大一分析化學kppt課件(編輯修改稿)
2025-02-10 13:44 本頁面
【文章內容簡介】 滴定終點誤差： 滴定終點與計量點不一致所產(chǎn)生的誤差。要注意：計量點與滴定終點往往是不一致的。20222022高分子材料應用1. 特點 ： 簡便、快速、準確度高，適于常量分析2. 分類 ：3. 1)酸堿滴定法： 以質子傳遞反應為基礎的一種分析法。H++B=HB1. 2)沉淀滴定法 （又稱容量沉淀法）： 以沉淀反應為基礎的一 種滴定分析法。Ag++Cl=AgCl↓3)配位滴定法： 以配位反應為基礎的一種滴定分析法。M2++Y4=MY24)氧化還原滴定法： 以氧化還原反應為基礎的一種滴定分析法 。M nO4 + 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O32 滴定分析法的分類與滴定反應的條件20222022高分子材料應用置換滴定： 用 K2Cr2O7標定 Na2S2O3(+KI) 直接滴定1).按一定的反應式定量進行 (% 以上)。2).快 (或可加熱、催化劑 )。3).有適當?shù)姆椒ù_定終點 (指示劑 )。Zn2+ NaOHKMnO4返滴定 : Al+EDTA(過量 )、間接滴定： Ca2+CaC2O4(s)H2C2O4CaCO3+HCl(過量 )滴定分析的具體方法 :3.滴定分析的基本條件：20222022高分子材料應用Analytical Chemistry 分析化學分析化學 化學與生命科學學院化工與環(huán)境工程學院分析化學分析化學滴定分析的具體方法? 直接滴定法? 條件：試樣與滴定劑的滴定反應能滿足滴定分析的基本條件。? 方法：將滴定劑直接加入試樣和指示劑的溶液中，當溶液顏色改變時，可指示終點的到達。當反應完成后，可依據(jù)滴定劑消耗的滴定體積和濃度，按化學計量關系計算出度樣的含量。20222022高分子材料應用Analytical Chemistry 分析化學分析化學 化學與生命科學學院化工與環(huán)境工程學院分析化學分析化學滴定分析的具體方法? 返滴定法 條件： 無合適的指示劑指示終點 或 滴定反應速率較慢。 方法： 使用兩種滴定劑。于待測物加入定量且過量的滴定劑，待反應完成后，再用另一種標準溶液滴定剩余的第一種滴定劑。Zn2+ NaOH返滴定 : Al+EDTA(過量 )、CaCO3+HCl(過量 )20222022高分子材料應用Analytical Chemistry 分析化學分析化學 化學與生命科學學院化工與環(huán)境工程學院分析化學分析化學滴定分析的具體方法? 置換滴定法? 條件 : 現(xiàn)有的滴定劑不適合試樣分析的要求，或化學計量關系不確定時。? 方法 : 先用適當?shù)脑噭┡c待測物反應，轉換成一種能定量滴定的物質，再用適當?shù)臉藴嗜芤哼M行滴定。置換滴定： 用 K2Cr2O7標定 Na2S2O3(+KI) 20222022高分子材料應用Analytical Chemistry 分析化學分析化學 化學與生命科學學院化工與環(huán)境工程學院分析化學分析化學滴定分析的具體方法? 間接滴定法? 條件： 現(xiàn)有所有滴定劑不適合試樣分析的要求。? 方法： 在試樣中加入某種試劑，使之與試樣發(fā)生反應，生成新的產(chǎn)物能與現(xiàn)有滴定劑發(fā)生符合滴定條件的滴定反應，通過實驗數(shù)據(jù)，先計算出新產(chǎn)物的物質的量，然后算出試樣的含量。 KMnO4間接滴定： Ca2+CaC2O4(s)H2C2O420222022高分子材料應用1．標準溶液的配制（１）直接配制法：準確 稱取 一定量的基準物質，溶解，移入容量瓶中，稀至刻度，可算出準確濃度。 (適用于基準物質：如 K2Cr2O KBrO3用基
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