性，可以用來作某些氣體的干燥劑 HNO3 第 3節(jié) 探索堿的性質(zhì) 一、教學(xué)目標(biāo) 了解堿的主要性質(zhì)，舉例說明堿在日常生活中 的用途和對人類的影響 繼續(xù)練習(xí)試管和滴管進(jìn)行物質(zhì)（溶液）性質(zhì)試 驗(yàn)的操作。 了解強(qiáng)堿使用的注意事項(xiàng) 理解中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 二、教學(xué)建議 堿的涵義 堿的涵義：電離出的陰離子 全部是 OH－ 的化合物 化學(xué)性質(zhì) 舉例 注意事項(xiàng) 堿與指示劑反應(yīng) NaOH溶液、石灰水都可以使紫色石蕊試液變藍(lán)，使無色酚酞變紅 必須是可溶性堿的溶液才與指示劑反應(yīng) 堿 +酸性氧化物 →鹽 +水 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H 2O 必須是可溶性堿才能與之反應(yīng) 堿 +酸 → 鹽 +水 H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H 2O 2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O 堿 +鹽 → 新鹽 +新堿 3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 二者都必須是可溶的且有復(fù)分解反應(yīng)的條件 堿的化學(xué)性質(zhì)及注意事項(xiàng) 中和反應(yīng) 中和反應(yīng)：堿＋酸 → 鹽＋水 實(shí)質(zhì)： H＋ ＋ OH－ ＝ H2O H2SO4 HNO3 H3PO4 HCl NaOH Ca(O
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