學(xué)年高一化學(xué)人教版必修二輔導(dǎo)與檢測課件第3章第3節(jié)第2課時(shí)乙酸(編輯修改稿)
2025-02-09 21:01 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 ___________________________________________________________________________________________， 若用同位素 18O示蹤法確定反應(yīng)產(chǎn)物水分子中氧原子的提供者，寫出能表示 18O位置的化學(xué)方程式：____________________________________________________________________________________________________。 (2)球形干燥管的作用是__________________________________________________，若反應(yīng)前向燒杯中加入幾滴酚酞，溶液呈紅色，反應(yīng)結(jié)束后燒杯中的現(xiàn)象是__________________________________________________。 (3)要分離含乙酸、乙醇和乙酸乙酯的粗產(chǎn)品，下圖是分離操作步驟流程圖。 試劑 a是 ________，試劑 b是 ________；分離方法 ① 是________，分離方法 ② 是 ________，分離方法 ③ 是__________________________________________________。 (4)在得到的 A中加入無水碳酸鈉粉末并振蕩，其目的是__________________________________________________。 解析： (1)濃硫酸可與無水醋酸鈉反應(yīng)生成醋酸，在制備乙酸乙酯的反應(yīng)中，濃硫酸又作為催化劑和吸水劑。 (2)用 Na2CO3溶液吸收產(chǎn)物時(shí)注意防止倒吸。開始反應(yīng)前飽和碳酸鈉溶液顯堿性，所以滴入酚酞溶液呈紅色，而反應(yīng)結(jié)束后產(chǎn)物中除乙酸乙酯外，還伴隨有蒸出的乙醇和乙酸，少量的乙酸將中和掉燒杯中的部分 OH－ ，溶液堿性降低從而使紅色變淺，并且生成的乙酸乙酯不溶于水，所以出現(xiàn)分層現(xiàn) 象。對于第 (3)、 (4)小題，可從分析粗產(chǎn)品的成分入手。粗產(chǎn)品中有乙酸乙酯、乙酸、乙醇三種物質(zhì)，用飽和碳酸鈉溶液進(jìn)行萃取、分液可把混合物分離成兩種半成品，其中一份是乙酸乙酯 (即 A)、另一份是乙酸鈉和乙醇的水溶液 (即 B)。蒸餾 B可得到乙醇 (即 E)，留下的殘液是乙酸鈉溶液 (即 C)。再在C中加稀硫酸，經(jīng)蒸餾可得到乙酸溶液。 答案： (1)與醋酸鈉反應(yīng)生成醋酸，作催化劑和吸水劑 CH3CO18OH＋ CH3CH2OH 高溫濃硫酸 (2)冷凝和防止倒吸 溶液顏色變淺，出現(xiàn)分層現(xiàn)象，上層是透明的有特殊香味的油狀液體 (3)飽和碳酸鈉溶液 稀硫酸 萃取、分液 蒸餾 蒸餾 (4)除去乙酸乙酯中的水分 ―― →濃 H 2SO 41 70℃ 名師點(diǎn)睛： 實(shí)驗(yàn)室制 C2H4(CH3CH2OH CH2===CH2↑ ＋ H2O)、苯的硝化反應(yīng)、乙酸的酯化反應(yīng)中均用到濃 H2SO4，但濃 H2SO4的作用并不相同，判斷時(shí)應(yīng)特別注意區(qū)別。 有機(jī)實(shí)驗(yàn) 濃 H2SO4的作用 實(shí)驗(yàn)室制 C2H4 作催化劑、脫水劑 苯的硝化反應(yīng) 作催化劑、吸水劑 乙酸的酯化反應(yīng) 作催化劑、吸水劑 變式應(yīng)用 2． (2022年福建寧德檢測 )“酒是陳的香 ” 就是因?yàn)榫圃趦?chǔ)存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)上常采用如下反應(yīng)： CH3COOH＋ C2H5OH CH3COOC2H5＋ H2O來制取乙酸乙酯。 (1)實(shí)驗(yàn)時(shí)，試管 B觀察到的現(xiàn)象是界面處產(chǎn)生淺紅色，下層為藍(lán)色，振蕩后產(chǎn)生氣泡，界面處淺紅色消失，原因是________________________________________________________________________(用化學(xué)方程式表示 )。 欲從上述混合物中分離出乙酸乙酯，采用的分離方法是________。 (2)事實(shí)證明，此反應(yīng)以濃 H2SO4為催化劑，也存在缺陷，其原因可能是 ________。 a．濃 H2SO4易揮發(fā)，因此不能重復(fù)使用 b．會(huì)使部分原料炭化 c．濃 H2SO4有吸水性 d．會(huì)造成環(huán)境污染 解析： (1)乙酸乙酯中混有乙酸，振蕩時(shí)乙酸與 Na2CO3反應(yīng)產(chǎn)生 CO2，界面處溶液酸性變?nèi)酰虼巳芤簻\紅色消失；乙酸乙酯不溶于 Na2CO3溶液，液體出現(xiàn)分層，故可用分液法分離出乙酸乙酯。 (2)濃 H2SO4在加熱條件下能使部分有機(jī)物脫水炭化，同時(shí)產(chǎn)生 SO2， H2SO4廢液及 SO2會(huì)造成環(huán)
公司管理相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1