無機(jī)及分析化學(xué)復(fù)習(xí)知識點大一要點(編輯修改稿)
2025-02-11 08:39 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 4d， 6s4f5d，7s5f6d)，可以s軌道未填滿，而讓簡并軌道半滿，全滿，這時能量更低更穩(wěn)定，如24Cr ，29Cu 電子層結(jié)構(gòu)與元素周期律（通過電子排布式能知道元素在周期表中的位置，反之亦然）(行)(1)各周期元素數(shù)目=對應(yīng)能級組中原子軌道的電子最大容量(2)原子的電子層數(shù)=原子所在的周期數(shù)(鈀Pd除外)(列)價電子：原子發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時參與形成化學(xué)鍵的電子價電子構(gòu)型：價電子層的電子排布主族元素(A): 最后一個電子填入ns或np軌道的元素主族元素的價電子：最外層電子 (nsnp) IA~VIIIA(VIIIA也稱零族) 副族元素(B): 最后一個電子填入(n1)d或(n2)f 軌道的元素副族元素的價電子：最外層s電子,及(n1)d電子(甚至(n2)f電子)IIIB~ VIIIB, ⅠB ,IIB ，其中VIIIB元素有3列 族號數(shù)＝價電子總數(shù)(VIIIA為8或2,ⅠB,ⅡB d10不計入,Ⅷ 8～10） 3. 價電子構(gòu)型與元素的分區(qū)s 區(qū) ：最后一個電子填入s軌道的元素p 區(qū)：最后一個電子填入p軌道的元素d 區(qū)：最后一個電子填入d軌道且d軌道未滿的元素ds 區(qū)：最后一個電子填入d軌道且d軌道填滿的元素f 區(qū)：最后一個電子填入f軌道的元素l 元素基本性質(zhì)的周期性 掌握主族元素原子半徑、電離勢、電負(fù)性的遞變規(guī)律l 離子鍵離子鍵——當(dāng)活潑金屬原子和活潑非金屬元素原子互相接近時，前者失去電子形成正離子，后者得到電子形成負(fù)離子。正、負(fù)離子通過靜電相互作用結(jié)合成離子型化合物離子鍵的本質(zhì)是靜電作用力 生成離子鍵的條件: 原子間電負(fù)性相差足夠大，離子鍵的特征：沒有方向性、沒有飽和性離子化合物的熔點和沸點：離子的電荷越高、半徑越小，靜電作用力就越強(qiáng)，熔點和沸點就越高價鍵理論共價鍵的本質(zhì)：原子軌道發(fā)生重疊，兩核間電子出現(xiàn)概率增大，降低了兩核間的正電排斥，又增強(qiáng)了兩核對電子云密度大的區(qū)域的吸引，系統(tǒng)能量降低， 形成穩(wěn)定的共價鍵價鍵理論要點：? 成鍵原子的未成對電子自旋相反； ? 最大重疊原理：成鍵原子的原子軌道重疊程度(面積)越大，鍵越牢。? 對稱性匹配原理：原子軌道的重疊必須發(fā)生在角度分布圖中正負(fù)號相同的軌道之間l 共價鍵的特征飽和性——電子配對后不再與第三個電子成鍵方向性——共價鍵具有方向性的原因是因為原子軌道(p, d, f)有一定的方向性，所以必須沿著特定的方向重疊，它和相鄰原子的軌道重疊才能達(dá)到最大重疊。 l 共價鍵的類型σ鍵:原子軌道沿鍵軸方 向“頭碰頭”式重疊。 π鍵:原子軌道沿鍵軸 方向“肩并肩”式重疊l σ鍵與p鍵的識別 共價單鍵為σ鍵； 共價雙鍵（及三鍵）中：有一個σ鍵，其余為p鍵。σ鍵，重疊程度大，較穩(wěn)定；π鍵，重疊程度小，較活潑。第六章 酸堿平衡與酸堿滴定法酸堿質(zhì)子理論質(zhì)子酸、質(zhì)子堿、兩性物質(zhì)；共軛酸堿對酸堿反應(yīng)的實質(zhì)：兩對共軛酸堿對間的質(zhì)子的傳遞。共軛酸堿對解離平衡常數(shù)的關(guān)系：共軛酸堿對的解離平衡常數(shù)乘積為Kqw l 同離子效應(yīng)、鹽效應(yīng)各種溶液pH值的計算(堿)濃度為ca mol/L 的 HA溶液 一元弱堿完全一樣，只是把H+換成OH, 換成（堿）對于多元弱酸（堿）一般 ，則可忽略第二級及其以后的解離，多元弱酸可近似當(dāng)做一元弱酸處理，多元弱堿也可以同樣處理。NaHCO3溶液；NaH2PO4溶液： Na2HPO4溶液： (多元弱酸失去一個質(zhì)子變成的
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